Nerazrijeđena sumporna kiselina je kovalentno jedinjenje.

U molekuli, sumporna kiselina je tetraedaralno okružena sa četiri atoma kiseonika, od kojih su dva deo hidroksilnih grupa. S–O veze su dvostruke, a S–OH veze su jednostruke.

Bezbojni kristali nalik ledu imaju slojevitu strukturu: svaki molekul H 2 SO 4 povezan je sa četiri susjedne jake vodonične veze, formirajući jedinstveni prostorni okvir.

Struktura tekuće sumporne kiseline je slična strukturi čvrste, samo je narušen integritet prostornog okvira.

Fizička svojstva sumporne kiseline

U normalnim uslovima, sumporna kiselina je teška, uljasta tečnost bez boje i mirisa. U tehnologiji, sumporna kiselina je mješavina vode i sumpornog anhidrida. Ako je molarni odnos SO 3 : H 2 O manji od 1, onda je to vodeni rastvor sumporne kiseline, ako je veći od 1, to je rastvor SO 3 u sumpornoj kiselini.

100% H 2 SO 4 kristalizira na 10,45 °C; T kip = 296,2 °C; gustina 1,98 g/cm3. H 2 SO 4 se miješa sa H 2 O i SO 3 u bilo kojem omjeru da bi se formirali hidrati. Stoga je potrebno dodati kiselinu u vodu, a ne obrnuto, jer kada se voda doda kiselini, lakša voda će završiti na površini kiseline, gdje će se koncentrirati sva stvorena toplina.

Kada se vodeni rastvori sumporne kiseline koji sadrže do 70% H 2 SO 4 zagreju i prokuvaju, u parnu fazu se oslobađa samo vodena para. Para sumporne kiseline se također pojavljuje iznad koncentriranijih otopina.

U pogledu strukturnih karakteristika i anomalija, tečna sumporna kiselina je slična vodi. Postoji isti sistem vodoničnih veza, gotovo isti prostorni okvir.

Hemijska svojstva sumporne kiseline

Sumporna kiselina je jedna od najjačih mineralnih kiselina zbog svog visokog polariteta, veza H–O se lako prekida.

Sumporna kiselina disocira u vodenom rastvoru , formirajući ion vodonika i kiselinski ostatak:

H 2 SO 4 = H + + HSO 4 - ;

HSO 4 - = H + + SO 4 2- .

Sumarna jednačina:

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- .

Pokazuje svojstva kiselina , reagira s metalima, metalnim oksidima, bazama i solima.

Razrijeđena sumporna kiselina ne pokazuje oksidirajuća svojstva kada je u interakciji s metalima, oslobađaju se vodik i sol koja sadrži metal u najnižem oksidacijskom stanju. Na hladnoći, kiselina je inertna prema metalima kao što su gvožđe, aluminijum, pa čak i barijum.

Koncentrirana kiselina ima oksidirajuća svojstva. Mogući produkti interakcije jednostavnih supstanci sa koncentriranom sumpornom kiselinom dati su u tabeli. Prikazana je ovisnost redukcionog produkta o koncentraciji kiseline i stupnju aktivnosti metala: što je metal aktivniji, to dublje reducira sulfatni ion sumporne kiseline.

Interakcija sa oksidima:

CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 = H 2 O.

Interakcija sa bazama:

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

Interakcija sa solima:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O.

Oksidativna svojstva

Sumporna kiselina oksidira HI i HBr u slobodne halogene:

H 2 SO 4 + 2HI = I 2 + 2H 2 O + SO 2.

Sumporna kiselina uklanja hemijski vezanu vodu iz organskih jedinjenja koja sadrže hidroksilne grupe. Dehidracija etil alkohola u prisustvu koncentrovane sumporne kiseline proizvodi etilen:

C 2 H 5 OH = C 2 H 4 + H 2 O.

Pougljenje šećera, celuloze, škroba i drugih ugljikohidrata u kontaktu sa sumpornom kiselinom također se objašnjava njihovom dehidracijom:

C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 = 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.

Svaka kiselina je složena tvar čija molekula sadrži jedan ili više atoma vodika i kiselinski ostatak.

