Raportul unui elev de clasa a X-a. "B"

şcoli 1257

Masolova Elena pe tema:

Aplicarea electrolizei.

Esența electrolizei.

Electroliză Acesta este un proces redox care are loc la electrozi atunci când un curent electric direct trece printr-o soluție sau o topire de electroliți.

Pentru a efectua electroliza, conectați la polul negativ al unei surse externe de curent continuu catod, și la polul pozitiv anod, după care sunt scufundați într-un electrolizor cu o soluție sau topitură de electrolit.

Electrozii, de regulă, sunt metalici, dar se folosesc și cei nemetalici, de exemplu grafitul (curent conducător).

Pe suprafața electrodului conectat la polul negativ al sursei de curent continuu (catod), ionii, moleculele sau atomii atașează electroni, adică are loc o reacție electrochimică de reducere. La electrodul pozitiv (anod), electronii sunt eliberați, adică o reacție de oxidare. Astfel, esența electrolizei constă în faptul că la catod are loc un proces de reducere, iar la anod are loc un proces de oxidare.

Ca urmare a electrolizei, la electrozi (catod și anod) sunt eliberați produșii corespunzători de reducere și oxidare, care, în funcție de condiții, pot reacționa cu solventul, materialul electrodului etc., așa-numitele procese secundare.

Anozii metalici pot fi: a) insolubili sau inerți (Pt, Au, Ir, grafit sau cărbune etc.), în timpul electrolizei servesc doar ca transmițători de electroni; b) solubil (activ); În timpul electrolizei ele sunt oxidate.

În soluțiile și topiturile diverșilor electroliți există ioni de semne opuse, adică. cationiŞi anionii, care sunt în mișcare haotică. Dar dacă electrozii sunt coborâți într-o astfel de topitură de electrolit, de exemplu o topitură de clorură de sodiu NaCl, și trece un curent electric constant, atunci cationii Na+ se vor muta la catod, iar anionii Cl la anod. Pe catod electrolizor, are loc procesul de reducere a cationilor Na+ de către electronii unei surse externe de curent:

N / A+ +e=Na0

Pe anod are loc procesul de oxidare a anionilor de clor, iar îndepărtarea electronilor în exces din Cl se realizează datorită energiei unei surse externe de curent:

Cle=Cl0

Atomii de clor neutri din punct de vedere electric eliberați se combină între ei pentru a forma clorul molecular: Cl + Cl = Cl2 , care este eliberat la anod.

Ecuația generală pentru electroliza clorurii de sodiu topită este:

2NaCl>2Na+ + 2Clelectroliză>2Na0 +Cl2 0

Efectul redox al curentului electric poate fi de multe ori mai puternic decât acțiunea agenților chimici oxidanți și a agenților reducători. Schimbând tensiunea pe electrozi, puteți crea aproape orice putere de agenți oxidanți și reducători, care sunt electrozii unei băi electrolitice sau electrolizor.

Se știe că nici un singur agent oxidant chimic cel mai puternic nu poate îndepărta ion de fluor F electronul lui. Dar acest lucru este fezabil în timpul electrolizei, de exemplu, a sării topite NaF. În acest caz la catod (agent reducător) sodiu sau calciu metalic este eliberat din starea ionică:

N / A+ +e=Na0

la anod (agent oxidant) ionul de fluor F este eliberat, trecând de la un ion negativ la o stare liberă:

Fe= F0 ; F0 +F0 = F2 0

1. Produsele eliberate pe electrozi pot interacționa chimic între ele, astfel încât spațiile anodului și catodic sunt separate printr-o diafragmă.

Aplicarea practică a electrolizei.

Procesele electrochimice sunt utilizate pe scară largă în diverse domenii ale tehnologiei moderne, în chimie analitică,biochimie etc. B industria chimică electroliza produce clor și fluor, alcalii, clorați și perclorați, acid persulfuric și persulfați, hidrogen și oxigen pur chimic etc. În acest caz, unele substanțe se obțin prin reducere la catod (aldehide, para-aminofenol etc.), altele. prin electrooxidare la anod (clorati, perclorati, permanganat de potasiu etc.).

