Sredinom 19. stoljeća fizička teorija rješenja, čiji je jedan od autora bio Van’t Hoff (Holandija), smatrala se opšteprihvaćenom. Ova teorija smatrala je otopine mehaničkim mješavinama, ne uzimajući u obzir interakcije između molekula rastvarača i čestica otopljene tvari.
Činjenice koje fizička teorija rješenja nije mogla objasniti:
1) Toplotni efekti rastvaranja.
Primjer. Otapanje je egzotermni proces; rastvaranje je endotermno.
2) Promena (češće – smanjenje) zapremine tečnosti tokom rastvaranja. Ova pojava se naziva kontrakcija.
Primjer. Prilikom miješanja 50 ml i 50 ml nastaje 98 ml otopine
3) Promjena boje nekih supstanci kada se rastvaraju, a nekih rastvora kada se ispare.
Primjeri. Bezvodni bakar(II) sulfat je bijeli prah koji postaje plav kada apsorbira vodu.
Ružičasta otopina kobalt(II) hlorida ne mijenja boju kada se osuši, ali nakon naknadnog isparavanja postaje plava.
1), 2), 3) - znaci hemijskih reakcija.
D.I. Mendeljejev je vjerovao da razmatrani fenomeni svakako ukazuju na neku vrstu interakcije između otopljene tvari i otapala. Dosljedno je razvio ideju kemijske interakcije između čestica otopljene tvari i molekula otapala. Mendeljejevljevo učenje razvili su i dopunili ruski naučnici I. A. Kablukov i V. A. Kistjakovski. Na osnovu ovih ideja kombinovano je fizičko i hemijsko gledište o rešenjima.
Glavne odredbe savremene fizičko-hemijske teorije rastvora su sledeće.
1) Rastvarač i otopljena supstanca međusobno hemijski reaguju.
2) Kao rezultat interakcije nastaju slaba jedinjenja tzv solvati, a sam proces se zove rješenje. U posebnom slučaju kada je rastvarač voda, ova jedinjenja se nazivaju hidratizira, a proces je hidratacija.
Sami rastvori, kao i većina hidrata (solvata) koji nastaju tokom rastvaranja, imaju promenljiv sastav. Po tome se razlikuju od hemijskih jedinjenja.
Fizičko-hemijska teorija otopina omogućila je da se objasne mnoge ranije neshvatljive činjenice:
1) Promjena boje nekih supstanci kada se rastvore, a nekih rastvora kada se ispare.
2) Toplotni efekti tokom rastvaranja.
Fenomen hidratacije se ponekad može posmatrati bez upotrebe posebnih instrumenata. Na primjer, bezvodni bakar (II) sulfat CuSO 4 je bijela supstanca. Kada se rastvori u vodi, formira se plavi rastvor. Boja otopine je uzrokovana hidratiziranim ionima bakra. Hidrirane čestice su ponekad toliko jake da kada se otopljena tvar otpusti iz otopine u čvrstu fazu, molekuli vode postaju dio kristala. Dakle, kada se vodeni rastvor bakar sulfata ispari, sol CuSO 4 ∙5H 2 O se oslobađa u čvrstu fazu.
Kristalne tvari koje sadrže molekule vode nazivaju se kristalni hidrati, a voda koju sadrže naziva se kristalizacijska voda.
Promjena boje otopine kobalt(II) hlorida nakon isparavanja objašnjava se na sličan način. Hidrirani joni kobalta u rastvoru su ružičasti, a kobalt (II) kristal hidrat CoCl 2 ∙ 6H 2 O ima istu ružičastu boju, ali kada se kalciniše na vazduhu, kobalt kristal hidrat gubi vodu kristalizacije i pretvara se u bezvodni plavi kobalt (II). hlorid.
Formiranje kristalnih hidrata takođe objašnjava termičke efekte tokom rastvaranja. Toplotni efekat rastvaranja sastoji se od energije potrošeno o razaranju kristalne rešetke i odvajanju čestica otopljene supstance jedna od druge, kao i energije koju ističe se kada je hidrirana.
