Ne veszítsd el. Iratkozzon fel, és e-mailben megkapja a cikk linkjét.

Aki járt iskolába, emlékszik rá, hogy az egyik kötelező tantárgy a kémia volt. Lehet, hogy kedveled, vagy nem kedveled – ez nem számít. És valószínű, hogy sok tudás ebben a tudományágban már feledésbe merült, és nem használják fel az életben. Azonban valószínűleg mindenki emlékszik D. I. Mengyelejev kémiai elemek táblázatára. Sokak számára ez egy sokszínű táblázat maradt, ahol minden négyzetbe bizonyos betűket írnak, amelyek a kémiai elemek nevét jelzik. De itt nem a kémiáról, mint olyanról fogunk beszélni, hanem több száz kémiai reakciót és folyamatot írunk le, hanem elmondjuk, hogyan jelent meg a periódusos rendszer - ez a történet minden ember számára érdekes lesz, sőt mindazok számára, akik ki vannak éhezve az érdekes és hasznos információkra.

Egy kis háttér

A kiváló ír kémikus, fizikus és teológus, Robert Boyle még 1668-ban kiadott egy könyvet, amelyben az alkímiáról szóló számos mítoszt megdöntött, és amelyben a felbonthatatlan kémiai elemek keresésének szükségességét tárgyalta. A tudós egy listát is adott róluk, amely mindössze 15 elemből állt, de elismerte, hogy több elem is lehet. Ez lett a kiindulópont nemcsak az új elemek felkutatásában, hanem rendszerezésében is.

Száz évvel később Antoine Lavoisier francia kémikus új listát állított össze, amely már 35 elemet tartalmazott. Közülük 23-ról később kiderült, hogy felbonthatatlanok. De a tudósok világszerte folytatták az új elemek keresését. És ebben a folyamatban a fő szerepet a híres orosz kémikus, Dmitrij Ivanovics Mengyelejev játszotta - ő volt az első, aki felvetette azt a hipotézist, hogy összefüggés lehet az elemek atomtömege és a rendszerben való elhelyezkedésük között.

A fáradságos munkának és a kémiai elemek összehasonlításának köszönhetően Mengyelejevnek sikerült felfedeznie az elemek közötti kapcsolatot, amelyben egyek lehetnek, és tulajdonságaik nem természetesek, hanem időszakosan ismétlődő jelenségek. Ennek eredményeként 1869 februárjában Mengyelejev megfogalmazta az első időszakos törvényt, és már márciusban a „Tulajdonságok kapcsolata az elemek atomtömegével” című jelentését N. A. Menshutkin kémiatörténész bemutatta az Orosz Kémiai Társaságnak. Aztán ugyanebben az évben Mengyelejev publikációja megjelent a „Zeitschrift fur Chemie” című folyóiratban Németországban, 1871-ben pedig egy másik német folyóirat, az „Annalen der Chemie” új, kiterjedt publikációt adott ki a tudós felfedezésének szentelve.

Periódusos rendszer létrehozása

1869-re a fő gondolatot már Mengyelejev megalkotta, és meglehetősen rövid idő alatt, de sokáig nem tudta semmilyen rendezett rendszerbe formálni, amely egyértelműen megjelenítené, hogy mi volt. Kollégájával, A. A. Inosztrancevvel folytatott egyik beszélgetésében még azt is elmondta, hogy már minden kidolgozott a fejében, de nem tudott mindent egy táblázatba foglalni. Ezt követően Mengyelejev életrajzírói szerint gondos munkát kezdett az asztalán, amely három napig tartott alvási szünetek nélkül. Mindenféle módon megpróbálkoztak az elemek táblázatba rendezésével, és a munkát az is nehezítette, hogy akkor még nem tudott minden kémiai elemről a tudomány. De ennek ellenére a táblázatot mégis elkészítették, az elemeket rendszerezték.

Mengyelejev álmának legendája

Sokan hallották a történetet, hogy D. I. Mengyelejev az asztaláról álmodott. Ezt a verziót a fent említett Mengyelejev munkatársa, A. A. Inosztrantsev aktívan terjesztette vicces történetként, amellyel szórakoztatta tanítványait. Azt mondta, hogy Dmitrij Ivanovics lefeküdt, és álmában tisztán látta az asztalát, amelyben az összes kémiai elem a megfelelő sorrendben volt elrendezve. Ezek után még viccelődtek is a diákok, hogy a 40°-os vodkát is így fedezték fel. De az alvással még mindig megvoltak a valódi előfeltételei a történetnek: amint már említettük, Mengyelejev alvás és pihenés nélkül dolgozott az asztalon, Inosztrantsev pedig egyszer fáradtnak és kimerültnek találta. Mengyelejev napközben úgy döntött, hogy tart egy kis pihenőt, majd egy idő után hirtelen felébredt, azonnal elővett egy papírt, és egy kész asztalt rajzolt rá. De a tudós maga cáfolta ezt az egész történetet az álommal, mondván: "Talán húsz éve gondolkodom rajta, és azt gondolod: ültem, és hirtelen... kész." Tehát az álom legendája nagyon vonzó lehet, de az asztal elkészítése csak kemény munkával volt lehetséges.

További munka

1869 és 1871 között Mengyelejev kidolgozta a periodicitás elképzeléseit, amelyek felé a tudományos közösség hajlott. Ennek a folyamatnak az egyik fontos állomása volt annak megértése, hogy a rendszer bármely elemének rendelkeznie kell, tulajdonságainak összessége alapján, összehasonlítva más elemek tulajdonságaival. Ennek alapján, valamint az üvegképző oxidok változásaival kapcsolatos kutatások eredményeire támaszkodva a vegyész korrekciót tudott végrehajtani egyes elemek, köztük az urán, az indium, a berillium és mások atomtömegének értékén.

Mengyelejev persze gyorsan meg akarta tölteni a táblázatban maradt üres cellákat, és 1870-ben megjósolta, hogy hamarosan felfedezik a tudomány számára ismeretlen kémiai elemeket, amelyek atomtömegét és tulajdonságait ki tudja számítani. Ezek közül az első a gallium (1875-ben), a szkandium (1879-ben) és a germánium (1885-ben fedezték fel). Ezután az előrejelzések továbbra is megvalósultak, és további nyolc új elemet fedeztek fel, köztük: polóniumot (1898), réniumot (1925), technéciumot (1937), franciumot (1939) és asztatint (1942-1943). Mellesleg 1900-ban D. I. Mengyelejev és William Ramsay skót kémikus arra a következtetésre jutott, hogy a táblázatnak a nulladik csoportba tartozó elemeket is tartalmaznia kell - 1962-ig inert gázoknak, utána pedig nemesgázoknak nevezték őket.

A periódusos rendszer felépítése

D. I. Mengyelejev táblázatában a kémiai elemek sorokba vannak rendezve, tömegük növekedésének megfelelően, és a sorok hosszát úgy választják meg, hogy a bennük lévő elemek hasonló tulajdonságokkal rendelkezzenek. Például az olyan nemesgázok, mint a radon, a xenon, a kripton, az argon, a neon és a hélium nehezen reagálnak más elemekkel, és alacsony a kémiai reakcióképességük is, ezért a jobb szélső oszlopban helyezkednek el. A bal oldali oszlopban lévő elemek (kálium, nátrium, lítium stb.) pedig jól reagálnak más elemekkel, és maguk a reakciók robbanásveszélyesek. Egyszerűen fogalmazva, az egyes oszlopokon belül az elemek hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek, amelyek oszlopról a másikra változnak. A 92-es számig minden elem megtalálható a természetben, a 93-astól pedig mesterséges elemek kezdődnek, amelyek csak laboratóriumi körülmények között jöhetnek létre.

Eredeti változatában a periódusos rendszert csak a természetben létező rend visszatükröződéseként értelmezték, és nem volt magyarázat arra, hogy miért kell mindennek így lennie. Csak amikor a kvantummechanika megjelent, akkor vált világossá az elemek sorrendjének valódi jelentése a táblázatban.

Az alkotói folyamat tanulságai

Arról szólva, hogy az alkotói folyamat milyen tanulságai vonhatók le D. I. Mengyelejev periódusos rendszerének létrejöttének teljes történetéből, példaként említhetjük Graham Wallace angol kutató és Henri Poincaré francia tudós gondolatait a kreatív gondolkodás területén. . Mutassuk meg őket röviden.

Poincaré (1908) és Graham Wallace (1926) tanulmányai szerint a kreatív gondolkodásnak négy fő szakasza van:

• Készítmény– a fő probléma megfogalmazásának szakasza és az első megoldási kísérletek;
• Inkubálás– egy szakasz, amely során átmenetileg elvonják a figyelmet a folyamatról, de a probléma megoldására irányuló munka tudatalatti szinten folyik;
• Betekintés– az a szakasz, ahol az intuitív megoldás található. Sőt, ez a megoldás olyan helyzetben is megtalálható, amely teljesen független a problémától;
• Vizsgálat– a megoldás tesztelésének és megvalósításának szakasza, ahol ezt a megoldást tesztelik és lehetséges továbbfejlesztését.

