Da li je atomsko jezgro deljivo? I ako jeste, od kojih se čestica sastoji? Mnogi fizičari su pokušali da odgovore na ovo pitanje.

Godine 1909. britanski fizičar Ernest Rutherford, zajedno s njemačkim fizičarem Hansom Geigerom i novozelandskim fizičarem Ernstom Marsdenom, izveo je svoj čuveni eksperiment o rasejanju α-čestica, koji je rezultirao zaključkom da atom nije nedjeljiva čestica pri sve. Sastoji se od pozitivno nabijenog jezgra i elektrona koji se okreću oko njega. Štaviše, uprkos činjenici da je veličina jezgra približno 10.000 puta manja od veličine samog atoma, u njemu je koncentrisano 99,9% mase atoma.

Ali šta je jezgro atoma? Koje su čestice u njemu? Sada znamo da se srž svakog elementa sastoji od protona I neutroni, čije je uobičajeno ime nukleoni. A početkom 20. veka, nakon pojave planetarnog, odnosno nuklearnog, modela atoma, ovo je bila misterija za mnoge naučnike. Iznesene su različite hipoteze i predloženi su različiti modeli. Ali tačan odgovor na ovo pitanje ponovo je dao Rutherford.

Otkriće protona

Rutherfordovo iskustvo

Jezgro atoma vodika je atom vodika iz kojeg je uklonjen njegov pojedinačni elektron.

Do 1913. izračunata je masa i naboj jezgra atoma vodika. Osim toga, postalo je poznato da se masa atoma bilo kojeg kemijskog elementa uvijek dijeli bez ostatka s masom atoma vodika. Ova činjenica navela je Rutherforda na ideju da jezgra atoma vodika ulaze u bilo koje jezgro. I to je uspio eksperimentalno dokazati 1919. godine.

U svom eksperimentu, Rutherford je postavio izvor α-čestica u komoru u kojoj je stvoren vakuum. Debljina folije koja je prekrivala prozor komore bila je takva da α-čestice nisu mogle izaći. Izvan prozora komore nalazio se paravan obložen cink sulfidom.

Kada se komora napuni dušikom, na ekranu su zabilježeni bljeskovi svjetlosti. To je značilo da su pod uticajem α-čestica neke nove čestice bile izbačene iz azota, koji je lako prodirao u foliju, koja je bila neprobojna za α-čestice. Pokazalo se da nepoznate čestice imaju pozitivan naboj jednak po veličini naboju elektrona, a njihova masa je jednaka masi jezgra atoma vodika. Rutherford je nazvao ove čestice protona.

Ali ubrzo je postalo jasno da se jezgra atoma ne sastoje samo od protona. Na kraju krajeva, da je tako, tada bi masa atoma bila jednaka zbroju masa protona u jezgru, a omjer naboja jezgra i mase bio bi konstantna vrijednost. Zapravo, ovo vrijedi samo za najjednostavniji atom vodika. U atomima drugih elemenata sve je drugačije. Na primjer, u jezgri atoma berilijuma, zbir masa protona je 4 jedinice, a masa samog jezgra je 9 jedinica. To znači da u ovom jezgru postoje druge čestice koje imaju masu od 5 jedinica, ali nemaju naboj.

Otkriće neutrona

Godine 1930. njemački fizičar Walter Bothe Bothe i Hans Becker otkrili su tokom eksperimenta da zračenje nastalo bombardiranjem atoma berilijuma α-česticama ima ogromnu prodornu moć. Nakon 2 godine, engleski fizičar James Chadwick, učenik Rutherforda, otkrio je da čak 20 cm debela olovna ploča postavljena na putu ovog nepoznatog zračenja ne slabi niti ga pojačava. Pokazalo se da elektromagnetno polje nema nikakvog uticaja na emitovane čestice. To je značilo da nisu imali nikakvu optužbu. Tako je otkrivena još jedna čestica, koja je dio jezgra. Zvali su je neutron. Ispostavilo se da je masa neutrona jednaka masi protona.

Protonsko-neutronska teorija jezgra

Nakon eksperimentalnog otkrića neutrona, ruski naučnik D. D. Ivanenko i njemački fizičar W. Heisenberg samostalno su predložili protonsko-neutronsku teoriju jezgra, što je dalo naučno opravdanje za sastav jezgra. Prema ovoj teoriji, jezgro bilo kojeg kemijskog elementa sastoji se od protona i neutrona. Njihov zajednički naziv je nukleoni.