Koji god energetski doprinos prevladava, na kraju dobijamo takav toplotni efekat.
Promjene drugih termodinamičkih parametara tokom rastvaranja.
Pošto se, generalno, rastvaranjem povećava poremećaj u sistemu.
Pošto je rastvaranje spontan proces.
Rješenje je homogena smjesa promjenjivog sastava, koja se sastoji od rastvorljive supstance, rastvarača i proizvoda njihove interakcije.
Otopina u kojoj se određena tvar više ne otapa na određenoj temperaturi naziva se bogat, a otopina u kojoj se ova supstanca još može otopiti je nezasićeni.
Kristalni hidrati
Ako je rastvarač voda, tada se proizvodi dodavanja molekula vode česticama otopljene tvari nazivaju hidratizira, a proces njihovog formiranja je hidratacija.
Hidrati su vrlo nestabilna jedinjenja, a kada voda ispari iz rastvora, lako se uništavaju. Međutim, neki hidrati mogu zadržati vodu čak iu čvrstom kristalnom stanju.
Takve supstance se nazivaju kristalnih hidrata. Većina prirodnih minerala su kristalni hidrati. Mnoge supstance se dobijaju u čistom obliku u obliku kristalnih hidrata.
Hemijska teorija je predložio D.I. Mendeljejev. Prema zamislima D.I. Mendeljejeva, između molekula otopljene tvari i otapala, dolazi do kemijske interakcije s stvaranjem nestabilnih spojeva otopljene tvari i otapala koji se pretvaraju jedan u drugi - solvata.
Solvati– to su nestabilna jedinjenja promenljivog sastava. Ako je rastvarač voda, nazivaju se hidratizira. Solvati (hidrati) nastaju usled ion-dipolnih, donor-akceptorskih interakcija, formiranja vodoničnih veza itd.
9. Koncentracija rastvora. Rastvorljivost, zasićene i nezasićene otopine.
Koncentracija je relativna količina otopljene tvari u otopini.
Molarna koncentracija ( WITH ) je omjer količine otopljene tvari v (u molovima) i volumena otopine V u litrima.
Jedinica molarne koncentracije je mol/l. Poznavajući broj molova tvari u 1 litri otopine, lako je izmjeriti potreban broj molova za reakciju pomoću odgovarajućih mjernih posuda.
Maseni udio otopljene tvari je omjer mase otopljene tvari m 1 na ukupnu masu rastvora m, izraženu u procentima.
Normalnost rastvor označava broj gram ekvivalenata date supstance u jednoj litri rastvora ili broj miligram ekvivalenata u jednom mililitru rastvora. Ekvivalent u gramu supstance je broj grama supstance koji je brojčano jednak njenom ekvivalentu.
Rastvorljivost- sposobnost supstance da formira homogene sisteme sa drugim supstancama - rastvori u kojima se supstanca nalazi u obliku pojedinačnih atoma, jona, molekula ili čestica.
Rastvorljivost se izražava koncentracijom otopljene tvari u njenoj zasićenoj otopini, bilo kao postotak ili u jedinicama težine ili zapremine na 100 g ili 100 cm³ rastvarača.
Nezasićeni rastvor- otopina u kojoj je koncentracija otopljene tvari manja nego u zasićenoj otopini i u kojoj se, pod datim uvjetima, može otopiti nešto više.
Zasićeni rastvor- rastvor u kojem je rastvorena supstanca, pod datim uslovima, dostigla svoju maksimalnu koncentraciju i više se ne otapa. Talog ove supstance je u ravnoteži sa supstancom u rastvoru.
Postoji 2 teorije rješenja: fizički i hemijski.
Fizička teorija rješenja.
Otkrili su ga Jacob G. van't Hoff i Swathe A. Arrhenius.
Suština teorije otopina: otapalo je kemijski indiferentni medij u kojem su čestice otopljene tvari ravnomjerno raspoređene. Teorija ne pretpostavlja postojanje intermolekularnih veza između otapala i otopljene tvari.