Electroliza în hidrometalurgie este una dintre etapele de prelucrare a materiilor prime care conțin metal, asigurând producerea metalelor comerciale.
Electroliza poate fi efectuată cu anozi solubili - procesul de electrorafinare sau cu anozi insolubili - procesul de electroextracție.
Sarcina principală în electrorafinarea metalelor este de a asigura puritatea necesară a metalului catodic la costuri acceptabile de energie.

În metalurgia neferoasă, electroliza este utilizată pentru extractia metalelor din minereuri şi lor curatenie. Aluminiul, magneziul, titanul, zirconiul, uraniul, beriliul etc. sunt produse prin electroliza mediilor topite.

Pentru rafinare (purificare) Plăcile sunt turnate din metal prin electroliză și plasate ca anozi într-un electrolizor. Când trece curentul, metalul de curățat suferă dizolvare anodică, adică intră în soluție sub formă de cationi. Acești cationi metalici sunt apoi descărcați la catod, rezultând formarea unui depozit compact de metal pur. Impuritățile prezente în anod fie rămân insolubile, fie trec în electrolit și sunt îndepărtate.

Galvanizarea un domeniu al electrochimiei aplicate care se ocupă cu procesele de aplicare a acoperirilor metalice pe suprafața produselor metalice și nemetalice prin trecerea unui curent electric continuu prin soluții de săruri ale acestora. Galvanoplastia este împărțită în galvanoplastie și galvanoplastie.

1. galvanostegie (din greacă a acoperi) este electrodepunerea pe suprafața unui metal a altui metal, care se leagă ferm (aderă) la metalul acoperit (obiect), care servește drept catod al electrolizatorului.

Înainte de a acoperi produsul, suprafața acestuia trebuie curățată temeinic (degresată și gravată), altfel metalul se va depune neuniform și, în plus, aderența (legarea) metalului de acoperire la suprafața produsului va fi fragilă. Folosind galvanoplastia, puteți acoperi o piesă cu un strat subțire de aur sau argint, crom sau nichel. Folosind electroliza, este posibilă aplicarea unor acoperiri metalice extrem de subțiri pe diferite suprafețe metalice. Cu această metodă de acoperire, piesa este utilizată ca catod plasat într-o soluție de sare a metalului din care urmează să se obțină acoperirea. O placă din același metal este folosită ca anod.

1. Electrotip obținerea prin electroliză a unor copii metalice precise, ușor de separat, de grosime relativ semnificativă, din diverse obiecte nemetalice și metalice, numite matrici.

Busturile, statuile etc. sunt realizate prin galvanizare.

Galvanizarea este utilizată pentru a aplica acoperiri metalice relativ groase altor metale (de exemplu, formând un strat „suprapus” de nichel, argint, aur etc.).

Pe lângă cele menționate mai sus, electroliza și-a găsit aplicație în alte domenii:

1. primind folii protectoare de oxid pe metale (anodizare);

1. tratarea electrochimică a suprafeței unui produs metalic ( lustruire);

1. electrochimic colorare metale (de exemplu, cupru, alamă, zinc, crom etc.);

1. purificarea apeiîndepărtarea impurităților solubile din acesta. Rezultatul este așa-numita apă moale (proprietățile sale sunt similare cu apa distilată);

1. electrochimic ascuțirea instrumente de tăiat (de exemplu, cuțite chirurgicale, brici etc.).

