■ Există garanția că după orele cu tine vom promova OGE la chimie cu punctajul cerut?
Mai mult de 80% elevii de clasa a IX-a care au urmat un curs complet de pregătire pentru Examenul Unificat de Stat și și-au finalizat în mod regulat temele au promovat acest examen cu brio! Și asta în ciuda faptului că chiar și cu 7-8 luni înainte de examen, mulți dintre ei nu și-au amintit formula acidului sulfuric și au confundat tabelul de solubilitate cu tabelul periodic!
■ Este deja ianuarie, cunoștințele de chimie sunt la zero. Este prea târziu sau mai există șansa de a trece OGE?
Există o șansă, dar numai cu condiția ca studentul să fie pregătit să lucreze serios! Nu sunt șocat de nivelul zero de cunoștințe. Mai mult, majoritatea elevilor de clasa a IX-a se pregătesc pentru Examenul Unificat de Stat. Dar trebuie să înțelegi că miracolele nu se întâmplă. Fără munca activă a elevului, cunoștințele nu se vor încadra în cap „de la sine”.
■ Este foarte dificilă pregătirea pentru OGE în chimie?
În primul rând, este foarte interesant! Nu pot numi OGE în chimie un examen dificil: sarcinile oferite sunt destul de standard, gama de subiecte este cunoscută, criteriile de evaluare sunt „transparente” și logice.
■ Cum funcționează examenul OGE la chimie?
Există două versiuni ale OGE: cu și fără partea experimentală. În prima versiune, școlarilor li se oferă 23 de sarcini, dintre care două sunt legate de lucrări practice. 140 de minute sunt alocate pentru finalizarea lucrării. În a doua opțiune, 22 de probleme trebuie rezolvate în 120 de minute. 19 sarcini necesită doar un răspuns scurt, restul necesită o soluție detaliată.
■ Cum (din punct de vedere tehnic) mă pot înscrie la cursurile dumneavoastră?
Foarte simplu!
- Suna-ma: 8-903-280-81-91 . Puteți suna în orice zi până la ora 23.00.
- Vom aranja o primă întâlnire pentru testarea preliminară și pentru a stabili nivelul grupului.
- Tu alegi ora lecției și dimensiunea grupului care ți se potrivește (lecții individuale, lecții în pereche, mini-grupe).
- Gata, lucrul începe la ora stabilită.
Noroc!
Sau pur și simplu îl puteți folosi pe acest site.
■ Care este cel mai bun mod de pregătire: în grup sau individual?
Ambele opțiuni au avantajele și dezavantajele lor. Cursurile pe grupe sunt optime din punct de vedere al raportului preț-calitate. Lecțiile individuale permit un program mai flexibil și o „ajustare” mai fină a cursului la nevoile unui anumit student. După teste preliminare, îți voi recomanda cea mai bună variantă, dar alegerea finală este a ta!
■ Mergeți la casele studenților?
Da, eu plec. În orice district al Moscovei (inclusiv zonele dincolo de șoseaua de centură a Moscovei) și în regiunea Moscovei din apropiere. Nu numai lecțiile individuale, ci și de grup pot fi desfășurate la casele studenților.
■ Și locuim departe de Moscova. Ce să fac?
Studiază de la distanță. Skype este cel mai bun asistent al nostru. Învățarea la distanță nu este diferită de învățarea față în față: aceeași metodologie, aceleași materiale educaționale. Autentificarea mea: repetitor2000. Contactaţi-ne! Hai să facem o lecție de probă și să vedem cât de simplu este!
■ Când pot începe cursurile?
Practic, oricând. Opțiunea ideală este cu un an înainte de examen. Dar chiar dacă au mai rămas câteva luni până la OGE, contactați-ne! S-ar putea să rămână câteva locuri de muncă și vă pot oferi un curs intensiv. Sunați: 8-903-280-81-91!
■ O bună pregătire pentru examenul unificat de stat garantează promovarea cu succes a examenului unificat de stat la chimie în clasa a XI-a?
