■ Postoji li garancija da ćemo nakon nastave sa vama položiti OGE iz hemije sa traženim rezultatom?
preko 80% Učenici devetog razreda koji su završili kompletan kurs pripreme za OGE i redovno radili domaće zadatke, odlično su položili ovaj ispit! I to unatoč činjenici da se čak 7-8 mjeseci prije ispita mnogi od njih nisu mogli sjetiti formule sumporne kiseline i pobrkali su tablicu rastvorljivosti sa periodnim sistemom!
■ Već januar, znanje hemije - na nuli. Da li je već prekasno ili još uvijek postoji šansa da se položi OGE?
Šansa postoji, ali pod uslovom da je student spreman za ozbiljan rad! Nisam šokiran nultim nivoom znanja. Štaviše, većina učenika devetog razreda se priprema za OGE. Ali morate shvatiti da se čuda ne dešavaju. Bez aktivnog rada učenika, znanje "samo po sebi" neće stati u glavu.
■ Priprema za OGE iz hemije – da li je veoma teško?
Prije svega, vrlo je zanimljivo! OGE iz hemije ne mogu nazvati teškim ispitom: ponuđeni zadaci su prilično standardni, raspon tema je poznat, kriterijumi ocjenjivanja su „transparentni“ i logični.
■ Kako funkcioniše OGE ispit iz hemije?
Postoje dvije opcije za OGE: sa i bez eksperimentalnog dijela. U prvoj verziji studentima se nudi 23 zadatka, od kojih su dva vezana za praktični rad. Imate 140 minuta da izvršite zadatak. U drugoj opciji, 22 problema se moraju riješiti za 120 minuta. 19 zadataka zahtijevaju samo kratak odgovor, ostali zahtijevaju detaljno rješenje.
■ Kako (tehnički) mogu da se prijavim za vaše časove?
Veoma jednostavno!
- Pozovi me na telefon: 8-903-280-81-91 . Možete zvati svaki dan do 23.00.
- Dogovorit ćemo prvi sastanak za preliminarno testiranje i utvrđivanje nivoa grupe.
- Vi birate termin nastave koji Vama odgovara i veličinu grupe (individualni časovi, časovi u paru, mini-grupe).
- Sve, u dogovoreno vrijeme, posao počinje.
Sretno!
Ili možete jednostavno koristiti ovu stranicu.
■ Kako se najbolje pripremiti: u grupi ili individualno?
Obje opcije imaju svoje prednosti i nedostatke. Nastava u grupama je optimalna u odnosu cijene i kvaliteta. Individualni časovi omogućavaju fleksibilniji raspored, finije "podešavanje" kursa prema potrebama određenog studenta. Nakon preliminarnog testiranja, preporučiću vam najbolju opciju, ali konačni izbor je vaš!
■ Da li idete u kućne posjete studentima?
Da, odlazim. U bilo koji okrug Moskve (uključujući područja izvan moskovskog prstena) i u predgrađe Moskve. Kod kuće učenici mogu voditi ne samo individualnu, već i grupnu nastavu.
■ A živimo daleko od Moskve. sta da radim?
Vježbajte na daljinu. Skype je naš najbolji asistent. Časovi na daljinu se ne razlikuju od predavanja licem u lice: ista metodologija, isti nastavni materijali. Moja prijava: repetitor2000. Kontaktiraj nas! Hajde da uradimo probnu lekciju - videćete kako je to lako!
■ Kada može početi nastava?
Uglavnom, u bilo koje vrijeme. Idealna opcija je godinu dana prije ispita. Ali čak i ako je ostalo nekoliko mjeseci do OGE, kontaktirajte nas! Možda još uvijek postoje besplatni "prozori", a ja vam mogu ponuditi intenzivni kurs. Pozovite: 8-903-280-81-91!
■ Da li dobra priprema za EGS garantuje uspešan završetak ESE iz hemije u jedanaestom razredu?