La începutul secolelor al XVIII-lea și al XIX-lea s-au făcut mai multe descoperiri care au devenit impulsul pentru nașterea unei noi științe - electrochimia. Și fondatorii acestei științe au fost doi oameni de știință. Aceștia sunt fiziologul italian L. Galvani și fizicianul englez A. Volt, care în 1799 au creat prima sursă de curent chimic - „Coloana Voltică”. Acești oameni de știință au reușit să afle că atunci când un curent electric trece printr-o soluție apoasă de sare, în această soluție au loc transformări chimice, care acum se numesc electrolitice. Electroliza în sine este un set destul de complex de diferite procese. (ionii negativi tind spre anod, iar ionii pozitivi spre catod) și difuzia ionică. Acestea sunt, de asemenea, diverse reacții electrochimice și chimice care apar între produsele de electroliză înșiși, între acești produse și electrolit, între aceștia și electrozi.

Și studiul acestor procese nu are doar valoare științifică. Aplicarea practică a electrolizei este acum foarte relevantă. De exemplu, hidrogenul pur, sodiu sau nichel pot fi obținute numai în acest fel. Și în industrie, procesele electrolitice sunt utilizate pentru o varietate de scopuri. Cu ajutorul lor se obține oxigen, hidrogen, alcalii, clor și alte nemetale. Electroliza este folosită și pentru purificarea anumitor metale (argint, cupru). Procesele electrolitice au devenit, de asemenea, baza pentru producerea de litiu, potasiu, sodiu, zinc, magneziu și alte metale, precum și aliaje metalice.

În plus, utilizarea electrolizei în tehnologie este, de asemenea, producerea de substanțe organice, galvanizarea și prelucrarea suprafețelor metalice (electropolizare, borurare, curățare și nitrurare). Există, de asemenea, electroforeză, electrodializă, galvanizare și alte procese similare care au aplicații practice. De asemenea, valoarea electrolizei constă în faptul că produce metale pure, aproape 100%.

Luați cuprul, de exemplu. Minereul de cupru conține oxizi, compuși ai sulfului, precum și impurități ale altor metale. Iar cuprul obţinut din acest minereu, cu toate aceste impurităţi, este turnat sub formă de plăci. Apoi aceste plăci sunt plasate într-o soluție de sulfat de cupru (CuSO4) ca anod. Și apoi vine utilizarea electrolizei. O anumită tensiune este aplicată electrozilor băii și metalul pur este eliberat la catod. Și toate impuritățile străine precipită sau trec în electrolit fără a fi eliberate la catod.

Utilizarea electrolizei este, de asemenea, relevantă pentru producția de aluminiu. O soluție apoasă nu este utilizată în acest proces, este înlocuită cu bauxită topită. Astfel de minereuri conțin oxid de aluminiu, precum și oxid de fier și siliciu. După tratarea bauxitei cu alcalii, se obține un produs numit alumină. Această alumină este încărcată într-un cuptor refractar, care este căptușit cu plăci de cărbune pe fund și pereți. Aceste plăci sunt conectate la minusul sursei de alimentare. Și un anod de carbon este conectat la plus, care trece prin peretele acestui cuptor. Și când anodul este coborât în ​​cuptor, alumina se topește. Apoi, procesul electrolitic are loc în această masă topită. Și în partea de jos a cuptorului se acumulează aluminiu pur (până la 99,5%), care este apoi turnat în matrițe.

Dar utilizarea electrolizei nu este doar electrometalurgie. În acest fel, un metal poate fi acoperit cu un strat de alt metal. Acest proces se numește galvanizare și este folosit pentru a proteja suprafața metalului de oxidare, oferindu-i o rezistență mai mare și, de asemenea, pentru a oferi acestei suprafețe un aspect mai bun. Iar nichelul și cromul, care sunt mai puțin susceptibile la oxidare, sau metalele nobile precum argintul și aurul sunt de obicei folosite ca acoperiri.

În acest caz, produsul trebuie degresat, curățat și lustruit. Apoi este plasat în baie ca catod. Electrolitul din această baie este o soluție de sare metalică, care va acoperi produsul. Și anodul este făcut din același metal. Și pentru a uniformiza această acoperire, catodul este plasat între doi anozi. Apoi, electrozilor se aplică un curent de o anumită putere, iar catodul este acoperit cu un strat de argint, aur, nichel sau crom.