Formula sumporne kiseline je H2SO4. Posljedično, molekula sumporne kiseline sadrži dva atoma vodika i kiseli ostatak SO4.

Sumporna kiselina nastaje kada sumporov oksid reagira s vodom

SO3+H2O -> H2SO4

Čista 100% sumporna kiselina (monohidrat) je teška tečnost, viskozna poput ulja, bez boje i mirisa, kiselog „bakarnog“ ukusa. Već na temperaturi od +10 °C stvrdne se i pretvara u kristalnu masu.

Koncentrirana sumporna kiselina sadrži približno 95% H2SO4. I stvrdnjava na temperaturama ispod –20°C.

Interakcija sa vodom

Sumporna kiselina se dobro otapa u vodi, miješajući se s njom u bilo kojem omjeru. Time se oslobađa velika količina topline.

Sumporna kiselina može apsorbirati vodenu paru iz zraka. Ovo svojstvo se koristi u industriji za sušenje gasova. Plinovi se suše propuštanjem kroz posebne posude sa sumpornom kiselinom. Naravno, ova metoda se može koristiti samo za one plinove koji s njom ne reagiraju.

Poznato je da kada sumporna kiselina dođe u kontakt sa mnogim organskim materijama, posebno ugljikohidratima, te tvari postaju ugljenisane. Činjenica je da ugljikohidrati, poput vode, sadrže i vodonik i kisik. Sumporna kiselina im oduzima ove elemente. Ono što ostaje je ugalj.

U vodenom rastvoru H2SO4 indikatori lakmus i metilnarandža postaju crveni, što ukazuje da je ovaj rastvor kiselkastog ukusa.

Interakcija sa metalima

Kao i svaka druga kiselina, sumporna kiselina je sposobna zamijeniti atome vodika atomima metala u svojoj molekuli. U interakciji je sa gotovo svim metalima.

Razrijeđena sumporna kiselina reaguje sa metalima kao obična kiselina. Kao rezultat reakcije nastaje sol s kiselim ostatkom SO4 i vodikom.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

A koncentrovane sumporne kiseline je veoma jak oksidant. On oksidira sve metale, bez obzira na njihov položaj u naponskom nizu. A kada reagira s metalima, sam se reducira u SO2. Vodik se ne oslobađa.

Su + 2 H2SO4 (konc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (konc) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Ali zlato, željezo, aluminij i metali platinske grupe ne oksidiraju u sumpornoj kiselini. Zbog toga se sumporna kiselina transportuje u čeličnim rezervoarima.

Soli sumporne kiseline koje se dobiju kao rezultat takvih reakcija nazivaju se sulfati. Bezbojne su i lako kristališu. Neki od njih su vrlo topljivi u vodi. Samo su CaSO4 i PbSO4 slabo rastvorljivi. BaSO4 je skoro nerastvorljiv u vodi.

Interakcija sa bazama

Reakcija između kiselina i baza naziva se reakcija neutralizacije. Kao rezultat reakcije neutralizacije sumporne kiseline, nastaje sol koja sadrži kiselinski ostatak SO4 i vodu H2O.

Primjeri reakcija neutralizacije sumporne kiseline:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

Sumporna kiselina reaguje neutralizacijom sa rastvorljivim i nerastvorljivim bazama.

Budući da se u molekulu sumporne kiseline nalaze dva atoma vodika, a za neutralizaciju su potrebne dvije baze, ona se klasificira kao dvobazna kiselina.

Interakcija sa bazičnim oksidima

Iz školskog kursa hemije znamo da su oksidi složene supstance koje sadrže dva hemijska elementa, od kojih je jedan kiseonik u oksidacionom stanju -2. Osnovni oksidi se nazivaju oksidi 1, 2 i nekih 3 valentnih metala. Primjeri osnovnih oksida: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.