Ne garantuje, ali mnogo doprinosi tome. Temelji hemije postavljeni su upravo u 8-9 razredima. Ako učenik dobro savlada osnovne dijelove hemije, biće mu mnogo lakše da uči u srednjoj školi i priprema se za ispit. Ako planirate da uđete na univerzitet sa visokim nivoom zahtjeva u hemiji (Moskovski državni univerzitet, vodeći medicinski univerziteti), trebali biste se početi pripremati ne godinu dana prije ispita, već već u 8-9 razredima!
■ Koliko će se OGE-2019 iz hemije razlikovati od OGE-2018?
Nisu planirane nikakve promjene. Postoje dvije verzije ispita: sa praktičnim dijelom ili bez njega. Broj zadataka, njihova tematika i sistem ocjenjivanja ostaju isti kao i 2018. godine.
Priručnik sadrži teorijski materijal o kursu hemije i testne zadatke neophodne za pripremu za Državnu završnu certifikaciju OGE za maturante 9. razreda obrazovnih organizacija. Teorija predmeta je data u sažetom i pristupačnom obliku. Svaki dio je popraćen oglednim testovima. Praktični zadaci odgovaraju OGE formatu. Oni daju sveobuhvatnu predstavu o vrstama zadataka ispitnog rada i stepenu njihove složenosti. Na kraju priručnika dati su odgovori na sve zadatke, kao i potrebne referentne tabele.
Priručnik mogu koristiti učenici za pripremu za OGE i samokontrolu, a nastavnici - za pripremu učenika osnovnih škola za završni ispit iz hemije. Knjiga je namijenjena studentima, nastavnicima i metodicima.
Jezgro atoma. Nukleoni. Izotopi.
Atom je najmanja čestica hemijskog elementa. Atomi su dugo vremena smatrani nedjeljivim, što se odražava iu samom njihovom nazivu („atomos“ na grčkom znači „neisječen, nedjeljiv“). Eksperimentalne studije koje su krajem 19. - početkom 20. vijeka izveli poznati fizičari W. Crooks, V.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford i drugi, uvjerljivo su dokazali da je atom složen sistem koji se sastoji od manjih čestica, od kojih su prvi otkriveni elektroni. Krajem XIX veka. utvrđeno je da neke tvari u jakom osvjetljenju emituju zrake, koje su predstavljale mlaz negativno nabijenih čestica, koje su nazvane elektroni (fenomen fotoelektričnog efekta). Kasnije je otkriveno da postoje tvari koje spontano emituju ne samo elektrone, već i druge čestice, ne samo pod osvjetljenjem, već i u mraku (fenomen radioaktivnosti).
Prema modernim konceptima, u središtu atoma nalazi se pozitivno nabijeno atomsko jezgro, oko kojeg se negativno nabijeni elektroni kreću u složenim orbitama. Veličina jezgra je vrlo mala - jezgro je oko 100.000 puta manje od veličine samog atoma. Gotovo cijela masa atoma koncentrirana je u jezgru, budući da elektroni imaju vrlo malu masu - 1837 puta su lakši od atoma vodika (najlakšeg od atoma). Elektron je najlakša od poznatih elementarnih čestica, njegova masa je samo
9.11 10 -31 kg. Budući da je električni naboj elektrona (jednak 1,60 10 -19 C) najmanji od svih poznatih naboja, naziva se elementarni naboj.
Besplatno preuzmite e-knjigu u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu Hemija, novi kompletan priručnik za pripremu za OGE, Medvedev Yu.N., 2017 - fileskachat.com, brzo i besplatno.
Preuzmite pdf
U nastavku možete kupiti ovu knjigu po najboljoj sniženoj cijeni uz dostavu širom Rusije.
Za koga su ovi testovi?