Există, de asemenea, o aplicație de electroliză numită galvanizare. Această metodă produce copii ale diferitelor obiecte metalice (medalii, monede, basoreliefuri). Pentru a face acest lucru, o copie a obiectului este realizată dintr-un material plastic, cum ar fi ceara. Este apoi acoperit cu praf de grafit pentru a-l face conductiv electric, iar replica este plasată într-o baie unde servește drept catod. Și folosind electroliza, această copie este acoperită cu un strat de metal de grosimea necesară. Și ceara este apoi îndepărtată prin încălzire. Și aceasta este doar o mică parte din posibilitățile pe care le oferă o metodă numită electroliză.

Electroliza este utilizată pe scară largă în tehnologie. Practic nu există o ramură a tehnologiei în care să nu fie folosită.

Prin electroliza topiturii sărurilor sau hidroxizilor corespunzători se obțin metale alcaline și alcalino-pământoase, precum și magneziu, beriliu și aluminiu.

Electroliza soluțiilor de sare produce cupru, zinc, cadmiu, nichel, cobalt, mangan și alte metale.

Rafinarea electrolitică a metalelor (cupru, aur, argint, plumb, staniu etc.) este utilizată pentru îndepărtarea impurităților din acestea. În timpul rafinării, metalul care este purificat servește drept anod. Metalul de bază și impuritățile, al căror potențial este negativ decât potențialul metalului care este purificat, se dizolvă la anod. Impuritățile cu potențial mai pozitiv precipită la anod sub formă de nămol. Impuritățile care au trecut în electrolit sunt îndepărtate periodic sau continuu din electrolit. Cationii de metal de bază sunt descărcați la catod, formând un depozit compact de metal pur.

Metoda de acoperire a unui metal cu altul prin electroliză se numește galvanizare. Galvanizarea este utilizată pentru a proteja metalele împotriva coroziunii, pentru a întări suprafața metalului și în scopuri decorative. În acest caz, produsul acoperit servește ca catod, care este scufundat într-o baie electrolitică cu o soluție de sare a metalului care se depune pe acest produs. Anodul este metalul de acoperire, care se dizolvă în timpul electrolizei, iar ionii săi sunt descărcați și depuși pe catod.

Galvanizarea este producerea de copii exacte din metal din imagini în relief ale obiectelor prin electroliză. Galvanoplastia a fost descoperită de omul de știință rus B.S. Jacobi. Pentru a copia un obiect, se face o matrice din ceară - o imagine inversă (negativă) a acestui obiect, care este acoperită cu grafit, făcându-l conducător de curent electric. Când trece un curent electric, anodul se dizolvă, iar pe catod se depune un strat de metal, care este ușor separat de obiect. Rezultatul este o copie metalică exactă a acestui articol. Cuprul este de obicei folosit pentru galvanizare, dar uneori se folosesc alte metale - fier, nichel, argint. Galvanizarea este utilizată pentru a produce clișee pentru imprimarea hârtiei, înregistrărilor și a altor produse. Astfel, în ingineria radio și fabricarea instrumentelor, sunt necesare produse cu pereți foarte subțiri de forme complexe (ghizi de undă, burduf), care sunt fabricate prin galvanizare. Se prepară o matriță de aluminiu, i se aplică un strat de cupru de grosimea necesară prin electroliză, apoi matrița este dizolvată în acid clorhidric sau alcali, cu care cuprul nu reacționează. Rezultatul este un produs cu o grosime a peretelui măsurată în microni.

Electroliza este utilizată pentru prelucrarea electrochimică a metalelor greu de prelucrat. În prelucrarea electrochimică a metalelor, șlefuirea și lustruirea metalelor netezește rapid suprafața metalică rugoasă, dându-i o strălucire de oglindă. În acest caz, metalul îndepărtat rămâne în soluție, de unde poate fi extras și reutilizat.