Nu o garantează, dar contribuie foarte mult la ea. Bazele chimiei sunt puse tocmai în clasele 8-9. Dacă un student stăpânește bine secțiunile de bază ale chimiei, îi va fi mult mai ușor să studieze la liceu și să se pregătească pentru examenul de stat unificat. Dacă intenționați să intrați într-o universitate cu un nivel ridicat de cerințe în chimie (MSU, universități medicale de top), ar trebui să începeți să vă pregătiți nu cu un an înainte de examen, ci deja în clasele 8-9!
■ Cât de mult va diferi OGE-2019 în chimie de OGE-2018?
Nu sunt planificate modificări. Există două opțiuni pentru examen: cu sau fără o parte practică. Numărul de sarcini, subiectele lor și sistemul de evaluare rămân aceleași ca în 2018.
Cartea de referință conține material teoretic despre cursul de chimie și sarcini de testare necesare pregătirii pentru certificarea finală de stat a OGE a absolvenților de clasa a IX-a ai organizațiilor de învățământ general. Teoria cursului este prezentată într-o formă concisă și accesibilă. Fiecare secțiune este însoțită de exemple de teste. Sarcinile practice corespund formatului OGE. Ele oferă o idee cuprinzătoare despre tipurile de sarcini din foaia de examen și despre gradul lor de dificultate. La sfârșitul manualului sunt oferite răspunsuri la toate sarcinile, precum și tabelele de referință necesare.
Manualul poate fi folosit de elevi pentru a se pregăti pentru examenul de stat unificat și de autocontrol, iar de profesori pentru a pregăti elevii din școala primară pentru certificarea finală în chimie. Cartea se adresează studenților, profesorilor și metodologilor.
Nucleul unui atom. Nucleonii. Izotopi.
Un atom este cea mai mică particulă a unui element chimic. Multă vreme, atomii au fost considerați indivizibili, așa cum se reflectă chiar în numele lor („atomos” în greacă înseamnă „netăiat, indivizibil”). Studii experimentale efectuate la sfârşitul secolului al XIX-lea - începutul secolului al XX-lea de către celebrii fizicieni W. Crookes, W.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford și alții au demonstrat în mod convingător că atomul este un sistem complex format din particule mai mici, dintre care primele au fost descoperite de electroni. La sfârşitul secolului al XIX-lea. S-a constatat că unele substanțe, sub iluminare puternică, emit raze, care erau un flux de particule încărcate negativ, care au fost numite electroni (fenomenul efectului fotoelectric). Ulterior s-a constatat că există substanțe care emit spontan nu numai electroni, ci și alte particule, nu numai când sunt iluminate, ci și în întuneric (fenomenul radioactivității).
Conform conceptelor moderne, în centrul atomului se află un nucleu atomic încărcat pozitiv, în jurul căruia electronii încărcați negativ se mișcă pe orbite complexe. Dimensiunile nucleului sunt foarte mici - nucleul este de aproximativ 100.000 de ori mai mic decât dimensiunea atomului în sine. Aproape întreaga masă a unui atom este concentrată în nucleu, deoarece electronii au o masă foarte mică - sunt de 1837 de ori mai ușori decât un atom de hidrogen (cel mai ușor dintre atomi). Electronul este cea mai ușoară particulă elementară cunoscută, masa sa este doar
9,11 10 -31 kg. Deoarece sarcina electrică a unui electron (egal cu 1,60 10 -19 C) este cea mai mică dintre toate sarcinile cunoscute, se numește sarcină elementară.
Descărcați cartea electronică gratuit într-un format convenabil, vizionați și citiți:
Descărcați cartea Chimie, Noua carte de referință completă pentru pregătirea pentru OGE, Medvedev Yu.N., 2017 - fileskachat.com, descărcare rapidă și gratuită.
Descărcați pdf
Mai jos puteți cumpăra această carte la cel mai bun preț cu reducere cu livrare în toată Rusia.
Pentru cine sunt aceste teste?