Sumporna kiselina reagira s bazičnim oksidima u reakciji neutralizacije. Kao rezultat ove reakcije, kao i u reakciji s bazama, nastaju sol i voda. Sol sadrži kiseli ostatak SO4.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Interakcija sa solima

Sumporna kiselina reagira sa solima slabijih ili hlapljivih kiselina, istiskujući te kiseline iz njih. Kao rezultat ove reakcije nastaju sol s kiselim ostatkom SO4 i kiselina

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Primjena sumporne kiseline i njenih spojeva

Barijumska kaša BaSO4 je sposobna da blokira rendgenske zrake. Ispunjavajući njime šuplje organe ljudskog tijela, radiolozi ih pregledavaju.

U medicini i građevinarstvu široko se koriste prirodni gips CaSO4 * 2H2O i kristalni hidrat kalcijum sulfata. Glauberova so Na2SO4*10H2O koristi se u medicini i veterini, u hemijskoj industriji - za proizvodnju sode i stakla. Bakar sulfat CuSO4 * 5H2O poznat je vrtlarima i agronomima koji ga koriste za borbu protiv štetočina i biljnih bolesti.

Sumporna kiselina ima široku primenu u raznim industrijama: hemijskoj, metaloprerađivačkoj, naftnoj, tekstilnoj, kožnoj i drugim.

Fizička svojstva sumporne kiseline:
Teška uljasta tečnost („ulje vitriola“);
gustina 1,84 g/cm3; nehlapljiv, vrlo topljiv u vodi - uz jako zagrijavanje; t°pl. = 10,3°C, t° ključanja. = 296°C, vrlo higroskopno, ima svojstva uklanjanja vode (ugljenje papira, drveta, šećera).

Toplota hidratacije je tolika da smjesa može proključati, prskati i uzrokovati opekotine. Stoga je potrebno dodati kiselinu u vodu, a ne obrnuto, jer kada se voda doda kiselini, lakša voda će završiti na površini kiseline, gdje će se koncentrirati sva stvorena toplina.

Industrijska proizvodnja sumporne kiseline (kontaktna metoda):

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3 (oleum)

Zdrobljeni, pročišćeni, mokri pirit (sumporni pirit) se sipa u peć na vrhu za pečenje u " fluidizovani sloj". Vazduh obogaćen kiseonikom prolazi odozdo (princip protivtoka).
Iz peći izlazi plin iz peći, čiji je sastav: SO 2, O 2, vodena para (pirit je bio mokar) i sitne čestice pepela (gvozdeni oksid). Gas se prečišćava od nečistoća čvrstih čestica (u ciklonu i elektrofilteru) i vodene pare (u tornju za sušenje).
U kontaktnom aparatu, sumpor dioksid se oksidira pomoću V 2 O 5 katalizatora (vanadijev pentoksid) kako bi se povećala brzina reakcije. Proces oksidacije jednog oksida u drugi je reverzibilan. Zbog toga se biraju optimalni uslovi za direktnu reakciju - povećani pritisak (pošto se direktna reakcija odvija sa smanjenjem ukupnog volumena) i temperatura ne viša od 500 C (pošto je reakcija egzotermna).

U apsorpcionom tornju, sumpor oksid (VI) se apsorbuje koncentrovanom sumpornom kiselinom.
Apsorpcija vodom se ne koristi, jer se sumporov oksid otapa u vodi uz oslobađanje velike količine toplote, pa nastala sumporna kiselina ključa i pretvara se u paru. Da biste spriječili stvaranje magle sumporne kiseline, koristite 98% koncentriranu sumpornu kiselinu. Sumporov oksid se vrlo dobro rastvara u takvoj kiselini, formirajući oleum: H 2 SO 4 nSO 3

Hemijska svojstva sumporne kiseline:

H 2 SO 4 je jaka dvobazna kiselina, jedna od najjačih mineralnih kiselina zbog svog visokog polariteta, veza H – O se lako prekida.

1) Sumporna kiselina disocira u vodenom rastvoru tvoreći vodikov ion i kiseli ostatak:
H 2 SO 4 = H + + HSO 4 - ;
HSO 4 - = H + + SO 4 2- .
Sumarna jednadžba:
H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- .