Amint látjuk, Mengyelejev táblázatának elkészítése során intuitív módon pontosan ezt a négy szakaszt követte. Hogy ez mennyire hatékony, azt az eredmények alapján lehet megítélni, pl. azáltal, hogy a táblázat létrejött. Tekintettel arra, hogy létrehozása nemcsak a kémiai tudomány, hanem az egész emberiség számára is óriási előrelépést jelentett, a fenti négy szakasz mind a kisprojektek, mind a globális tervek megvalósítására alkalmazható. A legfontosabb, hogy emlékezzünk arra, hogy egyetlen felfedezés, egyetlen probléma megoldása sem található önmagában, bármennyire is szeretnénk látni őket álomban, és bármennyit is alszunk. Ahhoz, hogy valami sikerüljön, mindegy, hogy a kémiai elemek táblázatát vagy egy új marketingterv kidolgozásáról van szó, bizonyos ismeretekkel és készségekkel kell rendelkeznie, valamint ügyesen ki kell használnia a benne rejlő lehetőségeket és keményen kell dolgoznia.

Sok sikert kívánunk törekvéseihez és tervei sikeres megvalósításához!

Valójában Johann Wolfgang Dobereiner német fizikus már 1817-ben észrevette az elemek csoportosítását. Akkoriban a vegyészek még nem értették meg teljesen az atomok természetét, ahogyan azt John Dalton leírta 1808-ban. „Új kémiai filozófiai rendszerében” Dalton a kémiai reakciókat azzal magyarázta, hogy minden elemi anyag egy bizonyos típusú atomból áll.

Dalton azt javasolta, hogy a kémiai reakciók új anyagokat hoznak létre, amikor az atomok szétválnak vagy összekapcsolódnak. Úgy vélte, hogy bármely elem kizárólag egyfajta atomból áll, amely tömegben különbözik a többitől. Az oxigénatomok nyolcszor nagyobb tömegűek voltak, mint a hidrogénatomok. Dalton úgy vélte, hogy a szénatomok hatszor nehezebbek, mint a hidrogén. Amikor az elemek új anyagokat hoznak létre, a reagáló anyagok mennyisége kiszámítható ezekkel az atomtömegekkel.

Dalton tévedett néhány tömeggel kapcsolatban – az oxigén valójában 16-szor nehezebb a hidrogénnél, a szén pedig 12-szer nehezebb a hidrogénnél. De elmélete hasznossá tette az atomok gondolatát, és forradalmat inspirált a kémiában. Az atomtömeg pontos mérése a következő évtizedekben komoly problémát jelentett a vegyészek számára.

Ezekre a skálákra gondolva Dobereiner megjegyezte, hogy a három elem bizonyos halmazai (ezeket triádoknak nevezte) érdekes kapcsolatot mutattak. A brómnak például valahol a klór és a jód atomtömege volt, és mindhárom elem hasonló kémiai viselkedést mutatott. A lítium, a nátrium és a kálium szintén triád volt.

Más kémikusok összefüggéseket észleltek az atomtömegek és az atomtömegek között, de csak az 1860-as években váltak eléggé az atomtömegek megértéséhez és mértékéig ahhoz, hogy mélyebb megértés alakuljon ki. John Newlands angol kémikus észrevette, hogy az ismert elemek atomtömeg-növekedési sorrendben való elrendezése minden nyolcadik elem kémiai tulajdonságainak megismétléséhez vezetett. Ezt a modellt az "oktávok törvényének" nevezte egy 1865-ös írásában. Newlands modellje azonban nem állt túl jól az első két oktáv után, ezért a kritikusok azt javasolták, hogy rendezze az elemeket ábécé sorrendbe. És amint Mengyelejev hamarosan rájött, az elemek tulajdonságai és az atomtömegek közötti kapcsolat egy kicsit bonyolultabb.

A kémiai elemek szerveződése

Mengyelejev a szibériai Tobolszkban született 1834-ben, szülei tizenhetedik gyermekeként. Színes életet élt, különféle érdeklődési köröket űzve és a kiemelkedő emberekhez vezető úton utazott. Miközben a szentpétervári Pedagógiai Intézetben felsőoktatásban részesült, majdnem belehalt egy súlyos betegségbe. Érettségi után középiskolákban tanított (ez az intézeti fizetéshez kellett), közben matematikát és természettudományt tanult a mesterdiploma megszerzéséhez.

Ezután tanárként és előadóként dolgozott (és tudományos dolgozatokat írt), amíg ösztöndíjat nem kapott egy hosszabb kutatási körútra Európa legjobb kémiai laboratóriumaiban.

Visszatérve Szentpétervárra, állás nélkül találta magát, ezért remek kalauzt írt a nagy pénznyeremény reményében. 1862-ben ezzel elnyerte a Demidov-díjat. Szerkesztőként, fordítóként és tanácsadóként is dolgozott különböző kémiai területeken. 1865-ben visszatért a kutatáshoz, doktori címet szerzett és a szentpétervári egyetem professzora lett.

Nem sokkal ezután Mengyelejev szervetlen kémiát kezdett tanítani. Miközben ennek az új (neki) területnek az elsajátítására készült, elégedetlen volt a rendelkezésre álló tankönyvekkel. Ezért úgy döntöttem, hogy megírom a sajátomat. A szöveg rendszerezése megkövetelte az elemek rendszerezését, így állandóan a legjobb elrendezés kérdése járt a fejében.

1869 elejére Mengyelejev elegendő előrehaladást ért el ahhoz, hogy felismerje, hogy a hasonló elemek bizonyos csoportjai az atomtömegek rendszeres növekedését mutatják; más, megközelítőleg azonos atomtömegű elemek hasonló tulajdonságokkal rendelkeztek. Kiderült, hogy osztályozásuk kulcsa az elemek atomsúlyuk szerinti sorrendbe állítása.

D. Meneleev periódusos rendszere.

Mengyelejev saját szavaival élve úgy strukturálta gondolkodását, hogy az akkor ismert 63 elem mindegyikét külön kártyára írta fel. Aztán egyfajta vegyszeres pasziánsz játékon keresztül megtalálta a keresett mintát. Azáltal, hogy a kártyákat függőleges oszlopokba rendezte alacsonytól a magasig terjedő atomtömeggel, minden vízszintes sorba hasonló tulajdonságú elemeket helyezett el. Megszületett Mengyelejev periódusos rendszere. Március 1-jén megszerkesztette, kiküldte nyomtatásra, és beillesztette hamarosan megjelenő tankönyvébe. Gyorsan előkészítette a munkát az Orosz Kémiai Társaságnak való bemutatásra is.

"Az atomtömegük mérete szerint rendezett elemek egyértelmű periodikus tulajdonságokat mutatnak" - írta Mengyelejev munkájában. "Minden összehasonlításom arra a következtetésre vezetett, hogy az atomtömeg nagysága határozza meg az elemek természetét."

Eközben Lothar Meyer német kémikus is az elemek rendszerezésén dolgozott. Mengyelejevéhez hasonló táblázatot készített, talán még Mengyelejevnél is korábban. Mengyelejev azonban közzétette az elsőt.

A Meyer elleni győzelemnél azonban sokkal fontosabb volt, hogy Periodic hogyan használta táblázatát arra, hogy következtetéseket vonjon le a fel nem fedezett elemekről. Az asztal elkészítése közben Mengyelejev észrevette, hogy néhány lap hiányzik. Üres helyeket kellett hagynia, hogy az ismert elemek helyesen sorakozhassanak. Élete során három üres teret töltöttek meg korábban ismeretlen elemekkel: galliummal, szkandiummal és germániummal.

Mengyelejev nemcsak megjósolta ezeknek az elemeknek a létezését, hanem részletesen leírta tulajdonságaikat is. Az 1875-ben felfedezett gallium atomtömege például 69,9, sűrűsége pedig hatszorosa a vízének. Mengyelejev ezt az elemet (ő eka-alumíniumnak nevezte) csak ezzel a 68-as sűrűséggel és atomtömeggel jósolta meg. Az eka-szilíciumra vonatkozó jóslatai szorosan megegyeztek az 1886-ban felfedezett germániummal (72 előrejelzett, 72,3 tényleges) és sűrűségük. Helyesen jósolta meg a germániumvegyületek sűrűségét oxigénnel és klórral.

A periódusos rendszer prófétai lett. Úgy tűnt, a játék végén ez az elemekből álló pasziánsz felfedi magát. Ugyanakkor maga Mengyelejev is mestere volt saját asztalának használatában.

Mengyelejev sikeres jóslatai legendás státuszt szereztek neki a vegyi varázslás mestereként. A történészek azonban ma vitatkoznak arról, hogy a megjósolt elemek felfedezése megerősítette-e időszakos törvényének elfogadását. A törvény elfogadásának inkább köze lehetett ahhoz, hogy képes volt megmagyarázni az azonosított kémiai kötéseket. Mindenesetre Mengyelejev előrejelzési pontossága minden bizonnyal felhívta a figyelmet táblázata érdemeire.

Az 1890-es évekre a kémikusok széles körben elfogadták törvényét a kémiai ismeretek mérföldköveként. 1900-ban a leendő kémiai Nobel-díjas William Ramsay „a kémiában valaha történt legnagyobb általánosításnak” nevezte. És Mengyelejev megtette ezt anélkül, hogy megértette volna, hogyan.

Matek térkép

A tudomány történetében számos alkalommal bebizonyosodott, hogy az új egyenleteken alapuló nagyszerű előrejelzések helyesnek bizonyultak. Valahogy a matematika felfedi a természet titkait, mielőtt a kísérletezők felfedeznék azokat. Az egyik példa az antianyag, a másik az Univerzum tágulása. Mengyelejev esetében az új elemek előrejelzései minden kreatív matematika nélkül merültek fel. Valójában azonban Mengyelejev felfedezte a természet mély matematikai térképét, mivel táblázata tükrözte az atomi építészetet szabályozó matematikai szabályok jelentését.