Za ovu teoriju pogodna su samo idealna rješenja, gdje komponente rastvarača ni na koji način ne utiču na rastvorljivo jedinjenje. Primjer su plinske otopine, gdje se plinovi koji ne reaguju jedan s drugim miješaju jedan s drugim u neograničenim količinama. Svi fizički podaci (tačke ključanja i topljenja, pritisak, toplotni kapacitet) su izračunati na osnovu svojstava svih jedinjenja uključenih u sastav.
By Daltonov zakon: ukupni pritisak gasne mešavine jednak je zbiru parcijalnih pritisaka njenih komponenti:
Popćenito= P 1 + P 2 + P 3 +…
Hemijska teorija rastvora.
Hemijski(solvat) teorija rješenja opisao D.I. Mendeljejev. Zaključak je sljedeći: čestice rastvarača i otopljene tvari međusobno reagiraju, što rezultira nestabilnim jedinjenjima promjenjivog sastava - hidratima ( solvati). Glavne veze ovdje su vodonik.
Supstanca se može raspasti u slojeve (otopiti) u slučaju polarnog rastvarača (vode). Upečatljiv primjer je otapanje kuhinjske soli.
Reakcija između komponenti smjese također može doći:
H 2 O + Cl 2 = HCl + HOCl,
Tokom procesa rastvaranja dolazi do promjene sastava i zapremine reakcione smjese, jer Događaju se 2 procesa: uništavanje strukture rastvorljive supstance i hemijska reakcija između čestica. Oba procesa se dešavaju sa promjenom energije.
Toplotni efekti mogu biti egzotermni ili endotermni (sa oslobađanjem i apsorpcijom energije).
Jedinjenja sa česticama rastvarača nazivaju se hidratizira.
Kristalne tvari koje sadrže hidrate nazivaju se kristalnih hidrata i imaju različite boje. Na primjer, bakar sulfat kristalni hidrat: CuSO 4 ·5H 2 O. Rastvor kristalnog hidrata je plave boje. Ako uzmemo u obzir kristalni hidrat kobalta CoCl 2 · 6H 2 O, tada ima roze boju, CoCl 2 · 4H 2 O- crveno, CoCl 2 ·2H 2 O- plavo-ljubičasta, CoCl 2 · H 2 O- tamnoplava, a bezvodni rastvor kobalt hlorida - blijedoplava.
Tema 7. Rješenja. Disperzovani sistemi
Predavanja 15-17 (6 sati)
Svrha predavanja: proučavati osnovne principe solvatne (hidratne) teorije rastvaranja; opšta svojstva rastvora (Raoultovi zakoni, Van't Hoffovi zakoni, osmotski pritisak, Arrheniusova jednačina); vrste tečnih rastvora, definisati rastvorljivost; razmotriti svojstva slabih elektrolita (konstanta rastvorljivosti, Ostwald zakon razblaženja, jonski proizvod vode, pH medija, proizvod rastvorljivosti); svojstva jakih elektrolita (Debye-Hückelova teorija, jonska snaga rastvora); dati klasifikaciju disperznih sistema; razmotriti stabilnost koloidnih rastvora, koagulaciju, peptizaciju, proizvodnju koloidnih disperznih sistema i svojstva koloidnih disperznih sistema (molekularno kinetičke, optičke i elektrokinetičke).
Proučena pitanja:
7.1. Solvatna (hidratna) teorija rastvaranja.
7.2. Opća svojstva rješenja.
7.3. Vrste tečnih rastvora. Rastvorljivost.
7.4. Osobine slabih elektrolita.
7.5. Osobine jakih elektrolita.
7.6. Klasifikacija disperznih sistema.
7.7. Priprema koloidnih disperznih sistema.
7.8. Stabilnost koloidnih rastvora. Koagulacija. Peptizacija.
7.9. Osobine koloidnih disperznih sistema.
Rješenja nazivaju se homogeni sistemi koji se sastoje od dve ili više supstanci, čiji sastav može varirati u prilično širokim granicama koje dozvoljava rastvorljivost. Bilo koja otopina se sastoji od nekoliko komponenti: rastvarača ( A) i rastvor od jednog ili više ( IN).