Aceste materiale sunt destinate elevilor care se pregătesc pentru OGE-2018 în chimie. Ele pot fi, de asemenea, folosite pentru autocontrol atunci când studiază un curs școlar de chimie. Fiecare este dedicat unui subiect specific pe care un elev de clasa a IX-a o va întâlni la examen. Numărul testului este numărul sarcinii corespunzătoare din formularul OGE.
Cum sunt structurate testele subiectului?
Vor mai fi publicate alte teste pe acest site?
Fara indoiala! Plănuiesc să postez teste pe 23 de subiecte, câte 10 sarcini fiecare. Rămâneţi aproape!
Ce mai este pe acest site pentru cei care se pregătesc pentru OGE-2018 în chimie?
Simți că lipsește ceva? Doriți să extindeți vreo secțiune? Ai nevoie de materiale noi? Este ceva care trebuie reparat? Ați găsit erori?
Mult succes tuturor celor care se pregătesc pentru examenul de stat unificat și examenul de stat unificat!
Partea 1 conține 19 sarcini cu un răspuns scurt, inclusiv 15 sarcini cu un nivel de complexitate de bază (numerele de serie ale acestor sarcini: 1, 2, 3, 4, ...15) și 4 sarcini cu un nivel crescut de complexitate ( numerele de serie ale acestor sarcini: 16, 17, 18, 19). În ciuda tuturor diferențelor lor, sarcinile din această parte sunt similare prin aceea că răspunsul la fiecare dintre ele este scris pe scurt sub forma unui număr sau a unei secvențe de numere (două sau trei). Secvența de numere este scrisă pe formularul de răspuns fără spații sau alte caractere suplimentare.
Partea 2, în funcție de modelul CMM, conține 3 sau 4 sarcini de un nivel ridicat de complexitate, cu un răspuns detaliat. Diferența dintre modelele de examen 1 și 2 constă în conținutul și abordările pentru finalizarea ultimelor sarcini ale opțiunilor de examen:
Modelul de examinare 1 conține sarcina 22, care implică efectuarea unui „experiment de gândire”;
Modelul de examinare 2 conține sarcinile 22 și 23, care implică efectuarea de lucrări de laborator (un adevărat experiment chimic).
Scala pentru conversia punctelor în note:
"2"- de la 0 la 8
"3"- de la 9 la 17
"4"- de la 18 la 26
"5"- de la 27 la 34
Sistem de evaluare a performanței sarcinilor individuale și a lucrărilor de examinare în ansamblu
Finalizarea corectă a fiecăreia dintre sarcinile 1-15 se acordă cu 1 punct. Realizarea corectă a fiecăreia dintre sarcinile 16-19 este evaluată cu maximum 2 puncte. Sarcinile 16 și 17 sunt considerate finalizate corect dacă două opțiuni de răspuns sunt selectate corect în fiecare dintre ele. Pentru un răspuns incomplet - unul dintre cele două răspunsuri este denumit corect sau trei răspunsuri sunt denumite, dintre care două sunt corecte - se acordă 1 punct. Opțiunile de răspuns rămase sunt considerate incorecte și primesc 0 puncte. Sarcinile 18 și 19 sunt considerate finalizate corect dacă trei corespondențe sunt stabilite corect. Un răspuns în care sunt stabilite două din trei potriviri este considerat parțial corect; merita 1 punct. Opțiunile rămase sunt considerate un răspuns incorect și primesc 0 puncte.
Sarcinile din partea 2 (20–23) sunt verificate de o comisie de subiect. Punct maxim pentru o sarcină îndeplinită corect: pentru sarcinile 20 și 21 - câte 3 puncte; în modelul 1 pentru sarcina 22 – 5 puncte; în modelul 2 pentru sarcina 22 - 4 puncte, pentru sarcina 23 - 5 puncte.
Pentru finalizarea lucrărilor de examinare în conformitate cu modelul 1, se alocă 120 de minute; conform modelului 2 – 140 minute
Chimie. Un nou ghid complet pentru pregătirea pentru OGE. Medvedev Yu.N.