Electroliza în industria chimică este utilizată pentru a produce produse chimice valoroase, cum ar fi hidrogenul și oxigenul din apă. Hidrogenul produs prin electroliză este utilizat în sectorul energetic pentru răcirea generatoarelor din centralele termice și nucleare. Electroliza produce clor și alcali dintr-o soluție de clorură de sodiu și fluor din sărurile topite. Pentru o lungă perioadă de timp, fluorul nu a putut fi obținut în stare liberă, deoarece niciun agent chimic de oxidare nu își poate lua electronul din ionul de fluor F. Cu toate acestea, efectul oxidant al curentului electric este de multe ori mai puternic decât efectul oxidanților chimici, astfel încât a fost posibilă îndepărtarea unui electron dintr-un ion de fluor numai prin electroliza unei topituri de săruri de fluor. Electroliza produce agenți oxidanți precum peroxidul de hidrogen, permanganatul de potasiu, cromații, clorații, hipocloriții etc.

Esența procesului de electroliză

Electroliză

Ca exemplu, să luăm în considerare procesele care au loc în timpul electrolizei unei soluții apoase de clorură de cupru. Puneți această soluție într-un vas numit electrolizatorși scufundați în el două tije de grafit. Când clorura de cupru este dizolvată în apă, are loc disocierea sa completă și ionii de Cu 2+ și Cl - rezultați se mișcă aleatoriu în soluție. Să luăm o sursă de curent electric continuu - un redresor sau o baterie - și să conectăm tije de grafit la bornele sale. Mișcarea ionilor în soluție va deveni ordonată: ionii Cu 2+ pozitivi se vor deplasa către electrodul negativ, numit catodși ionii Cl - - la electrodul pozitiv - anod. Prin urmare, se numesc ionii pozitivi cationi, și negativ - anionii. Ionul Cu 2+, apropiindu-se de catod, unde există electroni în exces, atașează doi electroni, transformându-se într-un atom neutru - pe suprafața catodului apare un strat de metal de cupru:

(–) Cu 2+ + 2e ® Cu

Ionii de Cl-și ceda electronii la anod și se transformă în molecule de clor:

(+) 2CI - - 2e® CI2

Astfel, ca urmare a trecerii curentului continuu printr-o soluție de clorură de cupru, am obținut două substanțe noi - cupru metalic și clor gazos.

Electroliza este procesul redox care are loc pe electrozi atunci când un curent electric direct trece printr-o soluție sau un electrolit topit.

Procesul de reducere are loc la catod, iar procesul de oxidare are loc la anod.

Să ne amintim că într-o celulă galvanică catodul este electrodul pozitiv, iar anodul este negativul. Principalul lucru este că atât în ​​celula galvanică, cât și în timpul electrolizei, reducerea are loc la catod, iar oxidarea are loc la anod..

Având în vedere principiul de funcționare al unei celule galvanice, am observat că procesele care au loc în ea sunt întotdeauna spontan. Dimpotrivă, orice electroliză este un proces nespontan, adică necesită energie sub formă de curent electric. Sursa de curent continuu joacă rolul unui fel de pompă care pompează electroni de la anod la catod. Natura proceselor care au loc pe electrozi în timpul electrolizei depinde de natura electrolitului și a solventului, de materialul din care sunt fabricați electrozii și de alți factori.

Electroliza este utilizată pe scară largă în diferite domenii ale tehnologiei. Iată principalele instrucțiuni de utilizare a acestui proces.

1.Obținerea metalelor.

Izolarea aluminiului pur și a metalelor din grupele IA și IIA din tabelul periodic se realizează prin electroliza compușilor topiți, iar metalele rămase prin electroliza soluțiilor apoase.

2.Curățarea metalelor.

În acest scop, se utilizează electroliza cu un anod solubil.

3.Obținerea acoperirilor metalice.