Ovi materijali su namijenjeni studentima koji se pripremaju za OGE-2018 iz hemije. Mogu se koristiti i za samokontrolu prilikom učenja školskog kursa hemije. Svaki je posvećen određenoj temi sa kojom će se učenik devetog razreda susresti na ispitu. Broj testa je broj odgovarajućeg zadatka u OGE obrascu.
Kako su raspoređeni tematski testovi?
Hoće li na ovoj stranici biti objavljeni i drugi tematski testovi?
Bez sumnje! Planiram postaviti testove na 23 teme, po 10 zadataka. Stay tuned!
Šta još ima na ovoj stranici za one koji se pripremaju za OGE-2018 iz hemije?
Osjećate li se kao da nešto nedostaje? Želite li proširiti neke sekcije? Trebate neki novi sadržaj? Nešto treba ispraviti? Jeste li pronašli greške?
Sretno svima koji se pripremaju za OGE i UPOTREBU!
Prvi dio sadrži 19 zadataka sa kratkim odgovorom, uključujući 15 zadataka osnovnog nivoa složenosti (redni brojevi ovih zadataka: 1, 2, 3, 4, ... 15) i 4 zadatka povećanog nivoa složenosti (redni brojevi ovih zadataka: 16, 17, 18, 19). Uz sve svoje razlike, zadaci ovog dijela su slični po tome što je odgovor na svaki od njih ukratko napisan u obliku jedne znamenke ili niza znamenki (dvije ili tri). Niz brojeva se upisuje u listu za odgovore bez razmaka i drugih dodatnih znakova.
Drugi dio, ovisno o CMM modelu, sadrži 3 ili 4 zadatka visokog stepena složenosti, sa detaljnim odgovorom. Razlika između modela ispita 1 i 2 je u sadržaju i pristupima realizaciji posljednjih zadataka ispitnih opcija:
Model ispita 1 sadrži zadatak 22, koji uključuje izvođenje "misaonog eksperimenta";
Model ispita 2 sadrži zadatke 22 i 23 koji omogućavaju izvođenje laboratorijskog rada (pravi hemijski eksperiment).
Skala za pretvaranje bodova u ocjene:
"2"– od 0 do 8
"3"– od 9 do 17 časova
"4"– od 18 do 26 časova
"5"– od 27 do 34
Sistem za ocjenjivanje izvođenja pojedinačnih zadataka i ispitnog rada u cjelini
Pravilno izvođenje svakog od zadataka 1-15 ocjenjuje se 1 bodom. Pravilno izvođenje svakog od zadataka 16-19 ocjenjuje se sa najviše 2 boda. Zadaci 16 i 17 smatraju se tačno urađenim ako su u svakom od njih tačno odabrana dva odgovora. Za nepotpun odgovor - jedan od dva odgovora je tačno imenovan ili se imenuju tri odgovora, od kojih su dva tačna - daje se 1 bod. Ostali odgovori se smatraju netačnim i boduju se 0 bodova. Zadaci 18 i 19 smatraju se tačno obavljenim ako su tri podudaranja pravilno utvrđena. Djelomično tačan je odgovor u kojem su utvrđena dva od tri podudaranja; vrijedi 1 bod. Preostale opcije se smatraju netačnim odgovorima i boduju se 0 bodova.
Provjeru zadataka 2. dijela (20–23) vrši predmetna komisija. Maksimalni broj bodova za tačno obavljen zadatak: za zadatke 20 i 21 - po 3 boda; u modelu 1 za zadatak 22 - 5 bodova; u modelu 2 za zadatak 22 - 4 boda, za zadatak 23 - 5 bodova.
Za završetak ispitnog rada po modelu 1, predviđeno je 120 minuta; prema modelu 2 – 140 minuta
hemija. Novi kompletan vodič za pripremu za OGE. Medvedev Yu.N.
M.: 2017. - 320 str.
