Prvo predstavljamo naše informacije o klasifikaciji supstanci u obliku dijagrama (šema 1).

Šema 1
Klasifikacija neorganskih supstanci

Poznavajući klase jednostavnih supstanci, moguće je stvoriti dvije genetske serije: genetski niz metala i genetski niz nemetala.

Postoje dvije varijante genetske serije metala.

1. Genetski niz metala kojem alkalija odgovara kao hidroksid. Općenito, takav niz se može predstaviti sljedećim lancem transformacija:

Na primjer, genetski niz kalcijuma:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Genetski niz metala koji odgovara nerastvorljivoj bazi. Ova serija je bogatija genetskim vezama, jer potpunije odražava ideju međusobnih transformacija (direktnih i obrnutih). Općenito, takav niz se može predstaviti sljedećim lancem transformacija:

metal → osnovni oksid → sol →
→ baza → osnovni oksid → metal.

Na primjer, genetska serija bakra:

Cu → CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu.

I ovdje se mogu razlikovati dvije varijante.

1. Genetski niz nemetala, kojem rastvorljiva kiselina odgovara kao hidroksid, može se odraziti u obliku sljedećeg lanca transformacija:

nemetal → kiseli oksid → kiselina → sol.

Na primjer, genetski niz fosfora:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Genetski niz nemetala, koji odgovara nerastvornoj kiselini, može se predstaviti pomoću sljedećeg lanca transformacija:

nemetal → kiselinski oksid → sol →
→ kiselina → kiseli oksid → nemetal.

Budući da je od kiselina koje smo proučavali samo silicijumska kiselina nerastvorljiva, kao primjer posljednje genetske serije razmotrite genetski niz silicija:

Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.

Ključne riječi i fraze

1. Genetska veza.
2. Genetski niz metala i njegove varijante.
3. Genetski niz nemetala i njegove varijante.

Rad sa računarom

1. Pogledajte elektronsku aplikaciju. Proučite materijal lekcije i izvršite zadate zadatke.
2. Pronađite adrese e-pošte na internetu koje mogu poslužiti kao dodatni izvori koji otkrivaju sadržaj ključnih riječi i fraza u odlomku. Ponudite svoju pomoć nastavniku u pripremi nove lekcije – napravite izvještaj o ključnim riječima i frazama sljedećeg pasusa.

Pitanja i zadaci

Ova lekcija je posvećena generalizaciji i sistematizaciji znanja na temu „Klase neorganskih supstanci“. Učitelj će vam reći kako možete dobiti supstancu drugog razreda od supstanci jednog razreda. Stečena znanja i vještine će biti od koristi za sastavljanje jednadžbi reakcija duž lanaca transformacija.

Tokom hemijskih reakcija, hemijski element ne nestaje, atomi se prenose iz jedne supstance u drugu. Atomi kemijskog elementa se, takoreći, prenose iz jednostavne tvari u složeniju, i obrnuto. Tako nastaju takozvani genetski nizovi, počevši od jednostavne supstance - metala ili nemetala - i završavajući sa soli.

Da vas podsjetim da soli sadrže metale i kisele ostatke. Dakle, genetska serija metala može izgledati ovako:

Iz metala, kao rezultat reakcije spoja s kisikom, može se dobiti bazični oksid, bazni oksid, u interakciji s vodom, daje bazu (samo ako je ova baza alkalija), a sol se može dobiti dobiveni iz baze kao rezultat reakcije izmjene s kiselinom, soli ili kiselim oksidom.

Imajte na umu da je ova genetska serija pogodna samo za metale čiji su hidroksidi alkalije.