Galvanizarea metalelor se efectuează în scop decorativ, pentru a proteja împotriva coroziunii, pentru a crește duritatea și conductibilitatea electrică. Depunerea metalului se realizează prin electroliza unei soluții apoase de sare, iar produsul acoperit este suspendat în electrolizor ca catod.

4.Anodizarea aluminiului și a aliajelor sale.

O soluție de acid sulfuric este luată ca electrolit, o placă de plumb servește drept catod, iar produsul care urmează să fie anodizat servește drept anod. În timpul electrolizei, pe anod se formează o peliculă de oxid de aluminiu, protejând produsul de coroziune. Filmul are numeroși pori care pot fi umpluți cu un colorant sau un compus fotosensibil - acesta este folosit pentru a colora obiecte din aluminiu și a produce imagini fotografice pe ele.

5.Prepararea diferitelor substanțe chimice.

Un exemplu de astfel de procese este electroliza unei soluții apoase de clorură de sodiu. În timpul procesului de electroliză, hidrogenul este eliberat la catod, clorul este eliberat la anod și NaOH alcalin se acumulează în soluție.

6.Protecție împotriva coroziunii.

Protecția catodică se bazează pe un proces de electroliză în care obiectul protejat este conectat la polul negativ al unei surse de curent, adică. joacă rolul unui catod pe care are loc reducerea apei.

ÎNTREBĂRI ȘI SARCINI PENTRU AUTOCONTROL

1.Ce valoare se numește conductivitate electrică specifică? In ce unitati se masoara?

2.Cum se numește constanta conductometrică a celulei? Cum este definit?

3. De ce factori depinde conductivitatea specifică?

4.Tratați un grafic al conductivității specifice a electroliților puternici și slabi în funcție de concentrație. Explicați natura curbelor.

5.Ce valoare se numește conductivitate electrică molară? Cum este legat de conductivitate?

6.Tratați un grafic al dependenței conductivității molare a electroliților puternici și slabi de concentrație. Explicați natura liniilor.

7.Ce valoare se numește conductivitate molară limită? Cum este definit?

8.Ce caracterizează coeficientul de conductivitate electrică al unui electrolit puternic? Cum este definit?

9. Care este esența legii independenței mișcării ionilor? De ce se folosește această lege?

10.Cum poate fi determinat gradul de disociere a unui electrolit slab folosind metoda conductometrică?

11. Rezistența unei soluții de clorură de potasiu cu o concentrație de 0,01 mol×dm -3, măsurată la 180°C, este de 1,23 Ohm. Conductivitatea specifică a acestei soluții la 180°C este de 1,22 S×cm -1. Care este constanta celulei de conductivitate?

12. Constanta celulei conductometrice este de 0,42 cm -1. Conductivitatea electrică a unei soluții de azotat de argint cu o concentrație de 0,1 mol/dm 3, măsurată în această celulă, este de 0,0284 S. Care este conductivitatea electrică molară a azotatului de argint la concentrația indicată?

13. Conductivitatea electrică molară a unei soluții de clorură de potasiu 0,2 mol/dm 3 este de 12,4 S×cm 2 ×mol -1. Conductivitatea molară limită a clorurii de potasiu este de 149,9 cm×cm 2 ×mol -1. Care este coeficientul de conductivitate electrică? Cum se va schimba această valoare când soluția este diluată? De ce?

14. Constanta de disociere a hidroxidului de amoniu este 1,8 × 10 -5, iar conductivitatea molară limită este 271,8 S cm 2 mol -1. Care este conductivitatea molară a soluției de hidroxid de amoniu 1 × 10 -1 mol × dm -3?

15. Care este mecanismul de apariție a potențialului la interfața metal-soluție?

16. De ce factori depinde valoarea potenţialului electrodului? Scrieți ecuația lui Nernst?

17.Ce este un electrod de hidrogen? Scrieți ecuația lui Nernst.