Komponenta- ovo je dio termodinamičkog sistema koji je homogen po hemijskim svojstvima, koji se iz njega može izolovati i postojati u slobodnom obliku neograničeno dugo vremena.
Solvent je komponenta čija je koncentracija veća od koncentracije ostalih komponenti u otopini. Zadržava svoje fazno stanje tokom formiranja rastvora.
Bilo koji rastvor karakterišu svojstva kao što su gustina, tačka ključanja, tačka smrzavanja, viskoznost, površinski napon, pritisak rastvarača iznad rastvora, osmotski pritisak, itd. Ova svojstva se glatko menjaju sa promenama pritiska, temperature, sastava (koncentracije). Koncentracija otopine označava količinu tvari koja se nalazi u određenoj težini otopine ili otapala ili u određenoj zapremini otopine. U hemiji se koriste različiti načini izražavanja koncentracije rastvora:
Maseni udio otopljene tvari (procentualna koncentracija (w)) pokazuje broj g otopljene tvari ( m in) u 100 g rastvora ( m r), izraženo u %:
Molarna koncentracija (C) pokazuje broj molova otopljene supstance (n) u 1 dm³ rastvora (V):
Izraženo u mol/dm³, na primjer, C(1/1H 2 SO 4) = 0,1 mol/dm³.
Molarni koncentracijski ekvivalent je broj molova ekvivalenta otopljene supstance u 1 dm³ rastvora (V):
Izraženo u mol/dm³. Na primjer, C(1/2H 2 SO 4) = 0,1 mol/dm³; C(1/5 KMnO 4) = 0,02 mol/dm³.
Ekvivalent pojmova, faktor ekvivalencije (na primjer, f eq (HCl) = 1/1; f eq (H 2 SO 4) = 1/2; f eq (Na 2 CO 3) = 1/2; f eq (KMnO 4) ) = 1/5) i ekvivalent molarne mase (na primjer, za natrijev karbonat: M(1/2 Na 2 CO 3) = f ekvivalent M(Na 2 CO 3) = 1/2 M(Na 2 CO 3)) razmatrani su u uvodu (stav 2).
molalitet (C m) prikazuje broj molova (n) otopljene supstance u 1000 g otapala (m rastvora):
Izraženo u mol/kg rastvarača, na primjer C m (NaCl) = 0,05 mol/kg.
Mol frakcija je omjer broja molova tvari i zbira broja molova u otopini:
gdje su N A i N B molski udio rastvarača i otopljene tvari, respektivno. Molni udio pomnožen sa 100% formira molski postotak, dakle
N A + N B = 1. (7.6)
U praktičnom radu važno je biti u stanju brzo preći s jedne jedinice koncentracije na drugu, pa je važno zapamtiti da
m rješenje = V rješenje ρ, (7.7)
gdje je m rješenje masa otopine, g; V rastvor – zapremina rastvora, cm 3; ρ – gustina rastvora, g/cm3.
Proces rastvaranja je složen fizičko-hemijski proces u kojem se najjasnije očituje interakcija između čestica (molekula ili jona) različite kemijske prirode.
Na procese rastvaranja mnogih supstanci u različitim agregacionim stanjima u velikoj meri utiče polaritet molekula otapala i rastvorene supstance. Treba napomenuti da se slično rastvara u slično. Polarni molekuli (KCl, NH 4 Cl, itd.) se rastvaraju u polarnim rastvaračima (voda, glicerin); nepolarni molekuli (ugljovodonici, masti, itd.) se otapaju u nepolarnim rastvaračima (toluen, benzin, itd.).