Mengyelejev könyvében megjegyezte, hogy "az atomok által alkotott anyag belső különbségei" felelősek lehetnek az elemek periodikusan ismétlődő tulajdonságaiért. De nem ezt a gondolatmenetet követte. Valójában sok éven át azon töprengett, milyen fontos az atomelmélet az ő asztalánál.

Mások azonban el tudták olvasni a táblázat belső üzenetét. 1888-ban Johannes Wislitzen német kémikus bejelentette, hogy az elemek tulajdonságainak tömeg szerinti periodicitása azt jelzi, hogy az atomok kisebb részecskék szabályos csoportjaiból állnak. Tehát bizonyos értelemben a periódusos rendszer valójában előre látta (és bizonyítékot szolgáltatott rá) az atomok bonyolult belső szerkezetére, miközben senkinek a leghalványabb fogalma sem volt arról, hogyan is néz ki egy atom valójában, vagy hogy van-e egyáltalán belső szerkezete.

Mengyelejev 1907-es halálakor a tudósok tudták, hogy az atomok részekre vannak osztva: , plusz néhány pozitív töltésű komponens, amely elektromosan semlegessé teszi az atomokat. Ezeknek az alkatrészeknek a sorba rendezésének kulcsa 1911-ben volt, amikor Ernest Rutherford fizikus, az angliai Manchesteri Egyetemen dolgozó fizikus felfedezte az atommagot. Nem sokkal ezután Henry Moseley, Rutherforddal együtt, bebizonyította, hogy az atommagban lévő pozitív töltés mennyisége (a benne lévő protonok száma vagy "atomszáma") határozza meg az elemek helyes sorrendjét a periódusos rendszerben.

Henry Moseley.

Az atomtömeg szorosan összefüggött a Moseley-atomszámmal – elég szorosan ahhoz, hogy az elemek tömeg szerinti sorrendje csak néhány helyen tért el a szám szerinti sorrendtől. Mengyelejev ragaszkodott ahhoz, hogy ezek a tömegek helytelenek, és újra kell mérni, és bizonyos esetekben igaza is volt. Maradt néhány eltérés, de Moseley rendszáma tökéletesen belefért a táblázatba.

Ugyanebben az időben Niels Bohr dán fizikus rájött, hogy a kvantumelmélet határozza meg az atommagot körülvevő elektronok elrendezését, és a legkülső elektronok határozzák meg az elem kémiai tulajdonságait.

A külső elektronok hasonló elrendezései periodikusan megismétlődnek, megmagyarázva a periódusos rendszer által kezdetben feltárt mintákat. Bohr 1922-ben készítette el a táblázat saját változatát az elektronenergiák kísérleti mérései alapján (a periodikus törvény néhány nyomával együtt).

Bohr táblázata hozzáadta az 1869 óta felfedezett elemeket, de ez ugyanaz a periodikus sorrend, amelyet Mengyelejev fedezett fel. Anélkül, hogy a leghalványabb fogalma is lett volna a témáról, Mengyelejev készített egy táblázatot, amely tükrözi a kvantumfizika által diktált atomi architektúrát.

Bohr új asztala nem az első és nem is az utolsó változata Mengyelejev eredeti tervének. A periódusos rendszer azóta több száz változatát fejlesztették ki és publikálták. A modern forma – Mengyelejev eredeti függőleges változatával szemben vízszintes kialakítás – csak a második világháború után vált széles körben népszerűvé, nagyrészt Glenn Seaborg amerikai kémikus munkájának köszönhetően.

Seaborg és munkatársai számos új elemet hoztak létre szintetikusan, az urán, az utolsó természetes elem után az atomszámokkal. Seaborg látta, hogy ezeknek az elemeknek, a transzurán elemeknek (plusz az uránt megelőző három elemnek) új sorra van szükségük a táblázatban, amit Mengyelejev nem látott előre. Seaborg táblázata hozzáadott egy sort azoknak az elemeknek a hasonló ritkaföldfém-sor alá, amelyeknek szintén nem volt helye a táblázatban.

Seaborg kémiához való hozzájárulása kivívta neki azt a megtiszteltetést, hogy saját elemét, a seaborgiumot a 106-os számmal nevezte el. Ez egyike a híres tudósokról elnevezett számos elemnek. És ebben a listában természetesen ott van a 101-es elem is, amelyet Seaborg és munkatársai fedeztek fel 1955-ben, és amelyet mendeleviumnak neveztek el – annak a vegyésznek a tiszteletére, aki mindenekelőtt helyet szerzett a periódusos táblázatban.

Látogassa meg hírcsatornánkat, ha több ehhez hasonló történetre van szüksége.

A periodikus rendszer a kémiai elemek rendezett halmaza, természetes osztályozása, amely a kémiai elemek periodikus törvényének grafikus (táblázatos) kifejezése. A modernhez sok tekintetben hasonló szerkezetét D. I. Mengyelejev dolgozta ki a periodikus törvény alapján 1869–1871-ben.

A periódusos rendszer prototípusa a D. I. Mengyelejev által 1869. március 1-jén összeállított „Az elemek rendszerének tapasztalata atomtömegük és kémiai hasonlóságuk alapján” volt. A tudós két és fél év alatt folyamatosan fejlesztette „Egy rendszer tapasztalata” bevezette az elemek csoportjainak, sorozatainak és periódusainak gondolatát. Ennek eredményeként a periódusos rendszer szerkezete nagyrészt modern körvonalakat kapott.

Kialakulása szempontjából fontossá vált egy elemnek a rendszerben elfoglalt helyének fogalma, amelyet a csoport és a periódus számai határoznak meg. E koncepció alapján Mengyelejev arra a következtetésre jutott, hogy meg kell változtatni néhány elem atomtömegét: az uránt, az indiumot, a cériumot és műholdait. Ez volt a periódusos rendszer első gyakorlati alkalmazása. Mengyelejev első ízben jósolta meg több ismeretlen elem létezését és tulajdonságait is. A tudós részletesen ismertette az eka-alumínium (a gallium jövője), az eka-bór (scandium) és az eka-szilícium (germánium) legfontosabb tulajdonságait. Ezenkívül megjósolta a mangán (jövő technécium és rénium), tellúr (polónium), jód (asztatin), cézium (Franciaország), bárium (rádium), tantál (protactinium) analógjainak létezését. A tudós előrejelzései ezekre az elemekre vonatkozóan általános jellegűek voltak, mivel ezek az elemek a periódusos rendszer kevéssé vizsgált területein helyezkedtek el.

A periodikus rendszer első változatai nagyrészt csak empirikus általánosítást jelentettek. Hiszen a periodikus törvény fizikai jelentése tisztázatlan volt, az elemek tulajdonságainak az atomtömeg növekedésétől függő periodikus változásának okaira nem volt magyarázat. E tekintetben sok probléma megoldatlan maradt. Vannak határai a periódusos rendszernek? Meg lehet határozni a létező elemek pontos számát? A hatodik periódus szerkezete tisztázatlan maradt – mennyi volt a ritkaföldfémek pontos mennyisége? Nem volt ismert, hogy léteznek-e még elemek a hidrogén és a lítium között, mi volt az első időszak szerkezete. Ezért egészen a periodikus törvény fizikai megalapozásáig és a periódusos rendszer elméletének kidolgozásáig nem egyszer adódtak komoly nehézségek. Az 1894–1898-as felfedezés váratlan volt. öt inert gáz, amelyeknek úgy tűnt, nincs helye a periódusos rendszerben. Ezt a nehézséget kiküszöbölték annak az ötletnek köszönhetően, hogy a periódusos rendszer szerkezetébe egy független nulla csoportot is beépítenek. Radioelemek tömeges felfedezése a 19. és 20. század fordulóján. (1910-re számuk körülbelül 40 volt) éles ellentmondáshoz vezetett a periódusos rendszerben való elhelyezésük szükségessége és a meglévő struktúra között. A hatodik és a hetedik periódusban csak 7 szabad hely volt számukra. Ezt a problémát az eltolási szabályok felállítása és az izotópok felfedezése oldotta meg.

A periodikus törvény fizikai jelentésének és a periódusos rendszer szerkezetének megmagyarázhatatlanságának egyik fő oka az volt, hogy nem ismert, hogyan épül fel az atom (lásd: Atom). A periódusos rendszer fejlődésének legfontosabb mérföldköve E. Rutherford (1911) atomi modelljének megalkotása volt. Ennek alapján A. Van den Broek (1913) holland tudós azt javasolta, hogy egy elem sorozatszáma a periódusos rendszerben numerikusan megegyezik az atommagjának töltésével (Z). Ezt kísérletileg megerősítette G. Moseley angol tudós (1913). A periodikus törvény fizikai indoklást kapott: az elemek tulajdonságaiban bekövetkezett változások periodicitását az elem atommagjának Z - töltésétől, és nem az atomtömegétől függően kezdték figyelembe venni (lásd: A kémiai elemek periodikus törvénye).

Ennek eredményeként a periódusos rendszer szerkezete jelentősen megerősödött. A rendszer alsó határa meghatározásra került. Ez a hidrogén – az az elem, amelynek minimum Z = 1. Lehetővé vált a hidrogén és az urán közötti elemek számának pontos becslése. A periódusos rendszerben „réseket” azonosítottak, amelyek az ismeretlen elemeknek felelnek meg, amelyeknek Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87. A ritkaföldfémek pontos számával kapcsolatos kérdések azonban tisztázatlanok maradtak, és ami a legfontosabb, az okai az elemek tulajdonságaiban bekövetkezett változások periodicitása nem derült ki Z-től függően.