Ukupan broj nukleona u jezgru je označen slovom A. Ako je broj protona u jezgru označen slovom Z, i broj neutrona po slovu N, tada dobijamo izraz:

A=Z+N

Ova jednačina se zove Ivanenko-Heisenbergova jednadžba.

Pošto je naboj jezgra atoma jednak broju protona u njemu, onda Z takođe pozvan broj naplate. Broj naboja, ili atomski broj, poklapa se sa njegovim serijskim brojem u Mendeljejevljevom periodičnom sistemu elemenata.

U prirodi postoje elementi čija su hemijska svojstva potpuno ista, ali su maseni brojevi različiti. Takvi elementi se nazivaju izotopi. Izotopi imaju isti broj protona i različit broj neutrona.

Na primjer, vodonik ima tri izotopa. Svi imaju serijski broj jednak 1, a broj neutrona u jezgru im je različit. Dakle, najjednostavniji izotop vodonika, protij, ima maseni broj 1, u jezgru se nalazi 1 proton i ni jedan neutron. To je najjednostavniji hemijski element.

Mnogo prije pojave pouzdanih podataka o unutrašnjoj strukturi svih stvari, grčki mislioci su zamišljali materiju u obliku najmanjih vatrenih čestica koje su bile u stalnom kretanju. Vjerovatno je ova vizija svjetskog poretka stvari izvedena iz čisto logičkih zaključaka. Uprkos određenoj naivnosti i apsolutnom nedostatku dokaza za ovu izjavu, ispostavilo se da je tačna. Iako su naučnici uspjeli potvrditi hrabru pretpostavku tek dvadeset i tri vijeka kasnije.

Struktura atoma

Krajem 19. stoljeća istraživana su svojstva cijevi za pražnjenje kroz koju je prolazila struja. Zapažanja su pokazala da se emituju dvije struje čestica:

Negativne čestice katodnih zraka zvale su se elektroni. Nakon toga, čestice sa istim omjerom naboja i mase pronađene su u mnogim procesima. Činilo se da su elektroni univerzalni sastojci raznih atoma, koji se prilično lako odvajaju bombardiranjem jona i atoma.

Čestice koje nose pozitivan naboj bile su predstavljene fragmentima atoma nakon što su izgubili jedan ili više elektrona. U stvari, pozitivne zrake su bile grupe atoma bez negativnih čestica, te stoga imaju pozitivan naboj.

Thompson model

Na osnovu eksperimenata je ustanovljeno da pozitivne i negativne čestice predstavljaju suštinu atoma, njegove sastavne dijelove. Engleski naučnik J. Thomson predložio je svoju teoriju. Po njegovom mišljenju, struktura atoma i atomskog jezgra bila je neka vrsta mase u kojoj su negativni naboji bili stisnuti u pozitivno nabijenu kuglicu, poput grožđica u kolaču. Kompenzacija punjenja učinila je kolač električno neutralnim.

Rutherfordov model

Mladi američki naučnik Rutherford je, analizirajući tragove koji su ostali nakon alfa čestica, došao do zaključka da je Thompsonov model nesavršen. Pojedine alfa čestice bile su uklonjene pod malim uglovima - 5-10o. U rijetkim slučajevima alfa čestice su se skretale pod velikim uglovima od 60-80 o , au izuzetnim slučajevima uglovi su bili vrlo veliki - 120-150 o . Thompsonov model atoma nije mogao objasniti takvu razliku.

Rutherford predlaže novi model koji objašnjava strukturu atoma i atomskog jezgra. Fizika procesa kaže da atom mora biti 99% prazan, sa sićušnim jezgrom i elektronima koji se okreću oko njega, koji se kreću po orbitama.

Devijacije prilikom udara objašnjava činjenicom da čestice atoma imaju svoje električne naboje. Pod uticajem bombardovanja naelektrisanih čestica, atomski elementi se ponašaju kao obična naelektrisana tela u makrokosmosu: čestice sa istim nabojem se međusobno odbijaju, a sa suprotnim naelektrisanjem privlače.

Stanje atoma

Početkom prošlog stoljeća, kada su lansirani prvi akceleratori čestica, sve teorije koje objašnjavaju strukturu atomskog jezgra i samog atoma čekale su eksperimentalnu provjeru. Do tada su interakcije alfa i beta zraka s atomima već bile temeljno proučavane. Do 1917. vjerovalo se da su atomi ili stabilni ili radioaktivni. Stabilni atomi se ne mogu razdvojiti, raspad radioaktivnih jezgara se ne može kontrolisati. Ali Rutherford je uspio opovrgnuti ovo mišljenje.