2) Interakcija sumporne kiseline sa metalima:
Razrijeđena sumporna kiselina otapa samo metale u nizu napona lijevo od vodonika:
Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (razrijeđen) → Zn +2 SO 4 + H 2

3) Reakcija sumporne kiselinesa osnovnim oksidima:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4) Reakcija sumporne kiseline sahidroksidi:
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O

5) Reakcije razmjene sa solima:
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
Formiranje bijelog taloga BaSO 4 (nerastvorljivog u kiselinama) koristi se za detekciju sumporne kiseline i rastvorljivih sulfata (kvalitativne reakcije na sulfatni jon).

Posebna svojstva koncentrovanog H 2 SO 4:

1) Koncentrirano sumporna kiselina je jak oksidant ; pri interakciji sa metalima (osim Au, Pt) svodi se na S +4 O 2, S 0 ili H 2 S -2 u zavisnosti od aktivnosti metala. Bez zagrevanja ne reaguje sa Fe, Al, Cr - pasivacijom. U interakciji s metalima s promjenjivom valentnošću, potonji oksidiraju do viših oksidacionih stanja nego u slučaju razrijeđene otopine kiseline: Fe 0→ Fe 3+, Cr 0→ Cr 3+, Mn 0→Mn 4+,Sn 0→ Sn 4+

Aktivni metal

8 Al + 15 H 2 SO 4 (konc.) → 4Al 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3 H2S
4│2Al 0 – 6 e— → 2Al 3+ — oksidacija
3│ S 6+ + 8e → S 2– oporavak

4Mg+ 5H 2 SO 4 → 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Metal srednje aktivnosti

2Cr + 4 H 2 SO 4 (konc.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S
1│ 2Cr 0 – 6e →2Cr 3+ - oksidacija
1│ S 6+ + 6e → S 0 – oporavak

Niskoaktivni metal

2Bi + 6H 2 SO 4 (konc.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 SO 2
1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ – oksidacija
3│ S 6+ + 2e →S 4+ - oporavak

2Ag + 2H 2 SO 4 →Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) Koncentrirana sumporna kiselina oksidira neke nemetale, obično do maksimalnog oksidacijskog stanja, a sama se reducira naS+4O2:

C + 2H 2 SO 4 (konc) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S+ 2H 2 SO 4 (konc) → 3SO 2 + 2H 2 O

2P+ 5H 2 SO 4 (konc) → 5SO 2 + 2H 3 PO 4 + 2H 2 O

3) Oksidacija složenih supstanci:
Sumporna kiselina oksidira HI i HBr u slobodne halogene:
2 KBr + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2H 2 O
2 KI + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2H 2 O
Koncentrirana sumporna kiselina ne može oksidirati kloridne ione u slobodni klor, što omogućava dobivanje HCl reakcijom izmjene:
NaCl + H 2 SO 4 (konc.) = NaHSO 4 + HCl

Sumporna kiselina uklanja hemijski vezanu vodu iz organskih jedinjenja koja sadrže hidroksilne grupe. Dehidracija etil alkohola u prisustvu koncentrovane sumporne kiseline proizvodi etilen:
C 2 H 5 OH = C 2 H 4 + H 2 O.

Pougljenje šećera, celuloze, škroba i drugih ugljikohidrata u kontaktu sa sumpornom kiselinom također se objašnjava njihovom dehidracijom:
C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 = 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.

Cilj: Upoznajte se sa strukturom, fizičkim i hemijskim svojstvima i upotrebom sumporne kiseline.

Obrazovni ciljevi: Razmotriti fizička i hemijska svojstva (zajednička sa drugim kiselinama i specifična) sumporne kiseline, priprema, pokazuju veliki značaj sumporne kiseline i njenih soli u nacionalnoj ekonomiji.

Edukativni zadaci: Nastaviti razvijati kod učenika dijalektičko-materijalističko razumijevanje prirode.

Razvojni zadaci: Razvijanje opšteobrazovnih veština i sposobnosti, rad sa udžbenikom i dodatnom literaturom, pravila za rad na radnoj površini, sposobnost sistematizacije i generalizacije, uspostavljanja uzročno-posledičnih veza, konkluzivnog i kompetentnog izražavanja misli, donošenja zaključaka, sastavljanja dijagrami, skica.