M.: 2017. - 320 p.
Noua carte de referință conține tot materialul teoretic despre cursul de chimie necesar promovării examenului de stat principal în clasa a IX-a. Include toate elementele de conținut, verificate prin materiale de testare, și ajută la generalizarea și sistematizarea cunoștințelor și abilităților pentru un curs de liceu (liceu). Materialul teoretic este prezentat într-o formă concisă și accesibilă. Fiecare subiect este însoțit de exemple de sarcini de testare. Sarcinile practice corespund formatului OGE. Răspunsurile la teste sunt furnizate la sfârșitul manualului. Manualul se adresează școlarilor și profesorilor.
Format: pdf
Mărimea: 4,2 MB
Urmăriți, descărcați:drive.google
CONŢINUT
De la autor 10
1.1. Structura atomului. Structura învelișurilor electronice ale atomilor primelor 20 de elemente ale Tabelului Periodic D.I. Mendeleeva 12
Nucleul unui atom. Nucleonii. Izotopi 12
Carcase electronice 15
Configurațiile electronice ale atomilor 20
Sarcini 27
1.2. Legea periodică și tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev.
Semnificația fizică a numărului de serie al elementului chimic 33
1.2.1. Grupuri și perioade ale tabelului periodic 35
1.2.2. Modele de modificări ale proprietăților elementelor și compușilor acestora în legătură cu poziția elementelor chimice în Tabelul Periodic 37
Modificarea proprietăților elementelor din subgrupele principale. 37
Modificarea proprietăților elementului după perioada 39
Sarcini 44
1.3. Structura moleculelor. Legătură chimică: covalentă (polară și nepolară), ionică, metalică 52
Legătura covalentă 52
Legătura ionică 57
Racord metalic 59
Sarcini 60
1.4. Valența elementelor chimice.
Starea de oxidare a elementelor chimice 63
Sarcini 71
1.5. Substanțe pure și amestecuri 74
Sarcini 81
1.6. Substanțe simple și complexe.
Clase principale de substanțe anorganice.
Nomenclatura compușilor anorganici 85
Oxizi 87
Hidroxizi 90
Acizi 92
Săruri 95
Sarcinile 97
2.1. Reacții chimice. Condiții și semne ale reacțiilor chimice. Chimic
ecuații Conservarea masei substanțelor în timpul reacțiilor chimice 101
Sarcinile 104
2.2. Clasificarea reacțiilor chimice
în funcție de diferite caracteristici: numărul și compoziția substanțelor originale și rezultate, modificări ale stărilor de oxidare ale elementelor chimice,
absorbția și eliberarea de energie 107
Clasificarea în funcție de numărul și compoziția reactivilor și a substanțelor finale 107
Clasificarea reacțiilor în funcție de modificările stărilor de oxidare ale elementelor chimice HO