Prvi proton

E. Rutherford je 1911. iznio ideju da se sva jezgra sastoje od istih elemenata, čija je osnova atom vodonika. Ova ideja je potaknuta važnim zaključkom prethodnih studija strukture materije: mase svih hemijskih elemenata su bez traga podeljene masom vodonika. Nova pretpostavka je otvorila neviđene mogućnosti, omogućavajući nam da sagledamo strukturu atomskog jezgra na nov način. Nuklearne reakcije morale su potvrditi ili opovrgnuti novu hipotezu.

Eksperimenti su izvedeni 1919. s atomima dušika. Bombardirajući ih alfa česticama, Rutherford je postigao zadivljujući rezultat.

Atom N je apsorbovao alfa česticu, zatim se pretvorio u atom kiseonika O 17 i emitovao jezgro vodika. Ovo je bila prva umjetna transformacija atoma jednog elementa u drugi. Takvo iskustvo dalo je nadu da struktura atomskog jezgra, fizika postojećih procesa omogućavaju izvođenje drugih nuklearnih transformacija.

Naučnik je u svojim eksperimentima koristio metodu scintilacije - bljeskova. Iz učestalosti bljeskova izveo je zaključke o sastavu i strukturi atomskog jezgra, o karakteristikama rođenih čestica, o njihovoj atomskoj masi i serijskom broju. Nepoznatu česticu je Rutherford nazvao proton. Imao je sve karakteristike atoma vodika bez svog jednog elektrona - jednog pozitivnog naboja i odgovarajuće mase. Tako je dokazano da su proton i jezgro vodika iste čestice.

1930. godine, kada su izgrađeni i lansirani prvi veliki akceleratori, Rutherfordov model atoma je testiran i dokazan: svaki atom vodika sastoji se od usamljenog elektrona, čiji se položaj ne može odrediti, i labavog atoma s usamljenim pozitivnim protonom unutar . Budući da protoni, elektroni i alfa čestice mogu izletjeti iz atoma kada su bombardirani, naučnici su mislili da su oni sastavni dijelovi jezgra bilo kojeg atoma. Ali takav model atoma jezgre izgledao je nestabilan - elektroni su bili preveliki da bi stali u jezgro, osim toga, postojale su ozbiljne poteškoće povezane s kršenjem zakona količine kretanja i očuvanja energije. Ova dva zakona, poput strogih računovođa, govore da zamah i masa tokom bombardovanja nestaju u nepoznatom pravcu. Kako su ovi zakoni bili opšteprihvaćeni, bilo je potrebno pronaći objašnjenja za takvo curenje.

Neutroni

Naučnici širom svijeta postavljaju eksperimente s ciljem otkrivanja novih sastojaka jezgara atoma. 1930-ih, njemački fizičari Becker i Bothe bombardirali su atome berilijuma alfa česticama. U ovom slučaju registrovano je nepoznato zračenje koje je odlučeno nazvati G-zracima. Detaljne studije otkrile su neke karakteristike novih zraka: mogle su se širiti striktno pravolinijski, nisu bile u interakciji s električnim i magnetskim poljima i imale su veliku prodornu moć. Kasnije su čestice koje formiraju ovu vrstu zračenja pronađene u interakciji alfa čestica sa drugim elementima - borom, hromom i drugima.

Chadwickova hipoteza

Zatim je James Chadwick, kolega i učenik Rutherforda, dao kratak izvještaj u časopisu Nature, koji je kasnije postao poznat. Chadwick je skrenuo pažnju na činjenicu da se kontradikcije u zakonima održanja lako rješavaju ako pretpostavimo da je novo zračenje tok neutralnih čestica, od kojih svaka ima masu približno jednaku masi protona. Uzimajući u obzir ovu pretpostavku, fizičari su značajno dopunili hipotezu koja objašnjava strukturu atomskog jezgra. Ukratko, suština dodataka je svedena na novu česticu i njenu ulogu u strukturi atoma.