Zapišimo reakcijske jednačine koje odgovaraju transformacijama litijuma u njegovom genetskom nizu:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Kao što znate, metali u interakciji s kisikom obično formiraju okside. Kada se oksidira atmosferskim kisikom, litijum formira litijum oksid:

4Li + O 2 = 2Li 2 O

Litijum oksid, u interakciji sa vodom, formira litijum hidroksid - bazu rastvorljivu u vodi (alkaliju):

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

Litijum sulfat se može dobiti iz litijuma na nekoliko načina, na primjer, kao rezultat reakcije neutralizacije sa sumpornom kiselinom:

2. Kemijska informacijska mreža ().

Zadaća

1. str. 130-131 br. 2.4 iz Radne sveske iz hemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Oržekovski i dr. „Hemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ed. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. str.204 br. 2, 4 iz udžbenika P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova „Hemija: 8. razred“, 2013

9. razred Lekcija br. 47 Tema: “Genetička veza Mene, NeMe i njihovih spojeva.”

Ciljevi i zadaci lekcije:

Upoznajte se sa konceptom “genetske veze”.

Naučite da sastavite genetske serije metala i nemetala.

Na osnovu znanja učenika o glavnim klasama neorganskih supstanci, dovesti ih do pojma „genetske veze“ i genetskog niza metala i nemetala;

Učvrstiti znanje o nomenklaturi i svojstvima supstanci koje pripadaju različitim klasama;

Razviti sposobnost isticanja glavne stvari, poređenja i generalizacije; identifikovati i uspostaviti odnose;

Razviti ideje o uzročno-posledičnim vezama pojava.

Vratiti u pamćenje pojmove jednostavnih i složenih supstanci, metala i nemetala, glavne klase neorganskih spojeva;

Da biste razvili znanje o genetskim vezama i genetskim serijama, naučite da sastavljate genetske serije metala i nemetala.

Razviti sposobnost generalizacije činjenica, izgradnje analogija i izvođenja zaključaka;

Nastavite da razvijate kulturu komunikacije, sposobnost izražavanja svojih stavova i sudova.

Razvijati osjećaj odgovornosti za stečeno znanje.

Planirani rezultati:

Znaj definicije i klasifikacija neorganskih supstanci.

Biti u mogućnosti klasificirati neorganske tvari po sastavu i svojstvima; sastaviti genetske serije metala i nemetala;

koriste jednadžbe hemijskih reakcija da ilustriraju genetski odnos između glavnih klasa neorganskih jedinjenja.

kompetencije:

Kognitivne vještine : sistematizirati i klasificirati informacije iz pisanih i usmenih izvora.

Vještine aktivnosti : razmišljati o svojim aktivnostima, djelovati prema algoritmu, biti u stanju stvoriti algoritam za novu aktivnost koja se može algoritmizirati; razumiju jezik dijagrama.

Komunikacijske vještine : izgraditi komunikaciju sa drugim ljudima - voditi dijalog u parovima, uzeti u obzir sličnosti i razlike u pozicijama, komunicirati sa partnerima kako bi se dobio zajednički proizvod i rezultat.

Vrsta lekcije:

u didaktičke svrhe: čas ažuriranja znanja;

po načinu organizacije: uopštavanje uz sticanje novih znanja (kombinovani čas).

Tokom nastave

I. Organizacioni momenat.

II. Ažuriranje osnovnih znanja učenika i metoda djelovanja.

Moto lekcije:"Jedini način,
koje vodi do znanja je aktivnost” (B. Shaw). slajd 1

U prvoj fazi lekcije ažuriram osnovno znanje koje je neophodno za rješavanje problema. Ovo priprema učenike da prihvate problem. Rad izvodim na zabavan način. Vodim brejnstorming sesiju na temu: “Glavne klase neorganskih jedinjenja” Rad koristeći kartice

Zadatak 1. „Treći točak“ slajd 2

Učenicima se daju kartice na kojima su napisane tri formule, od kojih je jedna suvišna.

Učenici identifikuju dodatnu formulu i objašnjavaju zašto je ekstra

Odgovori: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S slajd 3

Zadatak 2. “Imenuj i izaberi nas” (“Imenuj nas”) slajd 4

	nemetali				hidroksidi	Anoksične kiseline

Dajte naziv odabranoj supstanci („4-5“ napišite odgovore formulama, „3“ riječima).

(Učenici rade u parovima za pločom. (“4-5” zapisuju odgovore formulama, “3” riječima).