A periodikus rendszer kialakult szerkezete és az atomspektrumok vizsgálatának eredményei alapján N. Bohr dán tudós 1918–1921. ötleteket dolgozott ki az elektronikus héjak és részhéjak atomokban való felépítésének sorrendjéről. A tudós arra a következtetésre jutott, hogy az atomok külső héjának hasonló típusú elektronikus konfigurációi rendszeresen ismétlődnek. Így kimutatták, hogy a kémiai elemek tulajdonságaiban bekövetkezett változások periodicitása az elektronikus héjak és az atomok alhéjainak felépítésének periodicitásával magyarázható.

A periódusos rendszer több mint 100 elemet fed le. Ezek közül az összes transzurán elemet (Z = 93–110), valamint a Z = 43 (technécium), 61 (prométhium), 85 (asztatin), 87 (francium) elemet mesterségesen nyerték ki. A periódusos rendszer létezésének teljes története során nagyon sok (>500) grafikus ábrázolási változatot javasoltak, elsősorban táblázatok, de különféle geometriai (térbeli és síkbeli) alakzatok formájában is. ), elemző görbék (spirálok, stb.) stb. A legelterjedtebbek a rövid, félhosszú, hosszú és létraformák. Jelenleg a rövid formát részesítik előnyben.

A periódusos rendszer felépítésének alapelve a csoportokra és periódusokra bontás. Mengyelejev elemsorozat fogalmát ma már nem használják, mivel nincs fizikai jelentése. A csoportok pedig fő (a) és másodlagos (b) alcsoportokra oszlanak. Minden alcsoport tartalmaz elemeket - kémiai analógokat. Az a- és b-alcsoport elemei a legtöbb csoportban szintén mutatnak bizonyos hasonlóságot egymással, főleg magasabb oxidációs állapotokban, amelyek általában megegyeznek a csoportszámmal. A periódus az elemek halmaza, amely alkálifémekkel kezdődik és inert gázzal végződik (speciális eset az első periódus). Minden időszak szigorúan meghatározott számú elemet tartalmaz. A periódusos rendszer nyolc csoportból és hét periódusból áll, a hetedik periódus még nem zárult le.

Sajátosság első periódus az, hogy csak 2 gáznemű elemet tartalmaz szabad formában: hidrogént és héliumot. A hidrogén helye a rendszerben nem egyértelmű. Mivel az alkálifémekre és halogénekre jellemző tulajdonságokat mutat, ezért vagy az 1a-, vagy a Vlla-alcsoportba, vagy mindkettőbe egyszerre kerül, az egyik alcsoportban zárójelben feltüntetve a szimbólumot. A hélium a VIIIa alcsoport első képviselője. Hosszú ideig a hélium és az összes inert gáz független nulla csoportba került. Ez az álláspont felülvizsgálatot igényelt a kripton, xenon és radon kémiai vegyületek szintézise után. Ennek eredményeként a nemesgázok és a korábbi VIII. csoport elemei (vas, kobalt, nikkel és platinafémek) egy csoporton belül egyesültek.

Második a periódus 8 elemet tartalmaz. Az alkálifém-lítiummal kezdődik, amelynek egyetlen oxidációs állapota +1. Következik a berillium (fém, oxidációs állapot +2). A bór már gyengén kifejezett fémes karaktert mutat, és nem fém (oxidációs állapot +3). A bór mellett a szén egy tipikus nemfém, amely +4 és -4 oxidációs állapotot is mutat. A nitrogén, az oxigén, a fluor és a neon mind nem fémek, a nitrogénnek a legmagasabb oxidációs állapota, a csoportszámnak megfelelő +5. Az oxigén és a fluor a legaktívabb nemfémek közé tartoznak. Az inert gáz neon befejezi az időszakot.

Harmadik időszak (nátrium - argon) szintén 8 elemet tartalmaz. Tulajdonságaik változásának jellege nagymértékben hasonló a második periódus elemeinél megfigyelthez. De van itt némi sajátosság is. Így a magnézium a berilliummal ellentétben fémesebb, akárcsak az alumínium a bórhoz képest. A szilícium, a foszfor, a kén, a klór, az argon mind tipikus nemfémek. És mindegyik, kivéve az argont, magasabb oxidációs állapotot mutat, amely megegyezik a csoportszámmal.

Amint látjuk, mindkét periódusban Z növekedésével az elemek fémességének egyértelmű gyengülése és nemfémes tulajdonságainak erősödése tapasztalható. D. I. Mengyelejev tipikusnak nevezte a második és harmadik periódus elemeit (szavai szerint kicsi). A kis időszakok elemei a természetben a leggyakoribbak közé tartoznak. A szén, a nitrogén és az oxigén (a hidrogénnel együtt) szerves anyagok, vagyis a szerves anyagok fő elemei.

Az első-harmadik periódus minden eleme a-alcsoportokba kerül.

Negyedik időszak (kálium - kripton) 18 elemet tartalmaz. Mengyelejev szerint ez az első nagy időszak. Az alkálifém-kálium és az alkáliföldfém-kalcium után 10 úgynevezett átmenetifémből (scandium - cink) álló elemek sora következik. Mindegyik a b-alcsoportba tartozik. A legtöbb átmenetifém a vas, a kobalt és a nikkel kivételével magasabb oxidációs állapotot mutat, mint a csoportszám. Az elemek a galliumtól a kriptonig az a-alcsoportokba tartoznak. A kriptonhoz számos kémiai vegyület ismert.

Ötödik Az időszak (rubidium - xenon) szerkezetében hasonló a negyedikhez. Tartalmaz továbbá egy 10 átmeneti fémből álló betétet (itrium - kadmium). Ennek az időszaknak az elemei megvannak a maguk sajátosságai. A ruténium-ródium-palládium triádban a ruténiumról ismert vegyületek, ahol +8 oxidációs állapotot mutat. Az a-alcsoportok minden eleme a csoportszámmal megegyező magasabb oxidációs állapotot mutat. A negyedik és ötödik periódus elemeinek tulajdonságaiban bekövetkező változás jellemzői Z növekedésével összetettebbek a második és harmadik periódushoz képest.

Hatodik időszak (cézium - radon) 32 elemet tartalmaz. Ez az időszak 10 átmenetifém (lantán, hafnium - higany) mellett 14 lantanidot is tartalmaz - a cériumtól a lutéciumig. A cériumtól a lutéciumig kémiailag nagyon hasonlóak az elemek, ezért régóta a ritkaföldfémek családjába tartoznak. A periódusos rendszer rövid alakjában a lantanidok sorozata szerepel a lantáncellában, és ennek a sorozatnak a dekódolása a táblázat alján található (lásd: Lantanidák).

Mi a hatodik periódus elemeinek sajátossága? Az ozmium - irídium - platina triádban a +8 oxidációs állapot az ozmiumról ismert. Az asztatin meglehetősen kifejezett fémes karakterrel rendelkezik. A nemesgázok közül a radon a legnagyobb reakcióképességű. Sajnos, mivel erősen radioaktív, kémiáját keveset vizsgálták (lásd Radioaktív elemek).

Hetedik az időszak Franciaországból indul. A hatodikhoz hasonlóan ennek is 32 elemet kell tartalmaznia, de ezek közül 24 még ismert.A francium és a rádium az Ia és a IIa alcsoport elemei, az aktinium a IIIb alcsoportba tartozik. Következik az aktinidák családja, amely a tóriumtól a lawrenciumig tartalmaz elemeket, és a lantanidokhoz hasonlóan helyezkedik el. Ennek az elemsorozatnak a dekódolása szintén a táblázat alján található.

Most nézzük meg, hogyan változnak a kémiai elemek tulajdonságai alcsoportok periodikus rendszer. Ennek a változásnak a fő mintázata az elemek fémes jellegének erősödése a Z növekedésével, ami különösen egyértelműen a IIIa–VIIa alcsoportokban mutatkozik meg. Az Ia–IIIa alcsoportok fémeinél a kémiai aktivitás növekedése figyelhető meg. A IVa–VIIa alcsoportok elemei esetében a Z növekedésével az elemek kémiai aktivitásának gyengülése figyelhető meg. A b-alcsoport elemeinél a kémiai aktivitás változásának természete összetettebb.

A periódusos rendszer elméletét N. Bohr és más tudósok dolgozták ki a 20-as években. XX század és egy valós sémán alapul az atomok elektronikus konfigurációinak kialakítására (lásd Atom). Ezen elmélet szerint a Z növekedésével a periódusos rendszer periódusaiba tartozó elemek atomjaiban az elektronhéjak és részhéjak kitöltése a következő sorrendben történik:

Periódusszámok
1	2	3	4	5	6	7
1s	2s2p	3s3p	4s3d4p	5s4d5p	6s4f5d6p	7s5f6d7p

A periódusos rendszer elmélete alapján a következő definíciót adhatjuk a periódusra: a periódus olyan elemek halmaza, amelyek a periódusszámmal egyenlő n értékű elemmel kezdődnek, és l = 0 (s-elemek) és végződnek. azonos n értékű elemmel és l = 1 (p-elemes elemek) (lásd Atom). A kivétel az első pont, amely csak 1-es elemeket tartalmaz. A periódusos rendszer elméletéből következően az elemek száma periódusokban: 2, 8, 8, 18, 18, 32...