Novi priručnik sadrži sav teorijski materijal iz predmeta hemija potreban za polaganje glavnog državnog ispita u 9. razredu. Obuhvata sve elemente sadržaja, provjerene kontrolnim i mjernim materijalima, i pomaže u generalizaciji i sistematizaciji znanja i vještina za srednju (potpunu) školu. Teorijski materijal je predstavljen u sažetom i pristupačnom obliku. Svaka tema je popraćena primjerima testnih zadataka. Praktični zadaci odgovaraju OGE formatu. Odgovori na testove dati su na kraju priručnika. Priručnik je namijenjen školskoj djeci i nastavnicima.
Format: pdf
veličina: 4.2 MB
Pogledajte, preuzmite:drive.google
SADRŽAJ
Od autora 10
1.1. Struktura atoma. Struktura elektronskih ljuski atoma prvih 20 elemenata periodnog sistema D.I. Mendeljejeva 12
Jezgro atoma. Nukleoni. Izotopi 12
Elektronske školjke 15
Elektronske konfiguracije atoma 20
Zadaci 27
1.2. Periodični zakon i Periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev.
Fizičko značenje serijskog broja hemijskog elementa 33
1.2.1. Grupe i periodi periodnog sistema 35
1.2.2. Obrasci promena svojstava elemenata i njihovih jedinjenja u vezi sa položajem u Periodnom sistemu hemijskih elemenata 37
Promjena svojstava elemenata u glavnim podgrupama. 37
Promjena svojstava elementa po periodu 39
Zadaci 44
1.3. Struktura molekula. Hemijska veza: kovalentna (polarna i nepolarna), jonska, metalna 52
Kovalentna veza 52
Jonska veza 57
Metalni priključak 59
Zadaci 60
1.4. Valencija hemijskih elemenata.
Stepen oksidacije hemijskih elemenata 63
Zadaci 71
1.5. Čiste supstance i smeše 74
Zadaci 81
1.6. Jednostavne i složene supstance.
Glavne klase neorganskih supstanci.
Nomenklatura neorganskih jedinjenja 85
Oksidi 87
Hidroksidi 90
Kiseline 92
soli 95
Zadaci 97
2.1. Hemijske reakcije. Uslovi i znaci hemijskih reakcija. Hemijski
jednačine. Očuvanje mase supstanci u hemijskim reakcijama 101
Zadaci 104
2.2. Klasifikacija hemijskih reakcija
po raznim osnovama: broju i sastavu polaznih i dobijenih supstanci, promenama oksidacionog stanja hemijskih elemenata,
apsorpcija i oslobađanje energije 107
Klasifikacija prema broju i sastavu reagenasa i finalnih supstanci 107
Klasifikacija reakcija prema promjeni oksidacijskih stanja hemijskih elemenata HO