Svojstva neutrona

Otkrivena čestica je dobila ime "neutron". Novootkrivene čestice nisu formirale elektromagnetna polja oko sebe i lako su prolazile kroz materiju bez gubitka energije. U rijetkim sudarima s lakim jezgrama atoma, neutron je u stanju da izbaci jezgro iz atoma, gubeći značajan dio svoje energije. Struktura atomskog jezgra pretpostavljala je prisustvo različitog broja neutrona u svakoj tvari. Atomi s istim nuklearnim nabojem, ali različitim brojem neutrona nazivaju se izotopi.

Neutroni su poslužili kao odlična zamjena za alfa čestice. Trenutno se koriste za proučavanje strukture atomskog jezgra. Ukratko, njihov značaj za nauku se ne može opisati, ali zahvaljujući bombardovanju atomskih jezgara neutronima, fizičari su uspjeli dobiti izotope gotovo svih poznatih elemenata.

Sastav jezgra atoma

Trenutno je struktura atomskog jezgra skup protona i neutrona koje zajedno drže nuklearne sile. Na primjer, jezgro helijuma je grudva od dva neutrona i dva protona. Laki elementi imaju skoro jednak broj protona i neutrona, dok teški elementi imaju mnogo veći broj neutrona.

Ovu sliku strukture jezgra potvrđuju eksperimenti na modernim velikim akceleratorima s brzim protonima. Električne sile odbijanja protona uravnotežene su snažnim silama koje djeluju samo u samom jezgru. Iako priroda nuklearnih sila još nije u potpunosti shvaćena, njihovo postojanje je praktično dokazano i u potpunosti objašnjava strukturu atomskog jezgra.

Odnos između mase i energije

Godine 1932. komora u oblaku snimila je nevjerovatnu fotografiju koja dokazuje postojanje pozitivno nabijenih čestica, s masom elektrona.

Prije toga, pozitivne elektrone je teoretski predvidio P. Dirac. Pravi pozitivni elektron je također otkriven u kosmičkom zračenju. Nova čestica nazvana je pozitron. Prilikom sudara sa svojim blizancem - elektronom, dolazi do anihilacije - međusobnog uništenja dvije čestice. Time se oslobađa određena količina energije.

Stoga je teorija razvijena za makrokosmos bila potpuno prikladna za opisivanje ponašanja najmanjih elemenata materije.

Krajem 19. - početkom 20. vijeka fizičari su dokazali da je atom složena čestica i da se sastoji od jednostavnijih (elementarnih) čestica. Otkriveno je:

katodne zrake (engleski fizičar J. J. Thomson, 1897), čije se čestice nazivaju elektroni e - (nose jedan negativni naboj);

prirodna radioaktivnost elemenata (francuski naučnici - radiohemičari A. Becquerel i M. Sklodowska-Curie, fizičar Pierre Curie, 1896) i postojanje α-čestica (jezgra helijuma 4 He 2 +);

Prisustvo pozitivno naelektrisanog jezgra u centru atoma (engleski fizičar i radiohemičar E. Rutherford, 1911);

· veštačka transformacija jednog elementa u drugi, na primer, azota u kiseonik (E. Rutherford, 1919). Iz jezgra atoma jednog elementa (azota - u Rutherfordovom eksperimentu), sudarom s α-česticom, nastalo je jezgro atoma drugog elementa (kiseonika) i nova čestica koja nosi jedinični pozitivan naboj i nazvana je proton (p+, jezgro 1H)

prisustvo u jezgru atoma električni neutralnih čestica - neutrona n 0 (engleski fizičar J. Chadwick, 1932). Kao rezultat istraživanja, ustanovljeno je da u atomu svakog elementa (osim 1H) postoje protoni, neutroni i elektroni, a protoni i neutroni su koncentrisani u jezgru atoma, a elektroni - na njegovoj periferiji (u elektronska ljuska).

Elektroni se obično označavaju na sljedeći način: e − .

Elektroni e su vrlo lagani, gotovo bestežinski, ali imaju negativan električni naboj. To je jednako -1. Električna struja koju svi koristimo je tok elektrona koji prolazi kroz žice.

Neutroni se označavaju na sljedeći način: n 0, a protoni na sljedeći način: p +.

Neutroni i protoni su gotovo iste mase.

Broj protona u jezgru jednak je broju elektrona u ljusci atoma i odgovara serijskom broju ovog elementa u Periodnom sistemu.

atomsko jezgro

Centralni dio atoma, u kojem je koncentrisana njegova glavna masa i čija struktura određuje kemijski element kojem atom pripada.