Odgovori: slajd 5

1. bakar, magnezijum;

4. fosfor;

5. magnezijum karbonat, natrijum sulfat

7. sol

III. Učenje novog gradiva.

1. Zajedno sa učenicima odredite temu časa.

Kao rezultat kemijskih transformacija, tvari jedne klase pretvaraju se u tvari druge: oksid nastaje iz jednostavne tvari, kiselina nastaje iz oksida, a sol nastaje iz kiseline. Drugim riječima, klase spojeva koje ste proučavali su međusobno povezane. Podijelimo tvari u klase, prema složenosti njihovog sastava, počevši od jednostavne tvari, prema našoj shemi.

Učenici izražavaju svoje verzije, zahvaljujući kojima crtamo jednostavne dijagrame od 2 reda: metala i nemetala. Šema genetskih serija.

Skrećem pažnju učenicima da svaki lanac ima nešto zajedničko - to su hemijski elementi metal i nemetal, koji prelaze iz jedne supstance u drugu (kao naslijeđeno).

(za jake studente) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca(OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Za slabe učenike) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca(OH) 2, CaCO 3 slajd 6

Odgovori: slajd 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Kako se u biologiji naziva nosilac nasljedne informacije? (Gen).

Šta mislite koji će element biti “gen” za svaki lanac? (metalne i nemetalne).

Stoga se takvi lanci ili serije nazivaju genetskim. Tema naše lekcije je "Genetska veza između mene i NeMe" slajd 8. Otvorite svoju bilježnicu i zapišite datum i temu lekcije. Šta mislite koji su ciljevi naše lekcije? Upoznajte se sa konceptom „genetske veze“ Naučite da sastavite genetske serije metala i nemetala.

2. Hajde da definišemo genetsku vezu.

Genetska veza - je veza između supstanci različitih klasa, zasnovana na njihovim međusobnim transformacijama i odražava jedinstvo njihovog porekla. Slajd 9.10

Znakovi koji karakterišu genetsku seriju: slajd 11

1. Supstance različitih klasa;

2. Različite supstance koje formira jedan hemijski element, tj. predstavljaju različite oblike postojanja jednog elementa;

3. Različite supstance istog hemijskog elementa povezane su međusobnim transformacijama.

3. Razmotrite primjere genetske veze Mene.

2. Genetski niz, gdje je baza nerastvorljiva baza, tada se serija može predstaviti lancem transformacija: slajd 12

metal→bazni oksid→sol→nerastvorljiva baza→bazni oksid→metal

Na primjer, Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu+O 2 → 2 CuO 2. CuO+ 2HCI→ CuCI 2 3. CuCI 2 +2NaOH→ Cu(OH) 2 +2NaCI

4.Su(OH) 2 CuO +H 2 O

4. Razmotrite primjere genetske veze NeMe.

Među nemetalima mogu se razlikovati i dvije vrste serija: slajd 13

2. Genetski niz nemetala, gdje rastvorljiva kiselina djeluje kao karika u seriji. Lanac transformacija može se predstaviti na sljedeći način: nemetal → kiseli oksid → rastvorljiva kiselina → sol Na primjer, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P+5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 O

5. Kompilacija genetske serije. Slajd 14

1. Genetski niz u kojem alkalija djeluje kao baza. Ovaj niz se može predstaviti pomoću sljedećih transformacija: metal → osnovni oksid → alkali → sol

O 2 , +H 2 O, + HCI

4K+O 2 = 2K 2 O K 2 O +H 2 O= 2KOH KOH+ HCI= KCl slajd 15

2. Genetski niz nemetala, gdje nerastvorljiva kiselina djeluje kao karika u nizu:

nemetal→kiseli oksid→sol→kiselina→kiseli oksid→nemetal

Na primjer, Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (sam sastavite jednačine, ko radi “4-5”). Samotestiranje. Sve jednačine su tačne “5”, jedna greška je “4”, dvije greške su “3”.