Tokom nastave

1. Ponavljanje onoga što je pokriveno.

Frontalno ispitivanje razreda. Uporedite svojstva kristalnog i plastičnog sumpora. Objasnite suštinu alotropije.

2. Proučavanje novog gradiva.

Nakon što smo pažljivo slušali priču, na kraju lekcije ćemo objasniti zašto se sumporna kiselina čudno ponašala sa vodom, drvetom i zlatnim prstenom.

Reproducira se audio snimak.

Avanture sumporne kiseline.

U jednom hemijskom kraljevstvu živela je čarobnica, zvala se Sumporna kiselina. Na izgled nije bio tako loš: bezbojna tečnost, viskozna poput ulja, bez mirisa. Sumporna kiselinaŽeleo sam da budem poznat, pa sam otišao na putovanje.

Šetala je 5 sati, a pošto je dan bio prevruć, bila je jako žedna. I odjednom je ugledala bunar. "Voda!" - uzviknu kiselina i, dotrčavši do bunara, dotakne vodu. Voda je strašno šištala. Uz vrisak, uplašena čarobnica odjuri. Naravno, mlada kiselina to nije znala kada je pomešana sumporna kiselina Sa vodom se oslobađa velika količina toplote.

„Ako voda dođe u kontakt sa sumporna kiselina, tada voda, nema vremena da se pomiješa sa kiselinom, može proključati i izbaciti prskanje sumporna kiselina. Ovaj zapis se pojavio u dnevniku mladog putnika, a potom ušao u udžbenike.

Kako joj kiselina nije utažila žeđ, drvo koje se širi odlučilo je da legne i odmori se u hladu. Ali ni u tome nije uspjela. Čim Sumporna kiselina Dotaknuo sam drvo, počelo je ugljenisati. Ne znajući razlog tome, uplašena kiselina je pobjegla.

Ubrzo je došla u grad i odlučila da ode do prve prodavnice na koju je naišla na putu. Ispostavilo se da je to bila zlatara. Približavajući se vitrinama, kiselina je ugledala mnogo prekrasnih prstenova. Sumporna kiselina Odlučio sam da probam jedan prsten. Zamolivši prodavača za zlatni prsten, putnik ga je stavio na svoj dugi, lijepi prst. Čarobnici se prsten jako svidio i odlučila je da ga kupi. Ovo je ono čime bi se mogla pohvaliti svojim prijateljima!

Nakon izlaska iz grada, kiselina je otišla kući. Na putu ju je proganjala pomisao zašto su se voda i drvo tako čudno ponašali kada su je dodirivali, ali ništa se nije dogodilo ovoj zlatnoj stvari? „Da, jer je zlato unutra sumporna kiselina ne oksidira." To su bile posljednje riječi koje je napisao kiselinom u svom dnevniku.

Objašnjenja nastavnika.

Elektronske i strukturne formule sumporne kiseline.

Pošto se sumpor nalazi u 3. periodu periodnog sistema, oktetno pravilo (struktura od osam elektrona) se ne poštuje i atom sumpora može dobiti do dvanaest elektrona. Elektronske i strukturne formule sumporne kiseline su sljedeće:

(Sumporovih šest elektrona označeno je zvjezdicom)

Potvrda.

Sumporna kiselina nastaje interakcijom sumpor-oksida (5) sa vodom (SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4).

Fizička svojstva.

Sumporna kiselina je bezbojna, teška, neisparljiva tečnost. Kada se otopi u vodi, dolazi do jakog zagrijavanja. zapamtite da Ne sipajte vodu u koncentrovanu sumpornu kiselinu!

Koncentrovana sumporna kiselina apsorbuje vodenu paru iz vazduha. To se može provjeriti ako se otvorena posuda s koncentriranom sumpornom kiselinom izbalansira na vagi: nakon nekog vremena čaša sa posudom će pasti.

Hemijska svojstva.

Razrijeđena sumporna kiselina ima zajednička svojstva karakteristična za sve kiseline. Osim toga, sumporna kiselina ima specifična svojstva.

Hemijska svojstva sumpora - Aplikacija .

Demonstracija zabavnog iskustva nastavnika.