Atomsko jezgro se sastoji od nukleona - pozitivno nabijenih protona p + i neutralni neutroni n 0 , koji su međusobno povezani jakom interakcijom. Atomsko jezgro, koje se smatra klasom čestica sa određenim brojem protona i neutrona, često se naziva nuklidom.

Broj protona u jezgru naziva se njegov broj naboja Z - ovaj broj je jednak rednom broju elementa kojem atom pripada u periodnom sistemu.

Broj neutrona u jezgru je označen slovom N, a broj protona slovom Z. Ovi brojevi su povezani jednostavnom relacijom:

Ukupan broj nukleona u jezgru naziva se njegov maseni broj A = N + Z i približno je jednak prosječnoj masi atoma, naznačenoj u periodičnoj tabeli.

Jezgra atoma sa istim brojem protona i različitim brojem neutrona nazivaju se izotopi.

Mnogi elementi imaju jedan prirodni izotop, na primjer, Be, F, Na, Al, P, Mn, Co, I, Au i neki drugi. Ali većina elemenata ima dva, tri ili više stabilnih izotopa.

Na primjer:

Jezgra atoma sa istim brojem neutrona, ali različitim brojem protona nazivaju se izotonima.

Atomi različitih elemenata sa istom atomskom masom-A nazivaju se izobare.

« fizika - 11. razred

Struktura atomskog jezgra. nuklearne snage

Odmah nakon što je neutron otkriven u Chadwickovim eksperimentima, sovjetski fizičar D. D. Ivanenko i njemački naučnik W. Heisenberg su 1932. godine predložili proton-neutronski model jezgra.
To je potvrđeno kasnijim studijama nuklearnih transformacija i sada je općenito prihvaćeno.

Proton-neutronski model jezgra

Prema proton-neutronskom modelu, jezgra se sastoje od elementarnih čestica dva tipa - protona i neutrona.

Budući da je atom u cjelini električno neutralan, a naboj protona jednak je modulu naboja elektrona, broj protona u jezgri jednak je broju elektrona u atomskoj ljusci.
Stoga je broj protona u jezgru jednak atomskom broju elementa Z u periodičnom sistemu elemenata D. I. Mendeljejeva.

Zbir broja protona Z i broj neutrona N u jezgru se zove maseni broj i označeno slovom ALI:

A=Z+N

Mase protona i neutrona su bliske jedna drugoj i svaka od njih je približno jednaka jedinici atomske mase.
Masa elektrona u atomu je mnogo manja od mase njegovog jezgra.
Stoga je maseni broj jezgra jednak relativnoj atomskoj masi elementa, zaokruženoj na najbliži cijeli broj.
Maseni brojevi mogu se odrediti aproksimativnim mjerenjem mase jezgara instrumentima koji nemaju veliku tačnost.

Izotopi su jezgra iste vrijednosti Z, ali sa različitim masenim brojevima ALI, tj. sa različitim brojem neutrona N.

nuklearne snage

Pošto su jezgra vrlo stabilna, protone i neutrone moraju zadržati unutar jezgra neke sile, i to vrlo velike.
Nisu gravitacione sile preslabe.
Stabilnost jezgra se ne može objasniti ni elektromagnetnim silama, jer postoji električno odbijanje između slično naelektrisanih protona.
A neutroni nemaju električni naboj.

Dakle, između nuklearnih čestica - protona i neutrona, oni se nazivaju nukleoni- zovu se specijalne jedinice nuklearne snage.

Koja su glavna svojstva nuklearnih sila? Nuklearne sile su oko 100 puta veće od električnih (Coulomb) sila.
Ovo su najmoćnije sile od svih postojećih u prirodi.
Stoga se interakcije nuklearnih čestica često nazivaju jake interakcije.

Jake interakcije se manifestuju ne samo u interakcijama nukleona u jezgru.
Ovo je posebna vrsta interakcije svojstvena većini elementarnih čestica zajedno sa elektromagnetnim interakcijama.

Još jedna važna karakteristika nuklearnih sila je njihov kratak domet.
Elektromagnetne sile slabe relativno sporo s povećanjem udaljenosti.
Nuklearne sile se uočljivo manifestuju samo na udaljenostima jednakim veličini jezgra (10 -12 -10 -13 cm), što su već pokazali Rutherfordovi eksperimenti o rasejanju α-čestica atomskim jezgrama.
Potpuna kvantitativna teorija nuklearnih sila još nije razvijena.
Značajan napredak u njegovom razvoju postignut je sasvim nedavno – u posljednjih 10-15 godina.