5. Izvedite diferencijalne vježbe (samotest). Slajd 15

Si+O 2 = SiO 2 SiO 2 +2NaOH= Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2NCI= H 2 SiO 3 +2NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg=Si+2MgO

1. Izvršite transformacije prema šemi (zadatak “4-5”)

Zadatak 1. Na slici povežite formule supstanci linijama u skladu sa njihovom lokacijom u genetskom nizu aluminijuma. Zapišite jednadžbe reakcija. Slajd 16

Samotestiranje.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6NCI= 2AICI 3 + 3N 2 O AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 +3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O slajd 17

Zadatak 2. "Pogodi metu." Odaberite formule tvari koje čine genetski niz kalcija. Zapišite jednadžbe reakcija za ove transformacije. Slajd 18

Samotestiranje.

2Ca+O 2 =2CaO CaO+H 2 O =Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI slajd 19

2.Izvršite zadatak prema šemi. Zapišite jednadžbe reakcija za ove transformacije.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 ili lakša verzija

S+ O 2 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH =

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

H 2 SO 3 +2NaOH = Na 2 SO 3 +2H 2 O

IV. KonsolidacijaZUN

Opcija 1.

dio A.

1. Genetski niz metala je: a) supstance koje formiraju niz na bazi jednog metala

A)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Identifikujte supstancu “Y” iz šeme transformacije: Na → Y→NaOH A)N / A 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. U šemi transformacije: CuCl 2 → A → B → Cu, formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu(OH) 2 b) CuSO 4 i Cu(OH) 2 c) CuCO 3 i Cu(OH) 2 G)Cu(OH) 2 ICuO

5. Konačni proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat c) natrijum karbid d) natrijum acetat

E → E 2 O 5 → N 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn V)P d)Kl

Dio B.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

1 B, 2 A, 3D, 4E

a) kalijum hidroksid (rastvor) b) gvožđe c) barijum nitrat (rastvor) d) aluminijum oksid

e) ugljen monoksid (II) e) natrijum fosfat (rastvor)

Dio C.

1. Implementirati shemu transformacije tvari: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

2Fe+O 2 =2FeO FeO+2HCI= FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 +2NaCI

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4= FeSO 4 +2 H 2 O

Opcija 2.

dio A. (zadaci sa jednim tačnim odgovorom)

b) tvari koje formiraju niz na bazi jednog nemetala c) tvari koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih transformacijama

2. Identifikujte supstancu „X“ iz šeme transformacije: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 A)P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a)Ca b)CaO c)CO 2 d) H 2 O

4. U šemi transformacije: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg(OH) 2 b) MgSO 4 i Mg(OH) 2 c) MgCO 3 i Mg(OH) 2 G)Mg(OH) 2 IMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat

6. Element “E” koji učestvuje u lancu transformacija:

Dio B. (zadaci sa 2 ili više tačnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznih supstanci Formule proizvoda

NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

1B, 2B, 3 A, 4G

a) natrijum hidroksid (rastvor) b) kiseonik c) natrijum hlorid (rastvor) d) kalcijum oksid

e) kalijum permanganat (kristalni) e) sumporna kiselina

Dio C. (sa opcijom detaljnog odgovora)

S+ O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 +H 2 O= H 2 SO 4 H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 + CaCI 2

V.Rezultatilekcija. Ocjenjivanje.

VI.D/Z str. 215-216 pripremiti se za vježbu br. 3. Zadaci 1. opcije br. 2,4, 6, 2. opcija zadaci br. 2,3, 6. slajd 20

VII. Refleksija.

Učenici pišu na papirima šta su dobro uradili na času, a šta nisu. Koje su bile poteškoće? I želja učiteljici.

Lekcija je gotova. Hvala svima i ugodan dan. Slajd 21

Ako je ostalo vremena.

Zadatak
Yuh je jednom provodio eksperimente za mjerenje električne provodljivosti otopina različitih soli. Na njegovom laboratorijskom stolu bile su čaše sa rastvorima. KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 ,N / A 2 SO 4 i AgNO 3 . Svaka čaša je imala pažljivo zalijepljenu etiketu. U laboratoriji je živio papagaj čiji kavez nije bio dobro zaključan. Kada se Yukh, zaokupljen eksperimentom, osvrnuo na sumnjivo šuštanje, bio je užasnut otkrivši da je papagaj, grubo kršeći sigurnosne propise, pokušavao da pije iz čaše s otopinom BaCl 2. Znajući da su sve rastvorljive soli barijuma izuzetno otrovne, Yuh je brzo zgrabio čašu sa drugom etiketom sa stola i na silu sipao rastvor u kljun papagaja. Papagaj je spašen. Čaša sa kojim rastvorom je korišćena za spas papagaja?
odgovor:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (talog) + 2NaCl (barijum sulfat je toliko slabo rastvorljiv da ne može biti otrovan, kao neke druge soli barijuma).