A táblázatban az egyes típusok elemeinek szimbólumai (s-, p-, d- és f-elemek) meghatározott színű háttéren vannak ábrázolva: s-elemek - piroson, p-elemek - narancssárgán, d-elemek - kéken, f-elemeken - zölden. Mindegyik cella mutatja az elemek rendszámát és atomtömegét, valamint a külső elektronhéjak elektronikus konfigurációit.

A periódusos rendszer elméletéből az következik, hogy az a-alcsoportok olyan elemeket tartalmaznak, amelyekben n egyenlő a periódusszámmal, l = 0 és 1. A b-alcsoportokba azok az elemek tartoznak, amelyek atomjaiban a korábban megmaradt héjak kiteljesedése hiányos fordul elő. Éppen ezért az első, második és harmadik periódus nem tartalmaz b-alcsoport elemeit.

Az elemek periódusos rendszerének szerkezete szorosan összefügg a kémiai elemek atomjainak szerkezetével. Ahogy Z növekszik, a külső elektronhéjak hasonló típusú konfigurációi periodikusan ismétlődnek. Nevezetesen meghatározzák az elemek kémiai viselkedésének főbb jellemzőit. Ezek a tulajdonságok eltérően nyilvánulnak meg az a-alcsoportok elemei (s- és p-elemek), a b-alcsoportok elemei (átmeneti d-elemek) és az f-családok elemei - lantanidok és aktinidák. Különleges esetet képviselnek az első időszak elemei - a hidrogén és a hélium. A hidrogént nagy kémiai aktivitás jellemzi, mivel csak 1s elektronja könnyen eltávolítható. Ugyanakkor a hélium konfigurációja (1s 2) nagyon stabil, ami meghatározza kémiai inaktivitását.

Az a-alcsoportok elemeinél az atomok külső elektronhéjai megtelnek (a periódusszámmal egyenlő n), így ezeknek az elemeknek a tulajdonságai érezhetően megváltoznak Z növekedésével Így a második periódusban a lítium (2s konfiguráció) ) aktív fém, amely könnyen elveszíti egyetlen vegyértékelektronját; A berillium (2s 2) szintén fém, de kevésbé aktív, mivel külső elektronjai erősebben kötődnek az atommaghoz. Továbbá a bór (2s 2 p) gyengén kifejezett fémes karakterrel rendelkezik, és a második periódus minden további eleme, amelybe a 2p alhéj épül, már nem fém. A neon (2s 2 p 6) - inert gáz - külső elektronhéjának nyolcelektronos konfigurációja nagyon erős.

A második periódus elemeinek kémiai tulajdonságait az magyarázza, hogy atomjaik a legközelebbi inert gáz elektronikus konfigurációját szeretnék megszerezni (hélium konfiguráció a lítiumtól szénig vagy neon konfiguráció a széntől a fluorig). Emiatt például az oxigén nem tud magasabb oxidációs állapotot felmutatni, mint a csoportszáma: könnyebben éri el a neonkonfigurációt további elektronok megszerzésével. A tulajdonságok változásának ugyanaz a természete nyilvánul meg a harmadik periódus elemeiben és az összes következő periódus s- és p-elemeiben. Ugyanakkor a külső elektronok és az atommag közötti kötés erősségének gyengülése az a-alcsoportokban Z növekedésével a megfelelő elemek tulajdonságaiban nyilvánul meg. Így az s-elemek kémiai aktivitása észrevehető növekedést mutat a Z növekedésével, a p-elemek esetében pedig a fémes tulajdonságok növekedése.

Az átmeneti d-elemek atomjaiban a korábban nem teljes héjak az n főkvantumszám értékével egészülnek ki, ami eggyel kisebb, mint a periódusszám. Néhány kivételtől eltekintve az átmeneti elemek atomjainak külső elektronhéjainak konfigurációja ns 2. Ezért minden d-elem fém, ezért a d-elemek tulajdonságainak változása Z növekedésével nem olyan drámai, mint az s- és p-elemeknél. Magasabb oxidációs állapotokban a d-elemek bizonyos hasonlóságot mutatnak a periódusos rendszer megfelelő csoportjainak p-elemeivel.

A triádok (VIIIb-alcsoport) elemeinek tulajdonságainak sajátosságait az magyarázza, hogy a b-alhéjak már közel állnak a befejezéshez. Ez az oka annak, hogy a vas, kobalt, nikkel és platina fémek általában nem hajlamosak magasabb oxidációs állapotú vegyületek előállítására. Az egyetlen kivétel a ruténium és az ozmium, amelyek RuO 4 és OsO 4 oxidokat adnak. Az Ib és IIb alcsoport elemei esetében a d-alhéj valójában teljes. Ezért a csoportszámmal megegyező oxidációs állapotot mutatnak.

A lantanidok és aktinidák atomjaiban (mindegyik fém) a korábban hiányos elektronhéjak úgy egészülnek ki, hogy az n főkvantumszám értéke két egységgel kisebb, mint a periódusszám. Ezen elemek atomjaiban a külső elektronhéj (ns 2) konfigurációja változatlan marad, a harmadik külső N-héj pedig 4f-elektronokkal van kitöltve. Ez az oka annak, hogy a lantanidok annyira hasonlóak.

Az aktinidák esetében a helyzet bonyolultabb. A Z = 90–95 értékű elemek atomjaiban a 6d és 5f elektronok kémiai kölcsönhatásban vehetnek részt. Ezért az aktinidák sokkal több oxidációs állapotúak. Például a neptunium, a plutónium és az americium esetében ismertek olyan vegyületek, amelyekben ezek az elemek hét vegyértékű állapotban jelennek meg. Csak a kúriummal (Z = 96) kezdődő elemeknél válik stabillá a háromértékű állapot, de ennek is megvannak a maga sajátosságai. Így az aktinidák tulajdonságai jelentősen eltérnek a lantanidok tulajdonságaitól, ezért a két család nem tekinthető hasonlónak.

Az aktinidák családja a Z = 103 elemmel végződik (lawrencium). A kurchatovium (Z = 104) és a nilsbórium (Z = 105) kémiai tulajdonságainak értékelése azt mutatja, hogy ezeknek az elemeknek a hafnium és a tantál analógjainak kell lenniük. Ezért a tudósok úgy vélik, hogy az atomokban az aktinidák családja után megkezdődik a 6d alhéj szisztematikus feltöltése. A Z = 106–110 elemek kémiai természetét kísérletileg nem értékelték.

A periódusos rendszer elemeinek végleges száma nem ismert. Felső határának problémája talán a periódusos rendszer fő rejtélye. A természetben felfedezett legnehezebb elem a plutónium (Z = 94). Elérkezett a mesterséges magfúzió határa - egy 110-es rendszámú elem. A kérdés továbbra is nyitott: sikerül-e előállítani nagy rendszámú elemeket, melyeket és hányat? Erre még nem lehet teljes bizonyossággal válaszolni.

Az elektronikus számítógépeken végzett összetett számítások segítségével a tudósok megpróbálták meghatározni az atomok szerkezetét és értékelni a „szuperelemek” legfontosabb tulajdonságait egészen hatalmas sorozatszámokig (Z = 172, sőt Z = 184). A kapott eredmények meglehetősen váratlanok voltak. Például egy olyan elem atomjában, amelynek Z = 121, egy 8p elektron megjelenése várható; ez azután történik, hogy a 8s alhéj kialakulása a Z = 119 és 120 atomokban fejeződött be. De a p-elektronok megjelenése az s-elektronok után csak a második és harmadik periódus elemeinek atomjaiban figyelhető meg. A számítások azt is mutatják, hogy a hipotetikus nyolcadik periódus elemeiben az atomok elektronhéjainak és részhéjainak kitöltése nagyon összetett és egyedi sorrendben történik. Ezért a megfelelő elemek tulajdonságainak felmérése nagyon nehéz feladat. Úgy tűnik, hogy a nyolcadik periódusnak 50 elemet kell tartalmaznia (Z = 119–168), de a számítások szerint a Z = 164 elemnél kell véget érnie, azaz 4 sorszámmal korábban. Az „egzotikus” kilencedik periódusnak pedig, mint kiderült, 8 elemből kell állnia. Íme az „elektronikus” bejegyzése: 9s 2 8p 4 9p 2. Más szóval, csak 8 elemet tartalmazna, mint a második és harmadik periódus.

Nehéz megmondani, hogy a számítógéppel végzett számítások mennyire igazak. Ha azonban beigazolódnának, akkor komolyan át kellene gondolni az elemek periódusos rendszerének és szerkezetének alapjául szolgáló mintázatokat.

A periódusos rendszer óriási szerepet játszott és játszik a természettudomány különböző területeinek fejlődésében. Ez volt az atom-molekuláris tudomány legfontosabb vívmánya, amely hozzájárult a „kémiai elem” modern fogalmának megjelenéséhez és az egyszerű anyagokra és vegyületekre vonatkozó fogalmak tisztázásához.

A periódusos rendszer által feltárt törvényszerűségek jelentős hatást gyakoroltak az atomszerkezet elméletének fejlődésére, az izotópok felfedezésére, a nukleáris periodicitásról alkotott elképzelések megjelenésére. A periodikus rendszer a kémia előrejelzési problémájának szigorúan tudományos megfogalmazásához kapcsolódik. Ez az ismeretlen elemek létezésének és tulajdonságainak előrejelzésében, valamint a már felfedezett elemek kémiai viselkedésének új jellemzőiben nyilvánult meg. Napjainkban a periódusos rendszer jelenti a kémia alapját, elsősorban szervetlen, amely jelentősen segít megoldani az előre meghatározott tulajdonságokkal rendelkező anyagok kémiai szintézisét, új félvezető anyagok kifejlesztését, specifikus katalizátorok kiválasztását különböző kémiai folyamatokhoz stb. , a periódusos rendszer a kémia tanításának alapja.

A kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemek osztályozása, amelyet D. I. Mengyelejev alkotott meg az általa 1869-ben felfedezett periodikus törvény alapján.

D. I. Mengyelejev

Ennek a törvénynek a modern megfogalmazása szerint az atommagok pozitív töltésének növekvő nagyságrendjébe rendezett elemek folyamatos sorozatában a hasonló tulajdonságú elemek periodikusan ismétlődnek.

A kémiai elemek periódusos rendszere, táblázatos formában, periódusokból, sorozatokból és csoportokból áll.

Minden periódus elején (az első kivételével) az elem kifejezett fémes tulajdonságokkal rendelkezik (alkáli fém).

A színtáblázat szimbólumai: 1 - az elem kémiai jele; 2 - név; 3 - atomtömeg (atomtömeg); 4 - sorozatszám; 5 - az elektronok eloszlása ​​a rétegek között.

Egy elem rendszámának növekedésével, amely megegyezik az atommag pozitív töltésével, a fémes tulajdonságok fokozatosan gyengülnek, és a nemfémes tulajdonságok növekednek. Az utolsó előtti elem minden periódusban egy kifejezett nemfémes tulajdonságokkal rendelkező elem (), az utolsó pedig egy inert gáz. Az I. periódusban 2 elem van, a II-ben és a III-ban - 8 elem, a IV-ben és az V-ben - 18, a VI-ban - 32 és a VII-ben (nem befejezett időszak) - 17 elem.

Az első három periódust kis periódusnak nevezzük, mindegyik egy vízszintes sorból áll; a többi - nagy időszakokban, amelyek mindegyike (a VII időszak kivételével) két vízszintes sorból áll - páros (felső) és páratlan (alsó). Csak fémek találhatók nagy periódusok egyenletes soraiban. Ezekben a sorozatokban az elemek tulajdonságai kismértékben változnak a sorszám növekedésével. A nagy periódusok páratlan soraiban lévő elemek tulajdonságai megváltoznak. A VI. periódusban a lantánt 14 elem követi, amelyek kémiai tulajdonságaiban nagyon hasonlóak. Ezek az elemek, az úgynevezett lantanidok, a fő táblázat alatt külön vannak felsorolva. Az aktinidákat, az aktíniumot követő elemeket hasonló módon mutatjuk be a táblázatban.

A táblázatnak kilenc függőleges csoportja van. A csoportszám ritka kivételektől eltekintve megegyezik a csoport elemeinek legmagasabb pozitív vegyértékével. Minden csoport – a nulla és nyolcadik kivételével – alcsoportokra oszlik. - fő (jobbra található) és másodlagos. A fő alcsoportokban az atomszám növekedésével az elemek fémes tulajdonságai erősödnek, a nemfémes tulajdonságok gyengülnek.

Így az elemek kémiai és számos fizikai tulajdonságát az határozza meg, hogy egy adott elem milyen helyet foglal el a periódusos rendszerben.

A biogén elemek, vagyis azok az elemek, amelyek az organizmusok részét képezik, és abban bizonyos biológiai szerepet töltenek be, a periódusos rendszer felső részét foglalják el. Az élőanyag nagy részét (több mint 99%-át) kitevő elemek által elfoglalt sejtek kék színűek, a mikroelemek által elfoglalt sejtek rózsaszínűek (lásd).

A kémiai elemek periódusos rendszere a modern természettudomány legnagyobb vívmánya, és a legáltalánosabb dialektikus természeti törvények szemléletes kifejezése.

Lásd még: Atomtömeg.

A kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemek természetes osztályozása, amelyet D. I. Mengyelejev alkotott meg az általa 1869-ben felfedezett periodikus törvény alapján.

Eredeti megfogalmazásában D. I. Mengyelejev periodikus törvénye kimondta: a kémiai elemek tulajdonságai, valamint vegyületeik formája és tulajdonságai periodikusan függenek az elemek atomtömegétől. Ezt követően az atom szerkezetére vonatkozó tan kidolgozásával kiderült, hogy az egyes elemek pontosabb jellemzője nem az atomtömeg (lásd), hanem az elem atommagjának pozitív töltésének értéke, egyenlő ennek az elemnek a sorszámával (atom) D. I. Mengyelejev periodikus rendszerében. Az atommag pozitív töltéseinek száma megegyezik az atommagot körülvevő elektronok számával, mivel az atomok összességében elektromosan semlegesek. Ezen adatok fényében a periodikus törvény a következőképpen fogalmazódik meg: a kémiai elemek tulajdonságai, valamint vegyületeik formái és tulajdonságai periodikusan függnek atomjaik magjai pozitív töltésének nagyságától. Ez azt jelenti, hogy az elemek folyamatos sorozatában, amelyek atommagjaik pozitív töltésének növekedése sorrendjében vannak elrendezve, a hasonló tulajdonságú elemek periodikusan ismétlődnek.

A kémiai elemek periódusos rendszerének táblázatos formája a modern formában jelenik meg. Periódusokból, sorozatokból és csoportokból áll. A periódus az elemek egymást követő vízszintes sorozatát jelöli, amelyek az atommagok pozitív töltése növekvő sorrendjében vannak elrendezve.

Minden periódus elején (az első kivételével) van egy markáns fémes tulajdonságokkal rendelkező elem (alkáli fém). Ezután a sorozatszám növekedésével az elemek fémes tulajdonságai fokozatosan gyengülnek, a nem fémes tulajdonságok pedig nőnek. Minden periódusban az utolsó előtti elem egy kifejezett nemfémes tulajdonságú elem (halogén), az utolsó pedig egy inert gáz. Az első periódus két elemből áll, egy alkálifém és egy halogén szerepét itt egyszerre tölti be a hidrogén. A II. és a III. periódus mindegyike 8 elemet tartalmaz, amelyeket Mengyelejev tipikusnak nevez. A IV. és V. periódus 18 elemet tartalmaz, VI-32. A VII. időszak még nem zárult le, és mesterségesen létrehozott elemekkel van feltöltve; Jelenleg 17 elem van ebben az időszakban. Az I., II. és III. periódusokat kicsiknek nevezik, mindegyik egy vízszintes sorból áll, a IV-VII. nagyok: ezek (a VII kivételével) két vízszintes sort tartalmaznak - páros (felső) és páratlan (alsó). A nagy periódusok egyenletes soraiban csak fémek vannak, és a sorban lévő elemek tulajdonságainak változása balról jobbra gyengén kifejeződik.

Nagy periódusok páratlan sorozataiban a sorozat elemeinek tulajdonságai ugyanúgy változnak, mint a tipikus elemek tulajdonságai. A VI. periódus páros sorában a lantán után 14 elem [úgynevezett lantanidok (lásd lantanidok, ritkaföldfém elemek]) található, amelyek kémiai tulajdonságaiban hasonlítanak a lantánhoz és egymáshoz. Ezek listája a táblázat alatt külön található.

Az aktinium utáni elemeket – aktinidákat (aktinoidokat) – külön soroljuk fel, és a táblázat alatt soroljuk fel.

A kémiai elemek periódusos rendszerében kilenc csoport helyezkedik el függőlegesen. A csoportszám megegyezik a csoport elemeinek legmagasabb pozitív vegyértékével (lásd). Ez alól kivétel a fluor (csak negatív egyértékű) és a bróm (nem lehet heptavalens); emellett a réz, ezüst, arany vegyértéke nagyobb, mint +1 (Cu-1 és 2, Ag és Au-1 és 3), a VIII. csoport elemei közül pedig csak az ozmium és a ruténium vegyértéke +8 . Minden csoport – a nyolcadik és a nulladik kivételével – két alcsoportra oszlik: a fő (jobbra található) és a másodlagos alcsoportra. A fő alcsoportok tipikus elemeket és hosszú periódusú elemeket tartalmaznak, a másodlagos alcsoportokba csak a hosszú periódusok elemei, illetve a fémek tartoznak.

Kémiai tulajdonságokat tekintve egy adott csoport egyes alcsoportjainak elemei jelentősen eltérnek egymástól, és csak a legmagasabb pozitív vegyérték azonos az adott csoport összes elemére. A fő alcsoportokban felülről lefelé az elemek fémes tulajdonságai erősödnek, a nemfémeseké gyengül (például a francium a legkifejezettebb fémes tulajdonságokkal rendelkező elem, a fluor pedig nem fémes). Így egy elem helye Mengyelejev periodikus rendszerében (sorszám) határozza meg tulajdonságait, amelyek a szomszédos elemek függőleges és vízszintes tulajdonságainak átlagai.

Egyes elemcsoportoknak speciális neveik vannak. Így az I. csoport fő alcsoportjainak elemeit alkálifémeknek, a II. csoportot - alkáliföldfémeknek, a VII. csoportot - halogéneket, az urán - transzurán mögött található elemeket nevezik. Biogén elemeknek nevezzük azokat az elemeket, amelyek az organizmusok részét képezik, részt vesznek az anyagcsere-folyamatokban, és egyértelmű biológiai szerepük van. Mindegyik D. I. Mengyelejev táblázatának felső részét foglalja el. Ezek elsősorban az O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg és Fe, amelyek az élőanyag nagy részét (több mint 99%-át) teszik ki. A periódusos rendszerben ezen elemek által elfoglalt helyek világoskék színűek. A biogén elemeket, amelyekből nagyon kevés van a szervezetben (10 -3-10 -14%), mikroelemeknek nevezzük (lásd). A periódusos rendszer sárgára színezett sejtjei olyan mikroelemeket tartalmaznak, amelyek létfontossága az ember számára bizonyított.