Moderna teorija raspadanja zasnovan na fizičkoj teoriji Van't Hoffa i S. Arrheniusa i hemijskoj teoriji D. I. Mendeljejeva. Prema ovoj teoriji, proces rastvaranja sastoji se od tri faze:
1) mehaničko uništavanje veza između čestica rastvorene supstance, na primer, uništavanje kristalne rešetke soli (ovo je fizički fenomen);
2) obrazovanje solvati (hidrati), tj. nestabilna jedinjenja čestica rastvorenih materija sa molekulima rastvarača (ovo je hemijski fenomen);
3) spontani proces difuzije solvatiranih (hidratisanih) jona po celoj zapremini rastvarača (ovo je fizički proces). U otopini je svaka nabijena čestica (jon ili polarni molekul) okružena solvaciona ljuska , koji se sastoji od prikladno orijentiranih molekula rastvarača. Ako je rastvarač voda, tada se koristi izraz hidratantna školjka , a sam fenomen se zove hidratacija .
Proces formiranja rastvora je praćen termičkim efektom, koji može biti endotermni ili egzotermni. Prva faza rastvaranja uvijek se javlja apsorpcijom topline, a druga se može dogoditi i apsorpcijom i oslobađanjem topline. Dakle, ukupni toplotni efekat rastvaranja zavisi od toplotnog efekta formiranja solvata (hidrata). Povezivanje molekula ili jona otopljene tvari s molekulama otapala odvija se uglavnom zbog vodikove veze, ili zbog elektrostatičke interakcije polarnih molekula tvari. Sastav solvata (hidrata) varira ovisno o temperaturi i koncentraciji otopljene tvari. Kako se povećavaju, smanjuje se broj molekula rastvarača uključenih u solvat (hidrat). Dakle, rastvori zauzimaju međupoziciju između mehaničkih smeša i hemijskih jedinjenja.
Teorija rješenja još uvijek ne dozvoljava, u svakom slučaju, predviđanje svojstava rješenja iz svojstava njihovih komponenti. Ovo se objašnjava izuzetno velikom raznolikošću i složenošću interakcija između molekula otapala i čestica otopljene tvari. Struktura rješenja je, po pravilu, mnogo složenija od strukture njenih pojedinačnih komponenti.
Prema svom agregatnom stanju, sva rastvora se dele u tri grupe: rastvori gasova u gasovima ili gasne mešavine; tečne otopine; čvrste otopine (legure metala). U nastavku će se razmatrati samo tečne otopine.
1.2 GLAVNI PRAVCI U RAZVOJU TEORIJE RJEŠENJA
Fizička teorija rješenja. Razvoj pogleda na prirodu rješenja od antičkih vremena bio je povezan s općim tokom razvoja znanosti i proizvodnje, kao i sa filozofskim idejama o uzrocima kemijske srodnosti između različitih supstanci. U 17. i prvoj polovini 18. vijeka. Korpuskularna teorija rješenja postala je široko rasprostranjena u oblasti prirodnih nauka i filozofije. U ovoj teoriji, proces rastvaranja se smatra mehaničkim procesom, kada čestice otapala ulaze u pore tijela i otkidaju čestice otopljene tvari, koje zauzimaju pore rastvarača, formirajući jedinstvenu otopinu. Takve ideje u početku su na zadovoljavajući način objasnile činjenicu da dati rastvarač može rastvoriti ne sve supstance, već samo neke.
Početkom 19. vijeka. stvaraju se preduslovi za razvoj fizičke teorije rješenja, što je bila generalizacija niza studija. Fizička teorija rastvora, koja je nastala uglavnom na osnovu radova J. Van't Hoffa, S. Arrheniusa i W. Ostwalda, zasnivala se na eksperimentalnom proučavanju svojstava razblaženih rastvora (osmotski pritisak, povišena tačka ključanja , smanjena tačka smrzavanja rastvora, smanjeni pritisak pare iznad rastvora), uglavnom zavisi od koncentracije otopljene supstance, a ne od njene prirode. Osmoza je spontani prodor rastvarača u rastvor udaljen od njega polupropusnom pregradom kroz koju rastvarač može ući, ali otopljena tvar ne može proći.