Clasificarea reacțiilor după efectul termic 111
Sarcini 112
2.3. Electroliți și neelectroliți.
Cationi și anioni 116
2.4. Disocierea electrolitică a acizilor, alcalinelor și sărurilor (medie) 116
Disocierea electrolitică a acizilor 119
Disocierea electrolitică a bazelor 119
Disocierea electrolitică a sărurilor 120
Disocierea electrolitică a hidroxizilor amfoteri 121
Sarcini 122
2.5. Reacții de schimb ionic și condiții de implementare a acestora 125
Exemple de compilare a ecuațiilor ionice abreviate 125
Condiții pentru reacțiile de schimb ionic 127
Sarcini 128
2.6. Reacții redox.
Agenți oxidanți și agenți reducători 133
Clasificarea reacțiilor redox 134
Agenți de reducere și oxidare tipici 135
Selectarea coeficienților în ecuațiile reacțiilor redox 136
Sarcinile 138
3.1. Proprietățile chimice ale substanțelor simple 143
3.1.1. Proprietățile chimice ale substanțelor simple - metale: metale alcaline și alcalino-pământoase, aluminiu, fier 143
Metale alcaline 143
Metale alcalino-pământoase 145
Aluminiu 147
Fier de călcat 149
Sarcinile 152
3.1.2. Proprietățile chimice ale substanțelor simple - nemetale: hidrogen, oxigen, halogeni, sulf, azot, fosfor,
carbon, siliciu 158
Hidrogen 158
Oxigen 160
Halogeni 162
sulf 167
Azot 169
Fosfor 170
Carbon și siliciu 172
Sarcini 175
3.2. Proprietățile chimice ale substanțelor complexe 178
3.2.1. Proprietățile chimice ale oxizilor: bazic, amfoter, acid 178
Oxizii bazici 178
Oxizi acizi 179
Oxizi amfoteri 180
Sarcinile 181
3.2.2. Proprietățile chimice ale bazelor 187
Sarcinile 189
3.2.3. Proprietățile chimice ale acizilor 193
Proprietățile generale ale acizilor 194
Proprietăți specifice ale acidului sulfuric 196
Proprietățile specifice ale acidului azotic 197
Proprietăți specifice ale acidului ortofosforic 198
Sarcini 199
3.2.4. Proprietățile chimice ale sărurilor (medie) 204
Sarcinile 209
3.3. Interrelația dintre diferitele clase de substanțe anorganice 212
Sarcini 214
3.4. Informații inițiale despre substanțele organice 219
Clase principale de compuși organici 221
Fundamentele teoriei structurii compușilor organici... 223
3.4.1. Hidrocarburi saturate si nesaturate: metan, etan, etilena, acetilena 226
Metan și etan 226
Etilenă și acetilenă 229
Sarcini 232
3.4.2. Substanțe care conțin oxigen: alcooli (metanol, etanol, glicerină), acizi carboxilici (acetic și stearic) 234
Alcooluri 234
Acizi carboxilici 237
Sarcini 239
4.1. Reguli pentru munca în siguranță într-un laborator școlar 242
Reguli pentru munca în siguranță într-un laborator școlar. 242
Sticla și echipamente de laborator 245
Separarea amestecurilor și purificarea substanțelor 248
Prepararea soluțiilor 250
Sarcini 253
4.2. Determinarea naturii mediului înconjurător a soluțiilor de acizi și alcaline folosind indicatori.
Reacții calitative la ionii în soluție (ioni de clorură, sulfat, carbonat) 257
Determinarea naturii mediului de soluții de acizi și alcali folosind indicatori 257
Reacții calitative la ioni
în soluția 262
Sarcini 263
4.3. Reacții calitative la substanțe gazoase (oxigen, hidrogen, dioxid de carbon, amoniac).
Obținerea substanțelor gazoase 268
Reacții calitative la substanțe gazoase 273
Sarcini 274
4.4. Efectuarea calculelor pe bază de formule și ecuații de reacție 276
4.4.1. Calculul fracției de masă a unui element chimic dintr-o substanță 276
Sarcini 277
4.4.2. Calculul fracției masice de dizolvat într-o soluție 279
Probleme 280
4.4.3. Calculul cantității de substanță, masei sau volumului unei substanțe din cantitatea de substanță, masa sau volumul unuia dintre reactivi
sau produse de reacție 281
Calculul cantității de substanță 282
Calculul masei 286
Calcularea volumului 288
Sarcini 293
Informații despre două modele de examen ale OGE în Chimie 296
Instrucțiuni pentru îndeplinirea sarcinii experimentale 296
Exemple de sarcini experimentale 298
Răspunsuri la sarcini 301
Aplicații 310
Tabelul solubilității substanțelor anorganice în apă 310
Electronegativitatea elementelor s și p 311
Seria de tensiune electrochimică a metalelor 311
Câteva constante fizice importante 312
Prefixe la formarea multiplilor și submultiplilor 312
Configurațiile electronice ale atomilor 313
Cei mai importanți indicatori acido-bazici 318
Structura geometrică a particulelor anorganice 319