Jezgra atoma se sastoje od protona i neutrona. Ove čestice se drže u jezgru nuklearnim silama.

izotopi

Proučavanje fenomena radioaktivnosti dovelo je do važnog otkrića: razjašnjena je priroda atomskih jezgara.

Kao rezultat promatranja ogromnog broja radioaktivnih transformacija, postepeno je postalo jasno da postoje tvari koje su identične po svojim kemijskim svojstvima, ali imaju potpuno različita radioaktivna svojstva (tj. raspadaju se na različite načine).
Nisu se mogli razdvojiti nijednom od poznatih hemijskih metoda.
Na osnovu toga, Soddy je 1911. sugerirao mogućnost postojanja elemenata sa istim hemijskim svojstvima, ali koji se posebno razlikuju po svojoj radioaktivnosti.
Ovi elementi se moraju smjestiti u istu ćeliju periodnog sistema D. I. Mendeljejeva.
Soddy im je dao imena izotopi(tj. zauzimaju ista mjesta).

Soddyjeva pretpostavka je briljantno potvrđena i duboko protumačena godinu dana kasnije, kada je J. J. Thomson izvršio tačna mjerenja mase neonskih jona odbijajući ih u električnim i magnetskim poljima.
Otkrio je da je neon mješavina dvije vrste atoma.
Većina njih ima relativnu masu jednaku 20.
Ali postoji mali dio atoma s relativnom atomskom masom od 22.
Kao rezultat, uzeta je relativna atomska masa smjese 20,2.
Atomi sa istim hemijskim svojstvima razlikuju se po masi.

Obje vrste atoma neona, naravno, zauzimaju isto mjesto u tabeli D. I. Mendeljejeva i stoga su izotopi.
Dakle, izotopi se mogu razlikovati ne samo po svojim radioaktivnim svojstvima, već i po masi.
Zbog toga su naboji atomskih jezgara u izotopima isti, što znači da su broj elektrona u ljusci atoma, a samim tim i hemijska svojstva izotopa isti.
Ali mase jezgara su različite.
Štaviše, jezgra mogu biti i radioaktivna i stabilna.
Razlika u svojstvima radioaktivnih izotopa je zbog činjenice da njihova jezgra imaju različite mase.

Trenutno je utvrđeno postojanje izotopa u većini hemijskih elemenata.
Neki elementi imaju samo nestabilne (tj. radioaktivne) izotope.
Izotopi su u najtežem elementu koji postoji u prirodi - uranijumu (relativne atomske mase 238, 235 itd.) iu najlakšem - vodoniku (relativne atomske mase 1, 2, 3).

Izotopi vodika su od posebnog interesa, jer se po masi razlikuju za faktor 2 i 3.
Izotop s relativnom atomskom masom 2 naziva se deuterijum.
On je stabilan (tj. nije radioaktivan) i ulazi kao mala nečistoća (1:4500) u obični vodonik.
Kada se deuterijum spoji sa kiseonikom, nastaje takozvana teška voda.
Njegova fizička svojstva značajno se razlikuju od onih obične vode.
Pri normalnom atmosferskom pritisku ključa na 101,2°C i smrzava se na 3,8°C.

Izotop vodonika s atomskom masom 3 naziva se tricijum.
On je β-radioaktivan i ima poluživot od oko 12 godina.

Postojanje izotopa dokazuje da naboj atomskog jezgra ne određuje sva svojstva atoma, već samo njegova hemijska svojstva i ona fizička svojstva koja zavise od periferije elektronske ljuske, na primjer, veličine atoma.
Masa atoma i njegova radioaktivna svojstva nisu određena serijskim brojem u tabeli D. I. Mendeljejeva.

Važno je napomenuti da se pri preciznom mjerenju relativnih atomskih masa izotopa pokazalo da su one bliske cijelim brojevima.
Ali atomske mase hemijskih elemenata su ponekad veoma različite od celih brojeva.
Dakle, relativna atomska masa hlora je 35,5.
To znači da je u prirodnom stanju hemijski čista tvar mješavina izotopa u različitim omjerima.
Cijeli broj (približan) relativnih atomskih masa izotopa je vrlo važan za razjašnjavanje strukture atomskog jezgra.

Većina hemijskih elemenata ima izotope.
Naboji atomskih jezgara izotopa su isti, ali su mase jezgara različite.