Rastvor i rastvarač, odvojeni polupropusnom pregradom, mogu se smatrati dvema fazama. Ravnoteža rastvarača sa obe strane pregrade izražava se jednakošću njegovog hemijskog potencijala u rastvoru (na koji se primenjuje dodatni pritisak) i hemijskog potencijala čistog rastvarača.
Kvantitativni zakoni (van't Hoff, Raoult) tumačeni su tako da se nastavlja da su u razrijeđenim otopinama molekuli otopljene tvari slični molekulima idealnog plina. Odstupanja od ovih zakona uočena za otopine elektrolita objašnjena su na osnovu teorije elektrolitičke disocijacije S. Arrheniusa.
Analogija između veoma razblaženih rastvora i gasova mnogim naučnicima se činila toliko ubedljivom da su počeli da razmatraju proces rastvaranja kao fizički čin. Sa stanovišta ovih naučnika, rastvarač je samo medij u koji čestice rastvorene tvari mogu difundirati. Jednostavnost koncepata fizičke teorije rješenja i njena uspješna primjena za objašnjenje mnogih svojstava rješenja osigurali su brz uspjeh ove teorije.
Hemijska teorija rastvora. DI. Mendeljejev i njegovi sljedbenici su proces formiranja otopine smatrali vrstom kemijskog procesa koji karakterizira interakcija između čestica komponenti. DI. Mendeljejev je rastvore smatrao sistemima formiranim od čestica rastvarača, rastvorene supstance i nestabilnih hemijskih jedinjenja koji se formiraju između njih i koji su u stanju delimične disocijacije. DI. Mendeljejev je primetio da su procesi koji se odvijaju u rastvoru dinamičke prirode i da je potrebno koristiti celokupnu količinu fizičkih i hemijskih informacija o svojstvima čestica koje formiraju rastvor, naglasio da su sve komponente rastvora jednake i bez uzimanja u obzir svojstva i stanja svakog od njih nemoguće je dati potpuni opis sistema u cjelini. Naučnik je pridavao veliku važnost proučavanju svojstava rastvora u funkciji temperature, pritiska, koncentracije; Bio je prvi koji je izrazio ideju o potrebi proučavanja svojstava otopina u miješanim otapalima. Razvijajući učenje D.I. Mendeljejev, pristalice hemijskog pogleda na prirodu rastvora, isticali su da se čestice rastvorene supstance ne kreću u praznini, već u prostoru koji zauzimaju čestice rastvarača sa kojima su u interakciji, formirajući složena jedinjenja različite stabilnosti. Razvoj teorije D.I. Mendeljejeva je poliedarska teorija formiranja rješenja, prema kojoj se elementarne prostorne grupe-poliedri stvaraju u tekućini od homogenih i različitih molekula. Međutim, kemijska teorija ne može objasniti mehanizam nastanka idealnih rješenja, odstupanja u svojstvima realnih rješenja od svojstava idealnih rješenja.
Razvoj hemijske teorije rastvora tekao je u nekoliko pravaca, ujedinjenih jednom idejom o interakciji rastvarača sa otopljenom supstancom. Ove studije su se ticale lokacije određenih spojeva u rastvoru na osnovu proučavanja dijagrama svojstava i sastava, proučavanja pritiska pare nad rastvorima, raspodele supstanci između dva rastvarača i proučavanja termohemije rastvora. Rad na određivanju jedinjenja u rastvorima bio je povezan sa velikim poteškoćama, jer nije bilo moguće direktnim eksperimentom dokazati postojanje kompleksnih jedinjenja (hidrata) u vodenim rastvorima, budući da su u stanju disocijacije, i pokušajima da se izoluju iz rješenja u nerazloženom obliku završila su neuspjehom. Termodinamičke studije bile su od velikog značaja za potvrđivanje hemijske teorije rastvora. U mnogim sistemima je pokazano da se pri formiranju rastvora primećuje hlađenje ili zagrevanje sistema, što se objašnjava hemijskim interakcijama između komponenti. Hemijska priroda procesa rastvaranja potvrđena je kako proučavanjem tlaka pare iznad otopine tako i proučavanjem raspodjele tvari između dva rastvarača.