Kratak sigurnosni brifing.

sladoled (ugalj iz šećera)

Oprema	Plan iskustva	Zaključak
Šećer u prahu. Koncentrovana sumporna kiselina. Dvije čaše od 100-150 ml svaka. Staklena šipka. Vage.	U čašu sipajte 30 g šećera u prahu. Izmjerite 12 ml koncentrovane sumporne kiseline pomoću čaše. Pomiješajte šećer i kiselinu u čaši staklenom šipkom u kašastu masu (uklonite staklenu šipku i stavite u čašu vode). Nakon nekog vremena, smjesa potamni, zagrije se i uskoro iz stakla počinje puzati porozna masa uglja - sladoled	Pougljenje šećera sumpornom kiselinom (koncentrovanom) objašnjava se oksidativnim svojstvima ove kiseline. Redukciono sredstvo je ugljenik. Proces je egzoterman. 2H 2 SO 4 +C 12 O 11 + H22 -> 11C + 2SO 2 +13H 2 O + CO 2

Učenici popunjavaju tabelu sa zabavnim iskustvima u svojim sveskama.

Rasuđivanje učenika o tome zašto se sumporna kiselina tako čudno ponašala sa vodom, drvetom i zlatom.

Aplikacija.

Zbog svojih svojstava (sposobnost apsorpcije vode, oksidirajuća svojstva, neisparljivost), sumporna kiselina se široko koristi u nacionalnoj ekonomiji. Spada u glavne proizvode hemijske industrije.

1. dobijanje boja;
2. dobijanje mineralnih đubriva;
3. prečišćavanje naftnih derivata;
4. elektrolitička proizvodnja bakra;
5. elektrolit u baterijama;
6. pribavljanje eksploziva;
7. dobijanje boja;
8. dobivanje umjetne svile;
9. dobijanje glukoze;
10. dobijanje soli;
11. proizvodnju kiselina.

Na primjer, široko se koriste soli sumporne kiseline

Na 2 SO 4 * 10H 2 O– kristalni hidrat natrijum sulfata (glauberova so)- koristi se u proizvodnji sode, stakla, lijekova i veterine.

CaSO 4 * 2H 2 O– kristalni hidrat kalcijum sulfata (prirodni gips)- koristi se za dobijanje poluvodenog gipsa, neophodnog u građevinarstvu, a u medicini - za nanošenje gipsanih odlivaka.

CuSO 4 * 5H 2 O– kristalni hidrat bakar sulfata (2) (bakar sulfat)- koristi se u borbi protiv štetočina i biljnih bolesti.

Rad učenika sa vantekstualnom komponentom udžbenika.

Ovo je zanimljivo

...u zalivu Kara-Bogaz-Gol voda sadrži 30% Glauberove soli na temperaturi od +5°C, ova sol ispada u obliku bijelog sedimenta, poput snijega, a sa početkom toplog vremena , sol se ponovo otapa. Budući da se u ovom zaljevu pojavljuje i nestaje Glauberova sol, dobila je ime mirabilite, što znači "nevjerovatna sol".

3. Pitanja za pojačavanje edukativnog materijala, napisana na tabli.

1. Zimi se između prozorskih okvira ponekad stavlja posuda s koncentriranom sumpornom kiselinom. U koju svrhu se to radi, zašto se posuda ne može do vrha napuniti kiselinom?
2. Zašto se sumporna kiselina naziva "hlebom" hemije?

Domaća zadaća i upute o tome kako je ispuniti.

Gdje je potrebno, napišite jednačine u ionskom obliku.

Zaključak o času, ocjenjivanje i komentarisanje.

Reference.

1. Rudzitis G.E.Feldman F.G., Hemija: Udžbenik za 7-11 razred večernje (smjene) srednje škole u 2 sata, 1-3. dio - M.: Prosvješćenje, 1987.
2. Hemija u školi broj 6, 1991.
3. Strempler Genrikh Ivanovič, Hemija u slobodno vrijeme: knj. za učenike srednjih škola i stari starost /Sl. auto uz učešće V.N. Rastopchiny.- F.: Ch. ed. KSE, 1990.