Az atomszerkezet elmélete szerint (lásd Atom) az elemek kémiai tulajdonságai főként a külső elektronhéjban lévő elektronok számától függenek. Az elemek tulajdonságainak periodikus változása az atommagok pozitív töltésének növekedésével az atomok külső elektronhéjának (energiaszintjének) szerkezetének periodikus ismétlődésével magyarázható.

Kis periódusokban, az atommag pozitív töltésének növekedésével, a külső héj elektronjainak száma az I. periódusban 1-ről 2-re, a II. és III. periódusban pedig 1-ről 8-ra nő. Ebből adódik az elemek tulajdonságainak változása az alkálifémből inert gázsá váló időszakban. A 8 elektront tartalmazó külső elektronhéj teljes és energetikailag stabil (a nulladik csoportba tartozó elemek kémiailag inertek).

Hosszú ideig egyenletes sorokban, ahogy az atommagok pozitív töltése növekszik, a külső héj elektronjainak száma állandó marad (1 vagy 2), és a második külső héj megtelik elektronokkal. Ebből adódik a páros sorokban lévő elemek tulajdonságainak lassú változása. A nagy periódusok páratlan sorozatában, ahogy az atommagok töltése növekszik, a külső héj megtelik elektronokkal (1-től 8-ig), és az elemek tulajdonságai ugyanúgy megváltoznak, mint a tipikus elemeké.

Az elektronhéjak száma egy atomban megegyezik a periódusszámmal. A fő alcsoportok elemeinek atomjainak külső héjában a csoportszámmal megegyező számú elektron található. Az oldalsó alcsoportok elemeinek atomjai egy vagy két elektront tartalmaznak a külső héjukban. Ez magyarázza a fő és a másodlagos alcsoport elemeinek tulajdonságainak különbségét. A csoportszám a kémiai (valencia) kötések kialakításában részt vevő elektronok lehetséges számát jelzi (lásd Molekula), ezért az ilyen elektronokat vegyértéknek nevezzük. Az oldalsó alcsoportok elemei esetében nemcsak a külső héjak elektronjai vegyérték, hanem az utolsó előttiek elektronjai is. Az elektronhéjak számát és szerkezetét a mellékelt kémiai elemek periódusos táblázata tartalmazza.

D. I. Mengyelejev periodikus törvénye és az arra épülő rendszer kiemelkedően nagy jelentőséggel bír a tudományban és a gyakorlatban. A periodikus törvény és rendszer volt az alapja az új kémiai elemek felfedezésének, atomtömegük pontos meghatározásának, az atomok szerkezetére vonatkozó tan kidolgozásának, az elemek földkéregben való eloszlásának geokémiai törvényeinek megállapításának modern elképzelések kialakulása az élő anyagról, amelynek összetétele és a hozzá kapcsolódó mintázatok összhangban vannak a periódusos rendszerrel. Az elemek biológiai aktivitását és a testben lévő tartalmukat nagymértékben meghatározza az is, hogy Mengyelejev periódusos rendszerében milyen helyet foglalnak el. Így a sorozatszám növekedésével számos csoportban az elemek toxicitása nő, és tartalmuk a szervezetben csökken. A periodikus törvény egyértelműen kifejezi a természet fejlődésének legáltalánosabb dialektikus törvényeit.

A periodikus törvényt D.I. fedezte fel. Mengyelejev „A kémia alapjai” című tankönyv szövegén dolgozott, amikor nehézségekbe ütközött a tényanyag rendszerezése során. 1869. február közepére a tudós a tankönyv szerkezetén töprengve fokozatosan arra a következtetésre jutott, hogy az egyszerű anyagok tulajdonságait és az elemek atomtömegét egy bizonyos minta köti össze.

Az elemek periódusos rendszerének felfedezése nem véletlenül történt, hatalmas munka, hosszas és gondos munka eredménye, amelyet maga Dmitrij Ivanovics, valamint elődei és kortársai közül számos kémikus költött. „Amikor elkezdtem véglegesíteni az elemek besorolását, minden elemet és összetételét külön kártyára írtam, majd csoportok és sorozatok sorrendjébe rendezve megkaptam a periódusos törvény első vizuális táblázatát. De ez csak a záróakkord volt, minden korábbi munka eredménye...” – mondta a tudós. Mengyelejev hangsúlyozta, hogy felfedezése annak az eredménye, hogy húsz éven át gondolkodtunk az elemek közötti összefüggésekről, és minden oldalról gondolkodtunk az elemek kapcsolatáról.

Február 17-én (március 1.) elkészült a cikk kézirata, amely egy táblázatot tartalmazott „Kísérlet az elemek rendszerén atomi tömegük és kémiai hasonlóságuk alapján”, és a szedőknek szóló megjegyzésekkel és a dátummal együtt benyújtották a nyomdának. – 1869. február 17. A Mengyelejev felfedezéséről szóló üzenetet az Orosz Kémiai Társaság szerkesztője, N.A. professzor fogalmazta meg. Menshutkin a társaság 1869. február 22-i (március 6-i) ülésén. Mengyelejev maga nem volt jelen az ülésen, mivel akkoriban a Szabad Gazdasági Társaság utasítására megvizsgálta a tveri és a novgorodi sajtgyárakat. tartományok.

A rendszer első változatában az elemeket a tudósok tizenkilenc vízszintes sorban és hat függőleges oszlopban rendezték el. Február 17-én (március 1.) a periódusos törvény felfedezése korántsem fejeződött be, hanem csak elkezdődött. Dmitrij Ivanovics csaknem három évig folytatta fejlődését és elmélyülését. 1870-ben Mengyelejev a „Kémia alapjaiban” („Natural System of Elements”) publikálta a rendszer második változatát: az analóg elemek vízszintes oszlopai nyolc, függőlegesen elrendezett csoporttá alakultak; az első változat hat függőleges oszlopa alkálifémekkel kezdődő és halogénnel végződő időszakokká vált. Minden időszakot két sorozatra osztottak; a csoportba tartozó különböző sorozatok elemei alcsoportokat alkottak.

Mengyelejev felfedezésének lényege az volt, hogy a kémiai elemek atomtömegének növekedésével tulajdonságaik nem monoton, hanem periodikusan változnak. Bizonyos számú különböző tulajdonságú elem után, amelyek növekvő atomtömegben vannak elrendezve, a tulajdonságok ismétlődnek. Mengyelejev munkája és elődei munkái között az a különbség, hogy Mengyelejevnek nem egy alapja volt az elemek osztályozására, hanem kettő - az atomtömeg és a kémiai hasonlóság. A periodicitás teljes körű megfigyelése érdekében Mengyelejev korrigálta egyes elemek atomtömegét, több elemet helyezett el a rendszerében, ellentétben az akkoriban elfogadott elképzelésekkel a hasonlóságukról, és üres cellákat hagyott a táblázatban, ahol az elemeket még nem fedezték fel. el kellett volna helyezni.

Mengyelejev 1871-ben ezekre a munkákra alapozva fogalmazta meg a periódusos törvényt, amelynek formája az idők során némileg javult.

Az elemek periódusos rendszere nagy hatással volt a kémia későbbi fejlődésére. Nemcsak a kémiai elemek első természetes osztályozása volt, amely megmutatta, hogy harmonikus rendszert alkotnak és szoros kapcsolatban állnak egymással, hanem a további kutatások hatékony eszköze is volt. Abban az időben, amikor Mengyelejev az általa felfedezett periodikus törvény alapján összeállította táblázatát, sok elem még nem volt ismert. A következő 15 évben Mengyelejev jóslatai ragyogóan beigazolódtak; mindhárom várt elemet felfedezték (Ga, Sc, Ge), ami a periodikus törvény legnagyobb diadala volt.