18. După ce principiu se construiește seria de tensiuni? Ce concluzii se pot trage pe baza poziției metalului în seria de tensiuni atunci când se iau în considerare reacțiile de substituție, procesele de coroziune electrochimică și electroliză?

19.Ce este un electrod de al doilea fel? Scrieți ecuația lui Nernst.

20.Scrieți ecuația Nernst pentru un electrod redox. Ce proprietăți ale unei substanțe sunt caracterizate de valoarea potențialului redox standard?

21.Formulați condiția pentru apariția spontană a reacțiilor redox.

22.Cum este construit un electrod de sticlă? Pentru ce este folosit?

23.Care este potențialul unui electrod de platină scufundat într-o soluție care conține 0,02 mol/dm3 sulfat de fier(II) și 0,002 mol/dm3 sulfat de fier(III) în raport cu un electrod standard de hidrogen?

24.Potențialul electrodului de hidrogen într-o soluție de acid acetic este egal cu - 120 mV față de electrodul standard de hidrogen. Care este pH-ul soluției?

25.Ce este o celulă galvanică? Ce rol joacă podul de sare în ea?

26.Care electrod dintr-o celulă galvanică se numește catod? Anod? De ce catozii dintr-o celulă galvanică și din electroliză au semne diferite?

27.Cum se numește forța electromotoare a unei celule galvanice? Cum se calculeaza?

28.Desenați un circuit pentru măsurarea fem. De ce nu se măsoară cu un voltmetru?

29. Ce reacție chimică are loc într-o celulă galvanică: Zn/ZnSO 4 // H 2 SO 4 /H 2 (Pt), dacă C (ZnSO 4) = 0,01 mol/dm 3, C (H 2 SO 4) = 5 ×10-4 mol×dm-3. Care este e.m.f. acest element?

30. Realizați diagrame ale celulelor galvanice în care apar următoarele reacții generatoare de curent:

a) Fe + NiCl 2 = Ni + FeCl 2 c) CuSO 4 + H 2 = Cu + H 2 SO 4

b) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 d) Cr +2 + Fe +3 = Cr +3 + Fe +2

31.Ce celule galvanice se numesc celule de concentrare? Ce procese au loc în ele și cum afectează ele valoarea CEM?

32. Cum funcționează o pilă de combustibil și care este avantajul acesteia față de alte surse de energie electrică?

33. Care dintre următoarele reacții pot apărea spontan în direcția înainte:

a) MnO4 - + Fe2+® Mn2+ + Fe3+

b) KCl + Br2® KBr + CI2

c) Cu + H2S04® CuS04 + H2

d) Fe 3+ + KI ®Fe 2+ + I 2

e) Sn +4 + Fe +2 ® Sn +2 + Fe +3

g) Ni + FeS04®Fe + NiS04

34. Calculați constantele de echilibru ale următoarelor reacții:

a) Fe +3 + Ag « Fe +2 + Ag +

b) Sn +4 + H 2 « Sn +2 + 2H +

c) 2Ce +4 + 2Cl - « 2Ce +3 + Cl 2

d) Fe +3 + Cr +2 « Fe +2 + Cr +3

35.Ce proces se numește coroziune electrochimică? Care este diferența fundamentală dintre coroziune într-un mediu acid și procesele de coroziune în medii neutre și alcaline?

36.Scrieți diagrame ale proceselor catodice și anodice în timpul coroziunii:

a) perechi cupru-zinc în mediu neutru;

b) cupluri fier-nichel în mediu acid;

c) perechi staniu-zinc în mediu neutru;

d) perechi aluminiu - cupru în mediu neutru.

37.Ce procese vor avea loc dacă stratul de zinc al unei piese din fier este deteriorat în aer umed?

38.Ce acoperiri se numesc catodice? Ce procese apar atunci când învelișul catodic este deteriorat?

39. Care este principiul protecției benzii de rulare împotriva coroziunii? Cum se realizeaza protectia catodica?