Klasifikacija reakcija prema termičkom efektu 111
Zadaci 112
2.3. Elektroliti i neelektroliti.
Kationi i anioni 116
2.4. Elektrolitička disocijacija kiselina, lužina i soli (srednja) 116
Elektrolitička disocijacija kiselina 119
Elektrolitička disocijacija baza 119
Elektrolitička disocijacija soli 120
Elektrolitička disocijacija amfoternih hidroksida 121
Zadaci 122
2.5. Reakcije jonske izmjene i uslovi za njihovu realizaciju 125
Primjeri pisanja reduciranih jonskih jednadžbi 125
Uslovi za sprovođenje reakcija jonske razmene 127
Zadaci 128
2.6. Redox reakcije.
Oksidirajuća i redukciona sredstva 133
Klasifikacija redoks reakcija 134
Tipični redukcijski i oksidacijski agensi 135
Izbor koeficijenata u jednadžbi redoks reakcija 136
Zadaci 138
3.1. Hemijska svojstva jednostavnih supstanci 143
3.1.1. Hemijska svojstva jednostavnih supstanci - metali: zemnoalkalni i zemnoalkalni metali, aluminijum, gvožđe 143
Alkalni metali 143
Zemnoalkalni metali 145
Aluminijum 147
Gvožđe 149
Zadaci 152
3.1.2. Hemijska svojstva jednostavnih supstanci - nemetala: vodonik, kiseonik, halogeni, sumpor, azot, fosfor,
ugljenik, silicijum 158
Vodonik 158
Kiseonik 160
Halogeni 162
Sumpor 167
Azot 169
Fosfor 170
Ugljik i silicijum 172
Zadaci 175
3.2. Hemijska svojstva složenih supstanci 178
3.2.1. Hemijska svojstva oksida: bazični, amfoterni, kiseli 178
Osnovni oksidi 178
Kiseli oksidi 179
Amfoterni oksidi 180
Zadaci 181
3.2.2. Hemijska svojstva baza 187
Zadaci 189
3.2.3. Hemijska svojstva kiselina 193
Opća svojstva kiselina 194
Specifična svojstva sumporne kiseline 196
Specifična svojstva dušične kiseline 197
Specifična svojstva fosforne kiseline 198
Zadaci 199
3.2.4. Hemijska svojstva soli (srednje) 204
Zadaci 209
3.3. Odnos različitih klasa neorganskih supstanci 212
Zadaci 214
3.4. Početne informacije o organskim supstancama 219
Glavne klase organskih jedinjenja 221
Osnovi teorije strukture organskih jedinjenja ... 223
3.4.1. Granični i nezasićeni ugljovodonici: metan, etan, etilen, acetilen 226
Metan i etan 226
Etilen i acetilen 229
Zadaci 232
3.4.2. Supstance koje sadrže kiseonik: alkoholi (metanol, etanol, glicerin), karboksilne kiseline (octena i stearinska) 234
Alkoholi 234
Karboksilne kiseline 237
Zadaci 239
4.1. Pravila za bezbedan rad u školskoj laboratoriji 242
Pravila za bezbedan rad u školskoj laboratoriji. 242
Laboratorijsko stakleno posuđe i oprema 245
Razdvajanje smeša i prečišćavanje supstanci 248
Priprema rastvora 250
Zadaci 253
4.2. Određivanje prirode okruženja rastvora kiselina i alkalija pomoću indikatora.
Kvalitativne reakcije na jone u rastvoru (hloridni, sulfatni, karbonatni joni) 257
Određivanje prirode okoline rastvora kiselina i alkalija pomoću indikatora 257
Kvalitativne reakcije na jone
u rastvoru 262
Zadaci 263
4.3. Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kiseonik, vodik, ugljični dioksid, amonijak).
Dobijanje gasovitih materija 268
Kvalitativne reakcije na gasovite supstance 273
Zadaci 274
4.4. Izvođenje proračuna na osnovu formula i jednačina reakcija 276
4.4.1. Proračun masenog udjela hemijskog elementa u supstanci 276
Zadaci 277
4.4.2. Izračunavanje masenog udjela otopljene tvari u otopini 279
Zadaci 280
4.4.3. Izračunavanje količine supstance, mase ili zapremine supstance iz količine supstance, mase ili zapremine jednog od reagensa
ili produkti reakcije 281
Izračunavanje količine supstance 282
Proračun mase 286
Proračun zapremine 288
Zadaci 293
Informacije o dva modela ispita OGE iz hemije 296
Uputstvo za realizaciju eksperimentalnog zadatka 296
Uzorci eksperimentalnih zadataka 298
Odgovori na zadatke 301
Prijave 310
Tabela rastvorljivosti neorganskih supstanci u vodi 310
Elektronegativnost s- i p-elemenata 311
Elektrohemijski naponski niz metala 311
Neke od najvažnijih fizičkih konstanti 312
Prefiksi u tvorbi višestrukih i podvišestrukih jedinica 312
Elektronske konfiguracije atoma 313
Najvažniji acido-bazni indikatori 318
Geometrijska struktura neorganskih čestica 319