Aneks 1

9"B" razred F.I.____________________ (za slabe učenike)

Zadatak 1. “Treći točak”.

(4 ispravna – “5”, 3-“4”, 2-“3”, 1-“2”)

	nemetali				hidroksidi	Anoksične kiseline

Učenici definišu svoj izabrani razred i biraju odgovarajuće supstance iz priloženog materijala.

bakar, silicijum oksid, hlorovodonična kiselina, barijum hidroksid, ugalj, magnezijum, fosfor, barijum hidroksid, magnezijum oksid, gvožđe (III) hidroksid, magnezijum karbonat, natrijum sulfat.

(„4-5“ napišite odgovore formulama, „3“ riječima).

12 odgovora “5”, 11-10- “4”, 9-8- “3”, 7 ili manje – “2”

Zadatak 3.

O 2 , +H 2 O, + HCI

Na primjer, K→ K 2 O →KOH→ KCl (sastavite jednačine sami, ko radi “3”, jedna greška “3”, dvije greške “2”).

Zadatak 4. Izvršite zadatak prema šemi. Zapišite jednadžbe reakcija za ove transformacije.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

ili lakšu verziju

H 2 SO 3 + NaOH =

Opcija 1.

dio A. (zadaci sa jednim tačnim odgovorom)

1. Genetski niz metala je: a) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog metala

b) tvari koje formiraju niz na bazi jednog nemetala c) tvari koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih transformacijama

2. Identifikujte supstancu „X“ iz šeme transformacije: C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Identifikujte supstancu “Y” iz šeme transformacije: Na → Y→NaOH a)Na 2 O b)Na 2O2 c)H2O d)Na

4. U šemi transformacije: CuCl 2 → A → B → Cu, formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu(OH) 2 b) CuSO 4 i Cu(OH) 2 c) CuCO 3 i Cu(OH) 2 g)Cu(OH) 2 i CuO

5. Konačni proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat c) natrijum karbid d) natrijum acetat

6. Element “E” koji učestvuje u lancu transformacija: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a)N b) Mn c)P d)Cl

Dio B. (zadaci sa 2 ili više tačnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznih supstanci Formule proizvoda

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

2. Otopina bakar (II) sulfata reaguje:

a) kalijum hidroksid (rastvor) b) gvožđe c) barijum nitrat (rastvor) d) aluminijum oksid

e) ugljen monoksid (II) f) natrijum fosfat (rastvor)

Dio C. (sa opcijom detaljnog odgovora)

1. Implementirati shemu za transformaciju supstanci:

Fe →FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Dodatak 2

9"B" razred F.I.____________________ (za jake učenike)

Zadatak 1. “Treći točak”. Identifikujte suvišnu formulu i objasnite zašto je suvišna.

(4 ispravna – “5”, 3-“4”, 2-“3”, 1-“2”)

Zadatak 2. “Imenuj i izaberi nas” (“Imenuj nas”). Dajte naziv odabrane supstance i popunite tabelu.

Učenici definišu svoj izabrani razred i biraju odgovarajuće supstance iz priloženog materijala.

bakar, silicijum oksid, hlorovodonična kiselina, barijum hidroksid, ugalj, magnezijum, fosfor, barijum hidroksid, magnezijum oksid, gvožđe (III) hidroksid, magnezijum karbonat, natrijum sulfat. („4-5“ napišite odgovore formulama, „3“ riječima).

12 odgovora “5”, 11-10- “4”, 9-8- “3”, 7 ili manje – “2”

Zadatak 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (sam sastavite jednačine, ko radi “4-5”). Samotestiranje. Sve jednačine su tačne “5”, jedna greška je “4”, dvije greške su “3”.