"MENDELEJEV" CIKK

Mengyelejev (Dmitrij Ivanovics) - prof., szül. Tobolszkban, 1834. január 27-én). Apja, Ivan Pavlovics, a tobolszki gimnázium igazgatója hamarosan megvakult és meghalt. Mengyelejev, a tízéves fiú, édesanyja, Maria Dmitrievna (született Kornyilieva) gondozásában maradt, aki kiemelkedő intelligenciájú, és a helyi értelmiségi társadalomban általában tisztelt nő. M. gyermek- és iskolai évei az eredeti és önálló jellem kialakulásának kedvező környezetben telnek: édesanyja a természetes elhivatottság szabad ébredésének híve volt. Az olvasás és a tanulás szeretete M.-ben csak a gimnáziumi tanfolyam végén fejeződött ki egyértelműen, amikor az anya, miután elhatározta, hogy fiát a tudomány felé irányítja, 15 éves fiúként elvitte Szibériából, először Moszkvába. , majd egy év múlva Szentpétervárra, ahol egy pedagógiai iskolába helyezte.intézetben... Az intézetben megkezdődött a pozitív tudomány minden ágának valódi, mindent felemésztő tanulmányozása... Végén a intézeti tanfolyamon, rossz egészségi állapota miatt a Krímbe távozott, ahol gimnáziumi tanárnak nevezték ki, először Szimferopolban, majd Odesszában. De már 1856-ban. Ismét visszatért Szentpétervárra, és Pétervárott magántanár lett. Univ. és megvédte a „Konkrét kötetekről” című értekezését kémia-fizika mesterképzésre... 1859-ben M.-t külföldre küldték... 1861-ben M. ismét magántanár lett Szentpéterváron. egyetemi. Nem sokkal ezután kiadott egy kurzust a „Szerves kémiáról” és egy „A CnH2n+ szénhidrogének határáról” című cikket. 1863-ban M.-t Szentpétervárra nevezték ki tanárrá. Technológiai Intézet és több éven át sokat foglalkozott műszaki kérdésekkel: a Kaukázusba járt olajat tanulmányozni Baku mellett, mezőgazdasági kísérleteket végzett Imp. Szabad Gazdasági Társaság, műszaki kézikönyveket adott ki, stb. 1865-ben fajsúlyuk alapján végzett alkoholos oldatok kutatását, amelyről doktori disszertációt készített, amelyet a következő évben megvédett. Szentpétervár professzora. Univ. a Kémiai Tanszéken M.-t 1866-ban választották meg és nevezték ki. Tudományos tevékenysége azóta olyan méreteket és sokszínűséget öltött, hogy rövid vázlatban csak a legfontosabb munkákat lehet feltüntetni. 1868-1870 között megírja „A kémia alapjai” című művét, ahol először mutatkozik be periodikus elemrendszerének elve, amely lehetővé tette új, még fel nem fedezett elemek létezésének előrejelzését, valamint önmaguk és saját maguk tulajdonságainak pontos előrejelzését. legkülönfélébb vegyületeik. 1871-1875 között a gázok rugalmasságának és tágulásának kutatásával foglalkozott, és megjelentette „A gázok rugalmasságáról” című esszéjét. 1876-ban a kormány megbízásából Pennsylvaniába utazott amerikai olajmezők ellenőrzésére, majd többször a Kaukázusba utazott, hogy tanulmányozza az olajtermelés gazdasági feltételeit és az olajtermelés feltételeit, ami az olajipar széles körű fejlődéséhez vezetett. Oroszországban; Ő maga is foglalkozik a kőolaj-szénhidrogének kutatásával, mindenről több esszét publikál, és ezekben az olaj eredetének kérdését vizsgálja. Körülbelül ugyanebben az időben foglalkozott a repüléstechnikával és a folyadékok ellenállásával kapcsolatos kérdésekkel, tanulmányait önálló munkák megjelentetésével kísérve. A 80-as években ismét a megoldások tanulmányozása felé fordult, aminek eredményeként az op. „A vizes oldatok fajsúly ​​szerinti vizsgálata”, amelynek következtetései annyi követőre találtak minden ország vegyészei körében. 1887-ben, egy teljes napfogyatkozás során, egyedül emelkedett fel egy léggömbön Klinbe, maga végezte el a szelepek kockázatos beállítását, engedelmessé tette a ballont, és mindent beírt a jelenség krónikájába, amit észre tudott venni. 1888-ban helyben tanulmányozta a donyecki szénvidék gazdasági viszonyait. 1890-ben M. abbahagyta a szervetlen kémia tantárgy oktatását Szentpéterváron. egyetemi. Ettől kezdve más kiterjedt gazdasági és kormányzati feladatok kezdték különösen foglalkoztatni. A Kereskedelmi és Ipari Tanács tagjává nevezték ki, aktívan részt vesz az orosz feldolgozóipar védelmét szolgáló vám kidolgozásában és szisztematikus végrehajtásában, és kiadja „Az 1890-es magyarázó vámtarifa” című esszét, amely mindent megmagyaráz. tiszteletben tartja, hogy miért vált szükségessé ez a védelem Oroszország számára. Ugyanakkor a katonai és a haditengerészeti minisztérium vonzotta az orosz hadsereg és haditengerészet újrafelfegyverzésének kérdése, hogy egyfajta füstmentes lőpor kifejlesztésére kerüljön, majd az akkor már saját lőporral rendelkező angliai és franciaországi üzleti útja után. 1891-ben kinevezték a haditengerészeti minisztérium lőporkérdésekkel foglalkozó menedzserének tanácsadójává, és a haditengerészeti osztály tudományos-műszaki laboratóriumában az alkalmazottakkal (volt tanítványaival) együtt dolgozva, kifejezetten ennek a kérdésnek a tanulmányozására nyitott meg. , már 1892 legelején megjelölte a füstmentes lőpor szükséges típusát, az úgynevezett pirokollódiont, amely univerzális és könnyen adaptálható minden lőfegyverhez. A Pénzügyminisztériumban a Súly- és Mértékkamara 1893-as megnyitásával kinevezték benne a súlyok és mértékek tudományos őrzőjét, és megkezdte a „Vremennik” kiadását, amelyben minden, a kamarában végzett mérési tanulmányt. közzéteszik. Érzékeny és minden kiemelten fontos tudományos kérdésre érzékeny M. élénken érdeklődött a jelenlegi orosz társadalmi élet egyéb jelenségei iránt is, és ahol csak lehetett, ki is mondta a véleményét... 1880-tól kezdett érdeklődni a művészi világ iránt, főleg orosz, műgyűjteményeket gyűjt stb., 1894-ben pedig a Császári Művészeti Akadémia rendes tagjává választották... Elsődleges jelentőségű, hogy a különböző tudományos kérdések, amelyek M. tanulmányának tárgyát képezték, nem sorolhatók ide. nagy számuk miatt. Legfeljebb 140 művet, cikket és könyvet írt. De még nem jött el az idő, hogy felmérjük e művek történelmi jelentőségét, és M., reméljük, még sokáig nem hagyja abba a kutatást és a tudomány és az élet újonnan felmerülő kérdéseinek kifejtését...

OROSZ KÉMIAI TÁRSASÁG

Az Orosz Kémiai Társaság egy tudományos szervezet, amelyet a Szentpétervári Egyetemen alapítottak 1868-ban, és az orosz vegyészek önkéntes egyesülete volt.

A Társaság létrehozásának szükségességét az Orosz Természetkutatók és Orvosok I. Kongresszusán jelentették be, amelyet 1867. december végén - 1868. január elején tartottak Szentpéterváron. A kongresszuson a Kémiai Szekció résztvevőinek döntését közölték:

„A Vegyi Szekció egyöntetű szándékát fejezte ki, hogy egyesüljön a Vegyipari Társaságban az orosz vegyészek már kialakult csapatainak kommunikációja érdekében. A szekció úgy véli, hogy ennek a társaságnak Oroszország minden városában lesznek tagjai, és kiadványa minden orosz kémikus orosz nyelven megjelent munkáit tartalmazza majd."

Ekkorra már több európai országban is megalakultak a vegyipari társaságok: a Londoni Vegyipari Társaság (1841), a French Chemical Society (1857), a Német Kémiai Társaság (1867); Az American Chemical Society 1876-ban alakult.

Az Orosz Kémiai Társaság Chartája, amelyet főként D.I. Mengyelejev, a Közoktatási Minisztérium 1868. október 26-án hagyta jóvá, a Társaság első ülésére 1868. november 6-án került sor. Kezdetben 35 vegyész vett részt Szentpétervárról, Kazanyból, Moszkvából, Varsóból, Kijevből, Harkov és Odessza. Fennállásának első évében az RCS 35-ről 60 tagra nőtt, és a következő években is zökkenőmentesen növekedett (1879-ben 129, 1889-ben 237, 1899-ben 293, 1909-ben 364, 1917-ben 565).

1869-ben az Orosz Kémiai Társaságnak saját nyomtatott szerve volt - az Orosz Kémiai Társaság Lapja (ZHRKhO); A folyóirat évente 9 alkalommal jelent meg (havonta, kivéve a nyári hónapokat).

1878-ban az Orosz Kémiai Társaság egyesült az 1872-ben alapított Orosz Fizikai Társasággal, és megalakult az Orosz Fizikai-Kémiai Társaság. Az RFHO első elnökei A.M. Butlerov (1878-1882-ben) és D.I. Mengyelejev (1883-1887-ben). Az 1879-es egyesülés kapcsán (a 11. kötettől) az „Orosz Kémiai Társaság Folyóiratát” átkeresztelték „Orosz Fizikai-Kémiai Társaság Lapjára”. A megjelenés gyakorisága évi 10 szám volt; a tár két részből állt - kémiai (ZhRKhO) és fizikai (ZhRFO).

Az orosz kémia klasszikusainak számos műve először jelent meg a ZhRKhO oldalain. Külön kiemelhetjük D.I. munkáit. Mengyelejev az elemek periódusos rendszerének létrehozásáról és fejlesztéséről és A.M. Butlerov, a szerves vegyületek szerkezetére vonatkozó elméletének kidolgozásával kapcsolatban... Az 1869-től 1930-ig tartó időszakban 5067 eredeti kémiai tanulmány jelent meg a ZhRKhO-ban, a kémia egyes kérdéseiről szóló absztraktokat és áttekintő cikkeket, valamint a legtöbb fordítást. külföldi folyóiratok érdekes munkái is megjelentek.

Az RFCS alapítója lett a Mengyelejev Kongresszusoknak az Általános és Alkalmazott Kémiáról; Az első három kongresszust 1907-ben, 1911-ben és 1922-ben tartották Szentpéterváron. 1919-ben a ZHRFKhO kiadását felfüggesztették, és csak 1924-ben indult újra.