Do početka 20. vijeka. Akumuliran je obiman eksperimentalni materijal koji pokazuje da su rješenja složeni sistemi u kojima se uočava fenomen asocijacije, disocijacije i formiranja kompleksa, a prilikom njihovog proučavanja potrebno je uzeti u obzir sve vrste interakcija između čestica prisutnih i formiranih u otopini. .
Zbog širokog spektra rješenja, koncepti iz fizičke i kemijske teorije rješenja koriste se za objašnjenje njihove prirode i svojstava.
Adsorpcija u hemiji
Koncepti savremene prirodne nauke (hemijska komponenta)
Osnovni zakoni hemije i stehiometrijski proračuni
Kvantitativno (po masi ili zapremini) proučavanje mnogih reakcija i objašnjenje eksperimentalnih rezultata dovodi do stehiometrijskih zakona. Glavna fizička veličina u hemiji je količina supstance. Od 1. januara 1963.
Osnovni fizičko-hemijski principi dobijanja filmova iz polimernih rastvora
Polimeri u rastvorima, posebno koncentrisanim, formiraju strukture čiji oblik i veličina zavise kako od prirode interakcije polimera sa rastvaračem tako i od uslova u kojima se rastvor nalazi (temperatura...
Tražite optimalan sadržaj pigmenta u premazima na bazi alkidnog laka PF-060
Istraživanja sprovedena na Katedri za hemijsku tehnologiju lakova, boja i premaza za boje, čija je svrha traženje novih efikasnih niskotoksičnih antikorozivnih pigmenata...
Proizvodnja biogasa
Prilično visok sadržaj metana u bioplinu, a samim tim i visoka kalorijska vrijednost, pruža široke mogućnosti za korištenje bioplina...
Priprema dimetil etera dehidratacijom metanola na AlPO4 + SiO2 katalizatorima
U hemijskoj industriji vodonik se uglavnom koristi za sintezu metanola i amonijaka. Preostali udio vodonika u ovoj industriji koristi se u drugim hemijskim industrijama: npr.
Priprema dimetil etera dehidratacijom metanola na AlPO4 + SiO2 katalizatorima
Najveći procesi koji koriste ugljični monoksid su hidroformiranje olefina, karbonilacija metanola za proizvodnju octene kiseline, sinteza nezasićenih i razgranatih karboksilnih kiselina...
Priprema dimetil etera dehidratacijom metanola na AlPO4 + SiO2 katalizatorima
Dimetil eter se trenutno koristi prvenstveno kao ekološki prihvatljivo punilo za aerosol boce...
Uloga Menedeljejeva u razvoju svjetske nauke
DI. Mendeljejev je napisao da postoje četiri predmeta od kojih su sastavljena njegova imena: tri naučna otkrića (periodični zakon, hemijska teorija rastvora i proučavanje elastičnosti gasova), kao i "Osnove hemije" - udžbenik-monografija, sto je mozda jednako...
Teorije i termodinamika formiranja polimernih otopina
Kada se razmatraju teorije, neće biti naglaska na matematičkim proračunima, već ću se fokusirati samo na glavne tačke: osnovne pretpostavke i parametre, vrstu ključnih jednačina, prednosti i nedostatke teorija. Iz čitavog niza...
Fizičko-hemijske osnove hromatografskog procesa
Zadatak teorije hromatografije je da uspostavi zakone kretanja i zamućenja hromatografskih zona. Glavni faktori koji leže u osnovi klasifikacije hromatografskih teorija...
Karakteristike procesa adsorpcije
Ne postoji jedinstvena teorija koja bi prilično korektno opisala sve vrste adsorpcije na različitim fazama; Razmotrimo stoga neke od najčešćih teorija adsorpcije...
Hemija kompleksnih spojeva elemenata podgrupe hroma
Kao što je razvoj hemije kasnio teorija flogistona, a razvoj organske hemije ideje o "vitalnoj sili"...