Zadatak 4. Na slici povežite formule supstanci linijama u skladu sa njihovom lokacijom u genetskom nizu aluminijuma. Zapišite jednadžbe reakcija. Sve jednačine su tačne “5”, jedna greška je “4”, dvije greške su “3”.

Zadatak 5. "Pogodi metu." Odaberite formule tvari koje čine genetski niz kalcija. Zapišite jednadžbe reakcija za ove transformacije. Sve jednačine su tačne “5”, jedna greška je “4”, dvije greške su “3”.

Opcija 2.

dio A. (zadaci sa jednim tačnim odgovorom)

1. Genetski niz nemetala je: a) supstance koje formiraju niz na osnovu jednog metala

b) tvari koje formiraju niz na bazi jednog nemetala c) tvari koje formiraju niz na bazi metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih transformacijama

2. Identifikujte supstancu „X“ iz šeme transformacije: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Identifikujte supstancu “Y” iz šeme transformacije: Ca → Y→Ca(OH) 2

a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. U šemi transformacije: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg(OH) 2 b) MgSO 4 i Mg(OH) 2 c) MgCO 3 i Mg(OH) 2 g)Mg(OH) 2 i MgO

5. Konačni proizvod u lancu transformacija na bazi jedinjenja ugljenika:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijum karbonat b) natrijum bikarbonat

c) natrijum karbid d) natrijum acetat

6. Element “E” koji učestvuje u lancu transformacija:

E → EO 2 → EO 3 → N 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a)N b) S c)P d)Mg

Dio B. (zadaci sa 2 ili više tačnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih supstanci i produkta reakcije:

Formule polaznih supstanci Formule proizvoda

NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2

NaOH +CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. Hlorovodonična kiselina ne reaguje:

a) natrijum hidroksid (rastvor) b) kiseonik c) natrijum hlorid (rastvor) d) kalcijum oksid

e) kalijum permanganat (kristalni) f) sumporna kiselina

Dio C. (sa opcijom detaljnog odgovora)

Implementirati shemu transformacije supstanci: S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Dodatak 3

List za odgovore "4-5":

Zadatak 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Zadatak 2.

1. bakar, magnezijum;

3. silicijum oksid, magnezijum oksid;

4. fosfor,

5. magnezijum karbonat, sulfat;

6. barijum hidroksid, gvožđe (III) hidroksid;

7. natrijum hidrohlorid

Zadatak 3.

SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + 2NCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg=Si+2MgO

Zadatak 4.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6NCI = 2AICI 3 + 3N 2 O

AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 + 3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O

Zadatak 5.

CaO+H 2 O =Ca(OH) 2

Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2H2O

CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI

List za samoprocjenu.

Puno ime učenika	Posao br.

U ovom članku ćemo govoriti o genetske serije metala. Pojedinačne hemijske supstance se obično dele u 2 grupe: jednostavne supstance I kompleks.

Ovaj dijagram daje pojednostavljenu ideju genetski slijed metala.

Na vrhu je grupa metala i vodonika, čija se struktura razlikuje od strukture atoma drugih elemenata. U vanjskom nivou postoji 1 elektron, kao u alkalnim metalima, ali u isto vrijeme nema dovoljno 1 elektrona da ispuni vanjski nivo.

Na osnovu genetska linija metali formiraju osnovne okside. Vodik formira specifičan amfoterni oksid - vodu H2O, koji u interakciji s glavnim oksidom daje bazu (alkaliju). Takve reakcije se u pravilu odvijaju bez promjene oksidacijskog stanja. S promjenom se javljaju samo one reakcije u kojima se složene tvari formiraju od jednostavnih tvari:

2 Cu + O 2 = 2 CuO,

Bazni oksidi reagiraju s nemetalima, kiselim oksidima, kiselinama, kiselim solima.

U zavisnosti od kiseline, metalne ili nemetalne, nastaju različite soli. Na primjer:

Cu(HE) 2 + H 2 SO 4 = SO 4 .